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sciences 444 🌷 > exam 3 (C1, 3.1 à 3.10 / 4.1 à 4.3) > Flashcards

exam 3 (C1, 3.1 à 3.10 / 4.1 à 4.3) Flashcards

1
Q

Rapport de proportions entre les moles des réactifs et les moles des produits dans une équation chimique balancée?

A

Rapports molaires

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Q

Nom de la réaction chimique qui permet aux électrolytes de se recombiner?

A

Neutralisation acidobasique

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Q

Quels sont toujours les produits d’une neutralisation acidobasique?

A

Eau et sel

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4
Q

Qu’est-ce que la synthèse?

A

Réaction chimique qui advient lorsque des composés simples se combinent pour former une molécule plus complexe

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5
Q

La décomposition est le contraire de quoi?

A

Synthèse

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6
Q

Qu’est-ce que la precipitation?

A

Réaction chimique qui survient quand on mélange deux solutions et qui se forme dans le mélange un solide peu soluble ou insoluble qui, avec le temps, finit par se déposer dans le fond de la solution

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7
Q

Comment s’appelle le solide qui se dépose dans le fond d’une solution lors d’une précipitation?

A

Précipité

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8
Q

2 Na + Cl = 2 NaCl

A

Synthèse

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9
Q

2 NaCl = 2 Na + Cl2

A

Décomposition

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10
Q

Pb (NO3) (aq)+ 2Kl (aq) = 2K NO3 (aq) + Pbl2 (s)

A

Précipitation

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11
Q

Une réaction endothermique ? de l’énergie

A

Absorbe

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12
Q

Dans quelle réaction le mot «énergie», «kj», «rayonnement UV» etc est du cote des réactifs?

A

Endothermique

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13
Q

Réactifs = droite ou gauche

A

Gauche

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14
Q

Une réaction exothermique? de l’énergie

A

Dégage

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15
Q

Dans quelle réaction le mot «énergie», «kj», «rayonnement UV», ect est à droite?

A

Exothermique

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16
Q

Différence entre une règle et une loi

A

Une loi n’a pas d’exception (elle s’applique autant lors des transformations physiques une chimiques)

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17
Q

Phrase de Lavoisier

A

Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme

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18
Q

exemple loi de conservation de la masse lors d’une transformation physique

A

Un morceau de glace à une masse de 100 g, lorsqu’il est fondu c’est encore 100 g

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19
Q

Exemple de la loi de la conservation de la matière lors d’une réaction chimique

A

2 Na + Cl = 2NaCl

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20
Q

Préfixe pour 1

A

Mono

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21
Q

Préfixe pour 2

A

Di ou bi

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22
Q

Préfixe pour 3

A

Tri

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23
Q

Préfixe pour 4

A

Tétra

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24
Q

Préfixe pour 5

A

Penta

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25
Q

Préfixe pour 6

A

Hexa

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26
Q

Préfixe pour 7

A

Hepta

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27
Q

Préfixe pour 8

A

Octa

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28
Q

Préfixe pour 9

A

Ecnéa

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29
Q

Préfixe pour 10

A

Déca

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30
Q

Nom de l’ions négatif hydrogène

A

Hydrure

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31
Q

Nom de l’ions négatif carbone

A

Carbure

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32
Q

Nom de l’ions négatif azote

A

Nitrure

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33
Q

Nom de l’ions négatif fluor

A

Fluorure

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34
Q

Nom de l’ions négatif oxygène

A

Oxyde

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35
Q

Nom de l’ions négatif soufre

A

Sulfure

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36
Q

Nom de l’ions négatif phosphore

A

Phosphure

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37
Q

Nom de l’ions négatif Iode

A

Iodure

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38
Q

Quelle réaction chimique complexifie la matière?

A

La synthèse (x +y = xy)

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39
Q

Quelle réaction chimique simplifie la matière?

A

La décomposition (xy = x + y)

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40
Q

Quelle réaction chimique forme un solide?

A

La précipitation

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41
Q

Que se place-t-il avec les sels lors d’une précipitation?

A

Ils échangent leurs molécules

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42
Q

De quel côté le mot énergie se trouve lors d’une réaction endothermique?

A

Gauche, des réactifs

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43
Q

De quel côté se trouve le mot énergie lors d’une réaction exothermique?

A

Droite/ produit

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44
Q

Qu’est-ce que l’oxydation?

A

Une réaction chimique exothermique dans laquelle un oxydant se combine avec un autre composé pour produire un oxyde

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45
Q

Quels sont les oxydant dans une oxydation?

A

O2, Cl2 ou Br2

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46
Q

L’oxydation est une réaction chimique endothermique ou exothermique?

A

Exothermique

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47
Q

Quel est l’oxydant 99% du temps?

A

O2

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48
Q

Quel est l’oxydant dans 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 + énergie

A

O2

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49
Q

Quel est l’oxyde dans 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 + énergie

A

Fe2O3

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50
Q

Toutes les combustibles sont des ?

A

Réactions chimiques d’oxydation

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51
Q

C’est quoi un combustible?

A

La substance qui participe à la combustion

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52
Q

C’est quoi un carburant

A

Un combustible réservé aux moteurs à combustion

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53
Q

Exemple de carburant

A

Le pétrole est un carburant qui permet aux moteurs à combustion des voitures de fonctionner

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54
Q

C’est quoi le comburant?

A

C’est le dioxygène (O2) qui participe à la combustion

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55
Q

Quelles sont les 3 sortes de combustions?

A

Lente, vive ou spontanée

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56
Q

C’est quoi une combustion lente?

A

Sans flamme

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57
Q

Exemple de combustion lente

A

Formation de la rouille,bioluminescence des lucioles et la respiration cellulaire

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58
Q

C’est quoi la combustion vive?

A

Avec flamme

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59
Q

La plupart des combustions vives nécessitent quoi?

A

Un combustible d’origine organique

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60
Q

Exemple de combustion vive

A

Feu de camp, guimauve qui brûle

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61
Q

C’est quoi une combustion spontanée?

A

Feu allumé de façon involontaire par les conditions de température excessivement chaude du milieu

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62
Q

Tout ce qui brûle est ou a été ?

A

En vie

63
Q

Un carburant est toujours quoi?

A

Un combustible

64
Q

Est-ce qu’un combustible est nécessairement un carburant?

A

Non

65
Q

Exemple de combustion spontanée

A

Du foin sec prend feu car les murs sont trop chaud…

66
Q

Pour qu’il y ait une combustion vive ou spontanée, ils faut quoi?

A

Les trois facteurs du triangle de feu

67
Q

Quels sont les 3 facteurs du triangle de feu?

A

Combustible + comburant (O2) + atteinte de la température d’ignition

68
Q

Est-il possible d’avoir une combustion s’il manque un des trois facteurs du triangle de feu

A

Non

69
Q

C’est quoi la photosynthèse?

A

La réaction chimique par laquelle des organismes vivants transforment l’énergie rayonnante (lumière du soleil en énergie chimique (sucre)

70
Q

Où a lieu la photosynthèse?

A

Dans les organites appelés chloroplastes des cellules végétales

71
Q

C’est quoi la chlorophylle?

A

Le pigment retrouvé dans le chloroplaste qui captent l’énergie rayonnante du Soleil

72
Q

Quelle réaction est à la base de presque toute la chaîne alimentaire de la planète?

A

La photosynthèse

73
Q

C’est quoi la respiration cellulaire

A

Contraire de la photosynthèse (sucre utilisé pour accomplir un travail)

74
Q

Où se déroule la respiration cellulaire

A

Dans un organiste appelé mitochondrie

75
Q

Différence entre la photosynthèse et la respiration cellulaire en matière de temps

A

Photosynthèse: seulement le jour Respiration cellulaire: jour et nuit

76
Q

Qu’est-ce qui fait qu’un atome est stable

A

Autant de protons que de neutrons dans le noyau

77
Q

Qu’est-ce qui assure la stabilité d’un atome?

A

Les forces nucléaires

78
Q

Pourquoi les protons se repoussent naturellement l’un de l’autre

A

Ils portent la même charge positive

79
Q

Les neutrons sont responsable de quoi en faisant quoi

A

Responsable de la cohésion dans le moyeu en empêchant les protons de s’éloigner l’un de l’autre

80
Q

Qu’est-ce qui fait qu’un atome est instable?

A

Un déséquilibre entre ,e nombre de protons et de neutrons qui cohabitent dans le même noyau

81
Q

Chez qui se voient l’instabilité nucléaire?

A

Les isotopes

82
Q

C’est quoi les isotopes

A

Des versions différentes d’un même atomes: même nombre de protons, mais pas même nombre de neutrons

83
Q

Une fission nucléaire libère quoi?

A

Une très grande quantité d’énergie

84
Q

Quand est-ce que l’énergie nucléaire peut être transformée en électricité?

A

Lorsque la réaction en chaîne est contrôlée et ralenti et l’énergie libérée est modérée

85
Q

Comment est l’énergie nucléaire?

A

Non-renouvelable et produit très peu de gaz à effet de serre

86
Q

Les centrales nucléaires produisent quoi?

A

Des déchets radioactif

87
Q

Où a lieu la fusion nucléaire?

A

Au centre de toutes les étoiles

88
Q

La fusion nucléaire permet quoi?

A

Permet à 4 atomes d’hydrogène de se fusionner pour ainsi devenir un atome d’hélium

89
Q

La fusion nucléaire ou la fission nucléaire est la plus énergétique?

A

Fusion nucléaire

90
Q

Hydronium

A

H3O+1

91
Q

H3O+1

A

Hydronium

92
Q

NH4+1

A

Ammonium

93
Q

Ammonium

A

NH4+1

94
Q

OH-1

A

Hydroxyde

95
Q

Hydroxyde

A

OH-1

96
Q

Nitrate

A

NO3-1

97
Q

NO3-1

A

Nitrate

98
Q

HCO3-1

A

Hydrogenocarbonate

99
Q

Hydrogenocarbonate

A

HCO3-1

100
Q

Sulfate

A

SO4-2

101
Q

Sulfate

A

SO4-2

102
Q

SO4-2

A

Sulfate

103
Q

Phosphate

A

PO4-3

104
Q

PO4-3

A

Phosphate

105
Q

Carbonate

A

CO3-2

106
Q

CO3-2

A

Carbonate

107
Q

Une liaison chimique implique toujours quoi?

A

2 électrons de valence

108
Q

Les liaisons chimiques sont les conséquence de quoi?

A

L’électronégativité

109
Q

Comment l’électronégativité augmente dans le TP?

A

Bas-haut, gauche-droite

110
Q

Règle de la liaison chimique?

A

Les atomes ont tendance à obtenir la configuration électronique du gaz inerte le plus près d’eux

111
Q

Quelles sont les 2 liaisons chimique?

A

Covalente et ionique

112
Q

Entre quoi a lieu une liaison covalente?

A

2 non-métaux

113
Q

En quoi consiste une liaison covalente?

A

Partage de 2 électrons de valence

114
Q

Pourquoi une liaison covalente est un partage d’électrons et non un transfert?

A

Leur électronégativité similaire

115
Q

Quel type de liaison est entre 2 atomes d’hydrogène (H)?

A

Liaison covalente simple (une seule liaison)

116
Q

Quelle type de liaison est notre un atome de carbone et un d’oxygène?

A

Liaison covalente double (2 liaison)

117
Q

Quelle type de liaison est entre 2 atomes d’azote?

A

Liaison covalente triple (3 liaisons)

118
Q

Entre quoi a lieu une liaison ionique?

A

Entre un métal (ou un ion polyatomique positif) et un non métal (ou un ion polyatomique négatif)

119
Q

En quoi consiste une liaison ionique?

A

Transfer d’un ou plusieurs électrons de valence

120
Q

Principales différences entre liaison covalente et ionique?

A

Covalente: partage d’électrons de valence, entre 2 non-métaux

121
Q

Qui reçoit un ou des électrons de valence dans la liaisons ionique?

A

Le non-métal / ion polyatomique négatif

122
Q

Qui donne son ou ses électrons de valence lors d’une liaison ionique?

A

Le métal / ion polyatomique positif

123
Q

Quelles sont les seules molécules faites de liaisons ioniques?

A

Acides, bases et sels

124
Q

Quelle type de liaisons est entre un atome de sodium et un atome de chlore (ex)?

A

Liaison ionique simple

125
Q

Quelle type de liaison est entre un atome de calcium et un atome de chlore (ex)?

A

Liaison ionique double

126
Q

On ajoute le ? qu’au premier atome nommé (règle de nomenclature)

A

Suffixe

127
Q

Différence de la règle de nomenclature si un ion polyatomique est présent?

A

Même règle mais pss de suffixe

128
Q

Comment doit être considéré l’hydrogène?

A

Entre les familles 15 et 16

129
Q

lon avec charge négatif

A

Anion

130
Q

lon avec charge positive

A

Cation

131
Q

Atomes qui portent une charge électrique positive ou négative

A

Ions

132
Q

Processus au cours duquel un atome devient un ion

A

lonisation

133
Q

Nom donné à la tendance d’un atome à perdre ou à gagner des électrons afin d’acquérir la stabilité des gaz inertes

A

Règle de l’octet

134
Q

Groupe d’atomes fortement liés entre eux et qui portent une charge électrique causée par un surplus ou un déficit d’électrons

A

lon polyatomique

135
Q

Les métaux forment généralement des ?

A

Cations (positif)

136
Q

Les non-métaux forment généralement des ?

A

Anion (négatif)|

137
Q

Si une substance forme des ions dans l’eau, alors elle fait quoi aussi?

A

Elle conduira l’électricité

138
Q

C’est la ? des molécules d’eau qui rend possible la dissociation électrolytique?

A

Polarité

139
Q

Qui réagit avec les métaux?

A

acide

140
Q

Qui peux neutraliser les bases

A

Acide

141
Q

Contraire d’équation balancée

A

Équation squelette

142
Q

Liaison qui correspond au transfert ou au partage d’électrons entre deux atomes, ce qui produit la formation d’un composé

A

Liaison chimique

143
Q

Liaison qui se produit lorsqu’il y a un transfer d’électrons d’un atome à l’autre

A

Liaison ionique

144
Q

Liaison qui se produit lorsqu’il y a partage d’électrons entre deux atomes

A

Liaison covalente

145
Q

Produit formé par une liaison ionique

A

Composé ionique

146
Q

Liaison ionique/covalente? Molécule faite de deux ions polyatomique

A

lonique

147
Q

Quels sont les électrolytes lors des liaisons ioniques?

A

Acide, base et sel

148
Q

Où est placé le H+ d’un acide?

A

Au début

149
Q

Où est placé le OH- d’une base?

A

En arrière

150
Q

État où les forces nucléaires au sein du noyau atomique sont supérieures à la force de répulsion entre les protons.

A

La stabilité nucléaire.

151
Q

Force qui lie fortement les nucléons, assurant ainsi la stabilité du noyau de l’atome.

A

La force nucléaire.

152
Q

Particule sans charge électrique qui assure la stabilité du noyau.

A

Le neutron

153
Q

Atome d’un élément ayant un nombre différent de neutrons que la majorité des atomes de cet élément.

A

Un isotope

sciences 444 🌷 (15 decks)

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