exam 3 (C1, 3.1 à 3.10 / 4.1 à 4.3) Flashcards
1
Q
Rapport de proportions entre les moles des réactifs et les moles des produits dans une équation chimique balancée?
A
Rapports molaires
2
Q
Nom de la réaction chimique qui permet aux électrolytes de se recombiner?
A
Neutralisation acidobasique
3
Q
Quels sont toujours les produits d’une neutralisation acidobasique?
A
Eau et sel
4
Q
Qu’est-ce que la synthèse?
A
Réaction chimique qui advient lorsque des composés simples se combinent pour former une molécule plus complexe
5
Q
La décomposition est le contraire de quoi?
A
Synthèse
6
Q
Qu’est-ce que la precipitation?
A
Réaction chimique qui survient quand on mélange deux solutions et qui se forme dans le mélange un solide peu soluble ou insoluble qui, avec le temps, finit par se déposer dans le fond de la solution
7
Q
Comment s’appelle le solide qui se dépose dans le fond d’une solution lors d’une précipitation?
A
Précipité
8
Q
2 Na + Cl = 2 NaCl
A
Synthèse
9
Q
2 NaCl = 2 Na + Cl2
A
Décomposition
10
Q
Pb (NO3) (aq)+ 2Kl (aq) = 2K NO3 (aq) + Pbl2 (s)
A
Précipitation
11
Q
Une réaction endothermique ? de l’énergie
A
Absorbe
12
Q
Dans quelle réaction le mot «énergie», «kj», «rayonnement UV» etc est du cote des réactifs?
A
Endothermique
13
Q
Réactifs = droite ou gauche
A
Gauche
14
Q
Une réaction exothermique? de l’énergie
A
Dégage
15
Q
Dans quelle réaction le mot «énergie», «kj», «rayonnement UV», ect est à droite?
A
Exothermique
16
Q
Différence entre une règle et une loi
A
Une loi n’a pas d’exception (elle s’applique autant lors des transformations physiques une chimiques)
17
Q
Phrase de Lavoisier
A
Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme
18
Q
exemple loi de conservation de la masse lors d’une transformation physique
A
Un morceau de glace à une masse de 100 g, lorsqu’il est fondu c’est encore 100 g
19
Q
Exemple de la loi de la conservation de la matière lors d’une réaction chimique
A
2 Na + Cl = 2NaCl
20
Q
Préfixe pour 1
A
Mono
21
Q
Préfixe pour 2
A
Di ou bi
22
Q
Préfixe pour 3
A
Tri
23
Q
Préfixe pour 4
A
Tétra
24
Q
Préfixe pour 5
A
Penta
25
Préfixe pour 6
Hexa
26
Préfixe pour 7
Hepta
27
Préfixe pour 8
Octa
28
Préfixe pour 9
Ecnéa
29
Préfixe pour 10
Déca
30
Nom de l’ions négatif hydrogène
Hydrure
31
Nom de l’ions négatif carbone
Carbure
32
Nom de l’ions négatif azote
Nitrure
33
Nom de l’ions négatif fluor
Fluorure
34
Nom de l’ions négatif oxygène
Oxyde
35
Nom de l’ions négatif soufre
Sulfure
36
Nom de l’ions négatif phosphore
Phosphure
37
Nom de l’ions négatif Iode
Iodure
38
Quelle réaction chimique complexifie la matière?
La synthèse (x +y = xy)
39
Quelle réaction chimique simplifie la matière?
La décomposition (xy = x + y)
40
Quelle réaction chimique forme un solide?
La précipitation
41
Que se place-t-il avec les sels lors d’une précipitation?
Ils échangent leurs molécules
42
De quel côté le mot énergie se trouve lors d’une réaction endothermique?
Gauche, des réactifs
43
De quel côté se trouve le mot énergie lors d’une réaction exothermique?
Droite/ produit
44
Qu’est-ce que l’oxydation?
Une réaction chimique exothermique dans laquelle un oxydant se combine avec un autre composé pour produire un oxyde
45
Quels sont les oxydant dans une oxydation?
O2, Cl2 ou Br2
46
L’oxydation est une réaction chimique endothermique ou exothermique?
Exothermique
47
Quel est l’oxydant 99% du temps?
O2
48
Quel est l’oxydant dans 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 + énergie
O2
49
Quel est l’oxyde dans 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 + énergie
Fe2O3
50
Toutes les combustibles sont des ?
Réactions chimiques d’oxydation
51
C’est quoi un combustible?
La substance qui participe à la combustion
52
C’est quoi un carburant
Un combustible réservé aux moteurs à combustion
53
Exemple de carburant
Le pétrole est un carburant qui permet aux moteurs à combustion des voitures de fonctionner
54
C’est quoi le comburant?
C’est le dioxygène (O2) qui participe à la combustion
55
Quelles sont les 3 sortes de combustions?
Lente, vive ou spontanée
56
C’est quoi une combustion lente?
Sans flamme
57
Exemple de combustion lente
Formation de la rouille,bioluminescence des lucioles et la respiration cellulaire
58
C’est quoi la combustion vive?
Avec flamme
59
La plupart des combustions vives nécessitent quoi?
Un combustible d’origine organique
60
Exemple de combustion vive
Feu de camp, guimauve qui brûle
61
C’est quoi une combustion spontanée?
Feu allumé de façon involontaire par les conditions de température excessivement chaude du milieu
62
Tout ce qui brûle est ou a été ?
En vie
63
Un carburant est toujours quoi?
Un combustible
64
Est-ce qu’un combustible est nécessairement un carburant?
Non
65
Exemple de combustion spontanée
Du foin sec prend feu car les murs sont trop chaud…
66
Pour qu’il y ait une combustion vive ou spontanée, ils faut quoi?
Les trois facteurs du triangle de feu
67
Quels sont les 3 facteurs du triangle de feu?
Combustible + comburant (O2) + atteinte de la température d’ignition
68
Est-il possible d’avoir une combustion s’il manque un des trois facteurs du triangle de feu
Non
69
C’est quoi la photosynthèse?
La réaction chimique par laquelle des organismes vivants transforment l’énergie rayonnante (lumière du soleil en énergie chimique (sucre)
70
Où a lieu la photosynthèse?
Dans les organites appelés chloroplastes des cellules végétales
71
C’est quoi la chlorophylle?
Le pigment retrouvé dans le chloroplaste qui captent l’énergie rayonnante du Soleil
72
Quelle réaction est à la base de presque toute la chaîne alimentaire de la planète?
La photosynthèse
73
C’est quoi la respiration cellulaire
Contraire de la photosynthèse (sucre utilisé pour accomplir un travail)
74
Où se déroule la respiration cellulaire
Dans un organiste appelé mitochondrie
75
Différence entre la photosynthèse et la respiration cellulaire en matière de temps
Photosynthèse: seulement le jour Respiration cellulaire: jour et nuit
76
Qu’est-ce qui fait qu’un atome est stable
Autant de protons que de neutrons dans le noyau
77
Qu’est-ce qui assure la stabilité d’un atome?
Les forces nucléaires
78
Pourquoi les protons se repoussent naturellement l’un de l’autre
Ils portent la même charge positive
79
Les neutrons sont responsable de quoi en faisant quoi
Responsable de la cohésion dans le moyeu en empêchant les protons de s’éloigner l’un de l’autre
80
Qu’est-ce qui fait qu’un atome est instable?
Un déséquilibre entre ,e nombre de protons et de neutrons qui cohabitent dans le même noyau
81
Chez qui se voient l’instabilité nucléaire?
Les isotopes
82
C’est quoi les isotopes
Des versions différentes d’un même atomes: même nombre de protons, mais pas même nombre de neutrons
83
Une fission nucléaire libère quoi?
Une très grande quantité d’énergie
84
Quand est-ce que l’énergie nucléaire peut être transformée en électricité?
Lorsque la réaction en chaîne est contrôlée et ralenti et l’énergie libérée est modérée
85
Comment est l’énergie nucléaire?
Non-renouvelable et produit très peu de gaz à effet de serre
86
Les centrales nucléaires produisent quoi?
Des déchets radioactif
87
Où a lieu la fusion nucléaire?
Au centre de toutes les étoiles
88
La fusion nucléaire permet quoi?
Permet à 4 atomes d’hydrogène de se fusionner pour ainsi devenir un atome d’hélium
89
La fusion nucléaire ou la fission nucléaire est la plus énergétique?
Fusion nucléaire
90
Hydronium
H3O+1
91
H3O+1
Hydronium
92
NH4+1
Ammonium
93
Ammonium
NH4+1
94
OH-1
Hydroxyde
95
Hydroxyde
OH-1
96
Nitrate
NO3-1
97
NO3-1
Nitrate
98
HCO3-1
Hydrogenocarbonate
99
Hydrogenocarbonate
HCO3-1
100
Sulfate
SO4-2
101
Sulfate
SO4-2
102
SO4-2
Sulfate
103
Phosphate
PO4-3
104
PO4-3
Phosphate
105
Carbonate
CO3-2
106
CO3-2
Carbonate
107
Une liaison chimique implique toujours quoi?
2 électrons de valence
108
Les liaisons chimiques sont les conséquence de quoi?
L’électronégativité
109
Comment l’électronégativité augmente dans le TP?
Bas-haut, gauche-droite
110
Règle de la liaison chimique?
Les atomes ont tendance à obtenir la configuration électronique du gaz inerte le plus près d’eux
111
Quelles sont les 2 liaisons chimique?
Covalente et ionique
112
Entre quoi a lieu une liaison covalente?
2 non-métaux
113
En quoi consiste une liaison covalente?
Partage de 2 électrons de valence
114
Pourquoi une liaison covalente est un partage d’électrons et non un transfert?
Leur électronégativité similaire
115
Quel type de liaison est entre 2 atomes d’hydrogène (H)?
Liaison covalente simple (une seule liaison)
116
Quelle type de liaison est notre un atome de carbone et un d’oxygène?
Liaison covalente double (2 liaison)
117
Quelle type de liaison est entre 2 atomes d’azote?
Liaison covalente triple (3 liaisons)
118
Entre quoi a lieu une liaison ionique?
Entre un métal (ou un ion polyatomique positif) et un non métal (ou un ion polyatomique négatif)
119
En quoi consiste une liaison ionique?
Transfer d’un ou plusieurs électrons de valence
120
Principales différences entre liaison covalente et ionique?
Covalente: partage d’électrons de valence, entre 2 non-métaux
121
Qui reçoit un ou des électrons de valence dans la liaisons ionique?
Le non-métal / ion polyatomique négatif
122
Qui donne son ou ses électrons de valence lors d’une liaison ionique?
Le métal / ion polyatomique positif
123
Quelles sont les seules molécules faites de liaisons ioniques?
Acides, bases et sels
124
Quelle type de liaisons est entre un atome de sodium et un atome de chlore (ex)?
Liaison ionique simple
125
Quelle type de liaison est entre un atome de calcium et un atome de chlore (ex)?
Liaison ionique double
126
On ajoute le ? qu’au premier atome nommé (règle de nomenclature)
Suffixe
127
Différence de la règle de nomenclature si un ion polyatomique est présent?
Même règle mais pss de suffixe
128
Comment doit être considéré l’hydrogène?
Entre les familles 15 et 16
129
lon avec charge négatif
Anion
130
lon avec charge positive
Cation
131
Atomes qui portent une charge électrique positive ou négative
Ions
132
Processus au cours duquel un atome devient un ion
lonisation
133
Nom donné à la tendance d’un atome à perdre ou à gagner des électrons afin d’acquérir la stabilité des gaz inertes
Règle de l’octet
134
Groupe d’atomes fortement liés entre eux et qui portent une charge électrique causée par un surplus ou un déficit d’électrons
lon polyatomique
135
Les métaux forment généralement des ?
Cations (positif)
136
Les non-métaux forment généralement des ?
Anion (négatif)|
137
Si une substance forme des ions dans l’eau, alors elle fait quoi aussi?
Elle conduira l’électricité
138
C’est la ? des molécules d’eau qui rend possible la dissociation électrolytique?
Polarité
139
Qui réagit avec les métaux?
acide
140
Qui peux neutraliser les bases
Acide
141
Contraire d’équation balancée
Équation squelette
142
Liaison qui correspond au transfert ou au partage d’électrons entre deux atomes, ce qui produit la formation d’un composé
Liaison chimique
143
Liaison qui se produit lorsqu’il y a un transfer d’électrons d’un atome à l’autre
Liaison ionique
144
Liaison qui se produit lorsqu’il y a partage d’électrons entre deux atomes
Liaison covalente
145
Produit formé par une liaison ionique
Composé ionique
146
Liaison ionique/covalente? Molécule faite de deux ions polyatomique
lonique
147
Quels sont les électrolytes lors des liaisons ioniques?
Acide, base et sel
148
Où est placé le H+ d’un acide?
Au début
149
Où est placé le OH- d’une base?
En arrière
150
État où les forces nucléaires au sein du noyau atomique sont supérieures à la force de répulsion entre les protons.
La stabilité nucléaire.
151
Force qui lie fortement les nucléons, assurant ainsi la stabilité du noyau de l’atome.
La force nucléaire.
152
Particule sans charge électrique qui assure la stabilité du noyau.
Le neutron
153
Atome d’un élément ayant un nombre différent de neutrons que la majorité des atomes de cet élément.
Un isotope
