exam 2 Flashcards
1
Q
Conditions nécessaires pour qu’un système soit à l’équilibre
A
-Propriétés macroscopiques constantes (température, volume, pression, couleur, etc.)
- Système fermé
- Réaction réversible
2
Q
Quand est-ce qu’on atteint l’équilibre
A
Quand les concentrations de réactifs et produits ne varient plus.
3
Q
Kc ou KSi Kc ou Kp < 0,0
A
le système favorise les réactifs à l’équilibre, donc [réactifs]éq > [produits]éq
4
Q
Si Kc ou Kp > 100
A
le système favorise les produits à l’équilibre, donc [produits]éq > [réactifs]éq
5
Q
Si Kc ou Kp ≈ 1
A
[réactifs]éq ≈ [produits]éq
6
Q
Théorie d’Arrhenius
A
En présence d’eau, la base inorganique cède un ion hydroxyde (OH-)
7
Q
Théorie de Bronsted-Lowry
A
En présence d’eau, l’acide libère un proton (H+) qui est capté par l’eau pour former un ion H3O+
