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exam 2 Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

C QUOI UNE MOL et 1 mol = ?

A

c une quantité comme les grammes ou autres, 1 mol = 6,002 x 10^23 (avogadro)
Il peut y avoir 3 mol de téléphone c’est donc 3x avogadro
mol ≠ molecule

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2
Q

4 mol H2O = ? Molecules

A

4 x ( 6,002 x 10^23 ) = 2,4088 x 10^24 molécules

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3
Q

3,6 x 10^24 molécule H2O = ? mol

A

3,6 x 10^24 / 6,002 x 10^23 = 6 mol

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4
Q

4 mol H2O = ? g

A

H2O - ( 1 x 2 + 16 ) = 18g/mol 18 x 4 = 72g

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5
Q

AE = ?

A

Affinité électronique - attraction électron pour un atome seul, + ou - de facilité à capter des électrons

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6
Q

I = ?

A

Ionisation - énergie nécessaire pour extraire un électron dans un atome (arracher électron le moins bien retenu dans atome), + énergie I est élevé, + difficile d’enlever l’électron

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7
Q

EN = ?

A

Électronégativé - attraction des électrons dans une liaison chimique

l’électronegativité est définie comme la capacité d’un atome à attirer les électrons de liaison dans une liaison covalente.

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8
Q

Sur tableau périodique ou est-ce que I, AE et EN est plus élevé ?

A

Pour I et EN c’est de gauche à droite et de bas en haut. Pour AE c’est la même chose sauf qu’on exclu les gaz nobles (dernière colonne à droite)

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9
Q

Oxydation = ?

A

perte d’électron

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10
Q

réductions = ?

A

gain d’électron

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11
Q

réducteur = ?

A

permet la réduction, il perd des électrons et le nombre d’oxydation augmente.

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12
Q

Qui sont souvent des réducteurs ?

A

Les réducteurs perdent des électrons, les métaux donc, les éléments à gauche du tableau en sont des bons

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13
Q

oxydant = ?

A

provoque l’oxydation, gagne électrons et nombre d’oxydation diminue.

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14
Q

qui sont souvent des oxydants

A

Vanadium, droite du tableau (non-métaux)

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15
Q

Qu’est-ce que le n’ombre d’oxydation

A

Charge électrique d’ UN atome

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16
Q

nomme les 5 règles des nb d’oxydation

A
  1. Atome seul ou corps simple = 0
  2. F = -1, alcalin = +1, alcalino -terreux = +2 , Al = +3
  3. H (ex : HCl) = +1
  4. O (ex: Na2O) = -2
  5. halogènes (ex : KBr) = -1 ?
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17
Q

donne moi le nb oxydation : C2O4^2- et MgH2

A
  1. 2 x ? + 4 x -2 = -2 , ? = +3
  2. 2 + 2 x -1 = 0
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18
Q

qu’est-ce que la nomenclature systématique?

A

nommer et compter tout les atomes

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19
Q

IONS : cations - monoatomique ?nomenclature ex: H, Na

A

aucune terminaison ex: ion hydrogène , ion sodium

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20
Q

IONS : anions monoatomic, ?nomenclature ex : Hydrogène, Chlore, Brome

A

terminaison en URE ex: Hydrure, Chlorure , Bromure

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21
Q

IONS : cations - polyatomique ?nomenclature ex: ?

A

nom particulier - Pour certains ions, il existe aussi un nom courant . Pour les ions de charge moindre, on ajoute le suffixe -eux au nom de l’élément ; pour les ions de charge plus élevée, on utilise le suffixe -ique.
ex : Chrome chrome (II) chromeux. chrome (III). chromique
Cobalt cobalt (II) cobalt (III)
Cuivre cuivre (I) cuivreux. cuivre (II) cuivrique
Fer fer (II) ferreux. fer (III) ferrique

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22
Q

IONS : anions - polyatomique ?nomenclature

A

atome central terminaison ATE
atome périphérique terminaison O
et particulier ~

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23
Q

OH- ?nomenclature

A

Hydroxyles

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24
Q

Cn- ?nomenclature

A

Copernicium

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25
Q

COMPOSÉ: ioniques ?nomenclature

A

anion DE cation

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26
Q

COMPOSÉ: covalent ?nomenclature

A

comme ionique ?

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27
Q

COMPOSÉ: acide ?nomenclature

A

comme ionique ?

Utiliser le préfixe “acide” : Commencez le nom avec le mot “acide”.
Ajouter le préfixe “hydro-“ : Si l’ion anionique ne contient pas d’oxygène, ajoutez le préfixe “hydro-“. Par exemple, dans HCl, le nom devient “acide chlorhydrique”.
Utiliser le suffixe “-ique” ou “-eux” : Si l’ion anionique se termine par “-ate”, changez cette terminaison en “-ique”. Si l’ion anionique se termine par “-ite”, changez cette terminaison en “-eux”. Par exemple :
HNO3 : acide nitrique (ion anionique : nitrate)
HNO2 : acide nitreux (ion anionique : nitrite)
Ajouter le suffixe “-hydrique” pour les ions non-oxygénés : Si l’ion anionique ne contient pas d’oxygène, ajoutez le suffixe “-hydrique”. Par exemple :
HCl : acide chlorhydrique
Utiliser des préfixes numériques pour indiquer le nombre d’oxygènes : Si l’ion anionique a plusieurs formes oxygénées, utilisez des préfixes numériques pour indiquer le nombre d’oxygènes. Par exemple :
H2SO4 : acide sulfurique
H2SO3 : acide sulfureux

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28
Q

COMPOSÉ : bases ?nomenclature

A

anion DE cation

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Perfectly
29
Q

HNO3 ?nomenclature

A

acide nitrique

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30
Q

H2CO3 ?nomenclature

A

acide carbonique

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31
Q

H2SO4 ?nomenclature

A

acide sulfurique

32
Q

H3PO4 ?nomenclature

A

acide phosphorique

33
Q

HCl ?nomenclature

A

acide chlorhydrique

34
Q

H2O

A

Oxyde de dihydrogene

35
Q

CO2

A

Dioxyde de carbone

36
Q

NH3

A

Trihydrure d’azote

37
Q

HCl

A

Chlorure d’hydrogène

38
Q

CH4

A

Methane

39
Q

NaCl

A

Chlorure de sodium

40
Q

H2SO4

A

Acide sulfurique

41
Q

CaCO3

A

Carbonate de calcium

42
Q

N2O

A

Oxyde de diazote

43
Q

CH3OH

A

Methanol

44
Q

N2

A

Dinitrogène

45
Q

FeS

A

Sulfure de fer(II) ~ fer charge 2+

46
Q

H2O2

A

Peroxyde d’hydrogène

47
Q

CO

A

Monoxide de carbone

48
Q

SO2

A

Dioxyde de soufre

49
Q

Na2CO3

A

Carbonate de sodium

50
Q

Fe^3+

A

Ion fer (III)

51
Q

Cl-

A

Ion chlorure

52
Q

Ca^2+

A

Ion calcium

53
Q

NH4 +

A

Ion ammonium

54
Q

NaOH

A

hydroxyde de sodium⁣⁣⁣⁣⁣

55
Q

KMnO4

A

permanganate de potassium⁣

56
Q

HCl

A

Chlorure dhydrogene

57
Q

SrI2

A

diiodure de strontium

58
Q

MgCl2

A

dichlorure de magnésium

59
Q

CO2

A

Dioxyde de carbone

60
Q

P4

A

Tetraphosphore

61
Q

KBr

A

Bromure de potassium

62
Q

NaI

A

Iodure de sodium

63
Q

Li2O

A

Oxyde de dilithium

64
Q

CF4

A

Tetrafluorure de carbone

65
Q

KNO3

A

Nitrate de potassium

66
Q

NaHCO3

A

Bicarbonate de sodium

67
Q

Mg(NO3)2

A

Nitrate de magnésium

68
Q

K3PO4

A

Phosphate de tripotassium

69
Q

O3

A

Tri oxygène

70
Q

KCH3COO

A

Acetate de potassium

71
Q

NH4OH

A

Hydroxyde d’amonium

72
Q

B(NO3)3

A

Tri nitrate de bore

73
Q

différence entre EN et AE

A

l’électronegativité se concentre sur la capacité d’un atome à attirer les électrons de liaison dans une liaison chimique, tandis que l’affinité électronique se concentre sur la réactivité d’un atome à accepter un électron supplémentaire pour former un anion.

74
Q

M + H2O - - base (OH) + H2

A
75
Q

M + acide (H) — Sel + H2

A
76
Q

Zeff

A

Gauche à droite augmente car, plus proton mais électron cœur reste même

77
Q

Pour une même période I

A

2A > 3A (ns^2) > (ns^2 np^1)

5A > 6A (ns^2 np^3) > (ns^2 np^4)

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