Exam #1 Flashcards
Nb de couches électroniques = (indice: p)
de la période
Calcul nb neutrons dans noyau
A-Z
Qu’est-ce qu’Il y a entre chaque atome?
Du vide
- Modèle atomique de QUI (460-370 av. J-C)
a. La matière ne se divises pas à l’infini, elle se compose d’atomes.
b. Ce qui implique qu’il y a du vide entre chaque atome
(discontinuité)
Démocrite
- Modèle atomique de QUI (384-322 av. J-C)
a. La matière se divise à l’infini (continuité). Le vide n’existe pas.
b. La matière se compose d’eau, d’air, de feu et terre
d’Aristote
- Modèle Atomique de QUI? (physicien anglais, 1766-1844)
a. Les atomes sont des sphères pleines, indivisibles et indestructibles.
b. Tous les atomes d’un même élément sont identiques, mais ils diffèrent et de distinguent d’un élément à l’autre par leur masse et leur taille.
c. Il est impossible de transformer les atomes d’un élément en ceux d’un autre élément.
d. Les atomes de différents éléments peuvent se
combiner dans des proportions déterminées pour former de nouveaux composés.
John Dalton
Modèle atomique de QUI? (physicien ANGLAIS, 1856-1940)
a. Grâce à des expériences menées sur des TUBES CATHODIQUES,
DÉCOUVERTE DE L’ÉLECTRON qui porte une charge négative et a une
masse négligeable.
b. Les électrons sont répartis uniformément dans l’atome qui est sphère pleine. Cette sphère, de charge positive, annule la charge négative des électrons.
c. Surnom : modèle atomique du « PLUM PUDDING » (pain aux raisins) où la pâte
est positive et les raisins (électrons) sont négatifs.
Joseph John Thomson
Modèle atomique de qui? (physicien NÉO-ZÉLANDAIS, 1871-1937)
f.
a. À l’aide d’expériences dans laquelle des RAYONS ALPHA bombardaient une mince FEUILLE D’OR, découverte du proton qui a une charge positive et une masse importante.
b. Les protons sont aussi présents que les électrons : l’atome est neutre.
c. Les protons cohabitent dans un minuscule et dense noyau.
d. L’atome est majoritairement fait de vide.
e. Surnom : modèle atomique planétaire, car les électrons « orbitent » autour du noyau un peu à la
manière où les planètes orbitent autour du Soleil.
Ernest Rutherford
Quelles sont les lacunes du modèle atomique de Ernest Rutherford
f.
a. À l’aide d’expériences dans laquelle des rayons alpha bombardaient une mince feuille d’or, découverte du proton qui a une charge positive et une masse importante.
b. Les protons sont aussi présents que les électrons : l’atome est neutre.
c. Les protons cohabitent dans un minuscule et dense noyau.
d. L’atome est majoritairement fait de vide.
e. Surnom : modèle atomique planétaire, car les électrons « orbitent » autour du noyau un peu à la
manière où les planètes orbitent autour du Soleil.
Lacunes :
i. Qu’est-ce qui maintient les protons si rapprochés dans le minuscule noyau alors qu’ils ont
naturellement tendance à s’éloigner l’un de l’autre ?
ii. Qu’est-ce qui maintient les électrons chargés négativement à distance du noyau alors qu’ils ont naturellement tendance à être attirés par les protons chargés positivement qui s’y trouvent ?
iii. Comment se fait-il que les électrons chargés négativement ne se repoussent pas entre eux de
manière à quitter définitivement la structure atomique ?
Quelle est la contribution de QUI? (physicien DANOIS, 1885-1962)
a. À partir d’EXPÉRIENCES portant sur la lumière émise par des atomes excités par une
source d’énergie, il interprète les résultats ainsi :
i. Les électrons ne circulent pas au hasard autour du noyau, mais plutôt sur des
couches électroniques (aussi appelées niveaux d’énergie)
ii. Il y a des espaces vides entre chaque couche électronique
iii. La configuration électronique d’un atome correspond à la répartition des électrons d’un atome sur les différentes couches électroniques.
1. Nombre maximal d’électrons sur le niveau 1 : 2
2. Nombre maximal d’électrons sur le niveau 2 : 8
3. Nombre maximal d’électrons sur le niveau 3 : 18
4. Nombre maximal d’électrons sur les niveaux 4, 5 et 6 : 32
1. Exemple : la configuration électrique du carbone est : 2, 4
2. Exemple : la configuration électrique du calcium est : 2, 8, 8, 2
5. Rappel : le nombre de niveau d’énergie d’un élément = le numéro de la période
(rangée horizontale dans le tableau périodique).
6. Rappel : le nombre d’électrons de valence (niveau périphérique) d’un élément = le
numéro de la famille (rangée verticale dans le tableau périodique).
Niel’s Bohr
- La contribution de ? (physicien et chimiste anglais, 1887-1915) STE
a. À l’aide d’expériences faites au moyen de rayons X, il découvre que la charge
positive du noyau atomique augmente selon le nombre de protons contenus dans
celui-ci.
b. Il propose alors le concept de numéro atomique (symbolisé par la lettre Z), qu’il
Henry Mosley
La contribution de QUI (physicien anglais, 1891-1974) STE
a. En collaboration avec QUI, il PROUVE L’EXISTANCE du neutron (particule sans charge) dans le
noyau.
b. Nombre de neutrons dans le noyau = A – Z
i. A : nombre de masses (c’est-à-dire, la masse atomique arrondie à l’unité
ii. Z : numéro atomique = nombre de protons = nombre total d’électrons
James Chadwick, Rutherford
Qu’estce-qu’un nucléon?
Protons + neutrons
Qu’y a-t-il sur les couches électriques?
Les électrons
Comment s’appelle un électron de valence célibataire?
Un singulet
