Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chimie > exam #1 > Flashcards

exam #1 Flashcards

1
Q

À quel moment les zéros sont significatifs? (2)

A
  • S’ils sont situés entre les chiffres d’un nombre
  • S’ils ont été mesurés
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Chiffres significatifs addition/soustraction

A

La réponse à le nombre de décimales qui en a le moins.

ex: 4300+211=4500

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Chiffres significatifs multiplication/division

A

La réponse a le nombre de chiffres significatifs qui en a le moins

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Calcul incertitudes (+/-)

A

Addition/soustraction de valeurs avec incertitudes:
(+/- z) = (+/- x) + (+/- y)

Multiplication/division de valeurs avec incertitudes:
(+/- z) = [(+/- x)/x + (+/- y)/y] • z

Exception:
- incertitude absolue —> 1 c.s.
- incertitude relative —> 2 c.s.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Exactitude et précision

A

Exactitude: % d’écart entre essais

Précision: incertitude relative ((+/- x)/x)

Seulement 3 cas possible:
~ E✔️ P✔️
~ E✔️ P❌
~ E❌ P❌
**Si pas précis ≠ exact

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Analyse dimensionnelle

A

334 400 J est l’énergie nécessaire pour faire bouillir 1 L d’eau pour faire cuire des pâtes. Cmb cela coûtera-t-il en électricité? (3600 kJ = 1 kWh = 6,08 $)

334 400 J • (1 kJ / 1000J) •
(1 kWh / 3600 kJ) • (6,08$ / 1 kWh) = 0,56$

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Qu’est-ce que la formule moléculaire et la formule empirique?

A

Formule moléculaire:
formule complète
~ C6H12O6

Formule empirique:
+ petit ratio possible entre les atomes
~ CH2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Qu’est-ce que le nombre d’oxydation?

A

Le nombre d’électron perdus ou gagnés.
H+ —> perd electron
H- —> gagne electron

  • Somme des nombres d’oxydation dans un composé chimique est 0
  • Nombre d’oxydation d’un élément à l’état pur est 0
  • Nombre d’oxydation d’un métaux est toujours +

** les nombres d’oxydation possible pour un élément sont écrits dans le tableau périodique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Qu’est-ce qu’un composé ionique?

A

Substance chimique électrolytique (se dissocie en ions)
( métaux + non-métaux )

ex: NaCl —> Na+ + Cl-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Qu’est-ce qu’un composé covalent?

A

Substance chimique non-électrolytique (ne se dissocie pas en ions)
( non-métaux + non-métaux)

ex: C6H12O6

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Nomenclature des anions (-)

A
  • Allogènes finissent par “ure” ou “yde”
  • Nombre d’oxygène:
    (Br, Cl, I)
    ~ 1 —> hypo… ite
    ~ 2 —> … ite
    ~ 3 —> … ate
    ~ 4 —> per… ate
    (N, P, S)
    ~ plus petit —> ite
    ~ plus grand —> ate

ex: H- —> hydrure
F- —> fluorure

  BrO- —> ion hypobromite
  BrO2- —> ion bromite 
  BrO3- —> ion bromate
  BrO4- —> ion perbromate
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Nombre d’oxydations à mémoriser (9)

A
  • H —> +1 (*sauf dans hydrures -1)
  • O —> -2 (*sauf dans peroxydes -1)
  • S —> -2 (*sauf lorsque O)
  • Halogènes—> -1 (*sauf lorsque O)
  • Alcalins —> +1
  • Alcalino-Terreux —> +2
  • Ag —> +1
  • Zn et Cd —> +2
  • Al, Ga, In —> +3
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Formule chimique règle de nomenclature (2)

A
  • ion positif en 1er et ion négatif en 2e
    (“anion” de “cation”)
  • EXCEPTIONS 1er = 1er dans la liste
    Rn,Xe,Kr,B,Si,C,Sb,As,P,N,H,Te,Se,S,At,I,Br,Cl,O,F
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Nomenclature systématique règle + exception

A

2 non-métaux

préfixes:
di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, déca, undéca, dodéca

EXCEPTION

1er élément métal = ❌ préfixe + nb d’oxydation du métal en chiffre romain (si + que 1)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Comment reconnaître un acide?

A

Formule chimique commence par H.

HCl, H2SO4, H3IO4…

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Nomenclature nom trivial des acides

A

Remplacer les terminaisons des anions:
- “ure” —> “hydrique”
- “ate” —> “ique”
- “ite” —> “eux”

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Composés à mémoriser (6)

A
  • H2O —> eau
  • NH3 —> ammoniac
  • H2O2 —> peroxyde d’hydrogène
  • Na2O2 —> peroxyde de sodium
  • CO2 —> gaz carbonique
  • O3 —> ozone
18
Q

Nomenclature des hydrates

A

Nom du composé + “(préfixe)hydraté”

19
Q

Définition + nomenclature sels acides

A

Résultent neutralisation partielle d’un polyacide par une base.

H2SO4 (acide)
NaHSO4 (sel acide)
Na2SO4 (sel)

“(préfixe)hydrogéno(anion)” + base

Mg(H2BO3)2 —> dihydrogénobroate de magnésium

20
Q

Quels sont les 4 nombres quantiques + définitions?

A
  • principal (n): E orbitale + taille (niveau)
    ~ 1
    ~ 2
    ~ 3 …
  • secondaire (l): géométrie orbitale
    ~ 0
    ~ 1
    ~ 2 …
  • magnétique (m): orientation orbitale
    ~ 0
    ~ -1,0,1
    ~ -2,-1,0,1,2 …
  • spin (s): direction spin électron
    ~ -1/2, +1/2
    ~ -1/2, +1/2; -1/2, +1/2; -1/2, +1/2
    ~ -/+; -/+; -/+; -/+; -/+ …
21
Q

Orbitales atomiques selon leur nb quantique secondaire (l)

A

• s: 1=0 —> sphère
• p: 1=1 —> 2 sphères
• d: 1=2 —> 4 sphères
• f: 1=3 —> 8 sphères
• g
.
.
.

22
Q

Axes orbitales

A

x y z

Px—> 2 sphères sur x

dxz—> 4 sphères entre x et z

dz2 —> 2 sphères sur z + anneau autour

23
Q

Ordre de la configuration électronique

A

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d …

*** y aller en diagonale de D à G
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
7s 7p …

24
Q

Cases quantiques

A

s: 1 case
p: 3 cases
d: 5 cases
f: 7 cases
.
.
.

  • Max de 2e- dans une case.
  • Remplir toutes les cases de célibataires avant de former des couples
  • Lorsque 3d pleine, échanger dans l’ordre avec la 4s
25
Q

Comment écrire la configuration électronique?

A

Écrire la configuration électronique dans l’ordre avec les électrons en exposants.

Si ex. Ca —> 20 e-
Ca 2+ —> 18 e-

Lorsque 3d a le maximum d’e-, alors on l’échange avec le 4s.

26
Q

Symétrie sphérique

A

Lorsque dernière série de cases à demi ou complètement pleine = plus grande stabilité.

(demi symétrie sphérique)

27
Q

Électrons de valence

A

e- du nb quantique le plus élevé

Dans la configuration électronique, e- sont les e- à partir de chiffre le plus grand et ceux qui suivent.

28
Q

Électrons de coeur

A

e- avec nb quantique le plus bas

e- avant l’orbitale avec le plus grand nombre

29
Q

Paramagnétisme vs diamagnétisme

A

para: avec des célibataires

dia: aucun célibataire

30
Q

L’énergie des orbitales

A

plus les cases quantiques augmentent plus leur énergie aussi

31
Q

Comment Thomson a découvert la présence de particules négatives dans un atome?

A

En projetant des rayons cathodiques (-) qui ont été déviés dans un champ magnétique. Étant donné que les particules du même signe se repoussent alors l’atome est formé de particules chargées négativement.

32
Q

Qu’est-ce que des espèces isoelectroniques?

A

espèces ayant le même nombre d’électrons donc la même configuration électronique

33
Q

Explique l’énergie d’ionisation dans le tableau périodique

A

E nécessaire pour arracher une électrons à un autre atome

E nécessaire
^ — >
|

—>
car la charge effective augmente plus le nombre d’électrons de valence augmente (tendance à gagné e-

car moins il y a de couches électroniques moins le rayon atomique de l’atome est grand et plus l’effet d’écran est grand

34
Q

Explique l’affinité électronique dans le tableau périodique

A

E nécessaire pour recevoir un e-

E nécessaire
^ — >
|

35
Q

Explique le rayon atomique dans le tableau périodique

A

distance entre le milieu du noyau et la dernière couche électronique

— > charge nucléaire eff
v
nb
de
couche

36
Q

Qu’est-ce que le rayon ionique?

A

Na+ < Na < Na-

plus il y a de protons pour les électrons plus le rayon ionique est petit
(parents, enfants)

37
Q

notation de lewis

A

e- de valence = e- qui appartiennent au n le plus élevé dans la configuration électronique

38
Q

Qu’est-ce que la liaison covalente?

A

Partage d’électrons entre atomes

39
Q

Qu’est-ce que la liaison ionique?

A

Don d’électron d’un atome a un autre

40
Q

Explique l’électronégativité dans le tableau périodique

A

Tendance d’attirer les électrons des autres

^ — >
|

Chimie (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions