exam #1 Flashcards
À quel moment les zéros sont significatifs? (2)
- S’ils sont situés entre les chiffres d’un nombre
- S’ils ont été mesurés
Chiffres significatifs addition/soustraction
La réponse à le nombre de décimales qui en a le moins.
ex: 4300+211=4500
Chiffres significatifs multiplication/division
La réponse a le nombre de chiffres significatifs qui en a le moins
Calcul incertitudes (+/-)
Addition/soustraction de valeurs avec incertitudes:
(+/- z) = (+/- x) + (+/- y)
Multiplication/division de valeurs avec incertitudes:
(+/- z) = [(+/- x)/x + (+/- y)/y] • z
Exception:
- incertitude absolue —> 1 c.s.
- incertitude relative —> 2 c.s.
Exactitude et précision
Exactitude: % d’écart entre essais
Précision: incertitude relative ((+/- x)/x)
Seulement 3 cas possible:
~ E✔️ P✔️
~ E✔️ P❌
~ E❌ P❌
**Si pas précis ≠ exact
Analyse dimensionnelle
334 400 J est l’énergie nécessaire pour faire bouillir 1 L d’eau pour faire cuire des pâtes. Cmb cela coûtera-t-il en électricité? (3600 kJ = 1 kWh = 6,08 $)
334 400 J • (1 kJ / 1000J) •
(1 kWh / 3600 kJ) • (6,08$ / 1 kWh) = 0,56$
Qu’est-ce que la formule moléculaire et la formule empirique?
Formule moléculaire:
formule complète
~ C6H12O6
Formule empirique:
+ petit ratio possible entre les atomes
~ CH2O
Qu’est-ce que le nombre d’oxydation?
Le nombre d’électron perdus ou gagnés.
H+ —> perd electron
H- —> gagne electron
- Somme des nombres d’oxydation dans un composé chimique est 0
- Nombre d’oxydation d’un élément à l’état pur est 0
- Nombre d’oxydation d’un métaux est toujours +
** les nombres d’oxydation possible pour un élément sont écrits dans le tableau périodique
Qu’est-ce qu’un composé ionique?
Substance chimique électrolytique (se dissocie en ions)
( métaux + non-métaux )
ex: NaCl —> Na+ + Cl-
Qu’est-ce qu’un composé covalent?
Substance chimique non-électrolytique (ne se dissocie pas en ions)
( non-métaux + non-métaux)
ex: C6H12O6
Nomenclature des anions (-)
- Allogènes finissent par “ure” ou “yde”
- Nombre d’oxygène:
(Br, Cl, I)
~ 1 —> hypo… ite
~ 2 —> … ite
~ 3 —> … ate
~ 4 —> per… ate
(N, P, S)
~ plus petit —> ite
~ plus grand —> ate
ex: H- —> hydrure
F- —> fluorure
BrO- —> ion hypobromite BrO2- —> ion bromite BrO3- —> ion bromate BrO4- —> ion perbromate
Nombre d’oxydations à mémoriser (9)
- H —> +1 (*sauf dans hydrures -1)
- O —> -2 (*sauf dans peroxydes -1)
- S —> -2 (*sauf lorsque O)
- Halogènes—> -1 (*sauf lorsque O)
- Alcalins —> +1
- Alcalino-Terreux —> +2
- Ag —> +1
- Zn et Cd —> +2
- Al, Ga, In —> +3
Formule chimique règle de nomenclature (2)
- ion positif en 1er et ion négatif en 2e
(“anion” de “cation”) - EXCEPTIONS 1er = 1er dans la liste
Rn,Xe,Kr,B,Si,C,Sb,As,P,N,H,Te,Se,S,At,I,Br,Cl,O,F
Nomenclature systématique règle + exception
2 non-métaux
préfixes:
di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, déca, undéca, dodéca
EXCEPTION
1er élément métal = ❌ préfixe + nb d’oxydation du métal en chiffre romain (si + que 1)
Comment reconnaître un acide?
Formule chimique commence par H.
HCl, H2SO4, H3IO4…
Nomenclature nom trivial des acides
Remplacer les terminaisons des anions:
- “ure” —> “hydrique”
- “ate” —> “ique”
- “ite” —> “eux”
Composés à mémoriser (6)
- H2O —> eau
- NH3 —> ammoniac
- H2O2 —> peroxyde d’hydrogène
- Na2O2 —> peroxyde de sodium
- CO2 —> gaz carbonique
- O3 —> ozone
Nomenclature des hydrates
Nom du composé + “(préfixe)hydraté”
Définition + nomenclature sels acides
Résultent neutralisation partielle d’un polyacide par une base.
H2SO4 (acide)
NaHSO4 (sel acide)
Na2SO4 (sel)
“(préfixe)hydrogéno(anion)” + base
Mg(H2BO3)2 —> dihydrogénobroate de magnésium
Quels sont les 4 nombres quantiques + définitions?
- principal (n): E orbitale + taille (niveau)
~ 1
~ 2
~ 3 … - secondaire (l): géométrie orbitale
~ 0
~ 1
~ 2 … - magnétique (m): orientation orbitale
~ 0
~ -1,0,1
~ -2,-1,0,1,2 … - spin (s): direction spin électron
~ -1/2, +1/2
~ -1/2, +1/2; -1/2, +1/2; -1/2, +1/2
~ -/+; -/+; -/+; -/+; -/+ …
Orbitales atomiques selon leur nb quantique secondaire (l)
• s: 1=0 —> sphère
• p: 1=1 —> 2 sphères
• d: 1=2 —> 4 sphères
• f: 1=3 —> 8 sphères
• g
.
.
.
Axes orbitales
x y z
Px—> 2 sphères sur x
dxz—> 4 sphères entre x et z
dz2 —> 2 sphères sur z + anneau autour
Ordre de la configuration électronique
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d …
*** y aller en diagonale de D à G
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
7s 7p …
Cases quantiques
s: 1 case
p: 3 cases
d: 5 cases
f: 7 cases
.
.
.
- Max de 2e- dans une case.
- Remplir toutes les cases de célibataires avant de former des couples
- Lorsque 3d pleine, échanger dans l’ordre avec la 4s
Comment écrire la configuration électronique?
Écrire la configuration électronique dans l’ordre avec les électrons en exposants.
Si ex. Ca —> 20 e-
Ca 2+ —> 18 e-
Lorsque 3d a le maximum d’e-, alors on l’échange avec le 4s.
Symétrie sphérique
Lorsque dernière série de cases à demi ou complètement pleine = plus grande stabilité.
(demi symétrie sphérique)
Électrons de valence
e- du nb quantique le plus élevé
Dans la configuration électronique, e- sont les e- à partir de chiffre le plus grand et ceux qui suivent.
Électrons de coeur
e- avec nb quantique le plus bas
e- avant l’orbitale avec le plus grand nombre
Paramagnétisme vs diamagnétisme
para: avec des célibataires
dia: aucun célibataire
L’énergie des orbitales
plus les cases quantiques augmentent plus leur énergie aussi
Comment Thomson a découvert la présence de particules négatives dans un atome?
En projetant des rayons cathodiques (-) qui ont été déviés dans un champ magnétique. Étant donné que les particules du même signe se repoussent alors l’atome est formé de particules chargées négativement.
Qu’est-ce que des espèces isoelectroniques?
espèces ayant le même nombre d’électrons donc la même configuration électronique
Explique l’énergie d’ionisation dans le tableau périodique
E nécessaire pour arracher une électrons à un autre atome
E nécessaire
^ — >
|
—>
car la charge effective augmente plus le nombre d’électrons de valence augmente (tendance à gagné e-
car moins il y a de couches électroniques moins le rayon atomique de l’atome est grand et plus l’effet d’écran est grand
Explique l’affinité électronique dans le tableau périodique
E nécessaire pour recevoir un e-
E nécessaire
^ — >
|
Explique le rayon atomique dans le tableau périodique
distance entre le milieu du noyau et la dernière couche électronique
— > charge nucléaire eff
v
nb
de
couche
Qu’est-ce que le rayon ionique?
Na+ < Na < Na-
plus il y a de protons pour les électrons plus le rayon ionique est petit
(parents, enfants)
notation de lewis
e- de valence = e- qui appartiennent au n le plus élevé dans la configuration électronique
Qu’est-ce que la liaison covalente?
Partage d’électrons entre atomes
Qu’est-ce que la liaison ionique?
Don d’électron d’un atome a un autre
Explique l’électronégativité dans le tableau périodique
Tendance d’attirer les électrons des autres
^ — >
|
