Ex. segundo periodo

Question 1

¿Qué son los electrones de valencia?

Answer 1

Son los electrones del ultimo nivel de energia

Question 2

¿Qué es el número atómico?

Answer 2

Es la cant. de protones y electrones de un atomo. Representado con Z. (nota, NO SUMADO. siempre hay la misma cantidad de protones y elect.)

Question 3

¿Qué es la masa atómica?

Answer 3

El numero de protones y neutrones sumado. Representado con A.

Question 4

¿Qué son los periodos en la tabla periodica?

Answer 4

Son las lineas horizontales y indican el nivel de energía.

Question 5

¿Qué son las familias de la tabla periodica?

Answer 5

Las familias de la tabla periódica son los grupos de elementos químicos que se encuentran en las columnas de la tabla.

Question 6

¿Qué son las propiedades periodicas?

Answer 6

Las carac. que tienen los elementos y que varian en forma secuencial por grupos y periodos.

Question 7

Radio atomico

Answer 7

la distancia comprendida entre el centro del nucelo y el nivel externo de un atomo.

Question 8

Energia de ionizacion

Answer 8

la energia necesaria para remover un electron de un atomo gaseoso

Question 9

Afinidad electronica

Answer 9

la cant. de energía desprendida cuando un atomo gana un electron adicional. (esto convierte al atomo en anión)

Question 10

Electronegatividad

Answer 10

la tendencia de un atomo para atraer electrones hacia el cuando esta combinando químicamnete c/ otro elemento.

Question 11

Enlace iónico

Answer 11

La attracción electrostatica entre particulas con cargas electricas de signos opuestos. Entre elementos NM y M. Metal dona electron a no metal.

Question 12

Ión

Answer 12

particula cargada electricamente. anion-gana e. catión-pierde e.

Question 13

Propiedades enlace ionico

Answer 13

altos puntos de ebullicion y fusion, solubles, buenos conductores de electricidad, neutros en estado solido, dif de electronegatividad mayor o igual a 1.7.

Question 14

Ejemplos enlace ionico

Answer 14

Oxido de magnesio (Mgo), Cloruro de Sodio (Nacl), Fluroro de litio (Lif), Bromuro de Potasio. (KBr)

Question 15

Escala de Pauling

Answer 15

Establece la electronegatividad de los elementos. El más EN es Fluor con 4.0, y el menos es Francio con 0.7.

Question 16

¿Qué son las fuerzas de Van der Waals?

Answer 16

Atracciones entre moleculas debido a cargas electricas temporales. (debiles)

Question 17

Dispersión de London

Answer 17

Occuren entre moleculas sin carga (apolares). Los electrones en movimiento crean cargas temporales que las atraen.

Question 18

Fuerza de Keesom

Answer 18

Moleculas con cargas polares. El extremo positivo de una se une con el negativo de otra

Question 19

Fuerza de Debye

Answer 19

Se dan entre una molecula con carga (polar) y otra sin carga (apolar). La molecula polar induce una carga en la otra, creando una atracción.

Question 20

Enlace metalico

Answer 20

Occure unicamente entre atomos de un mismo elemento metalico. Comparten electrones de valencia.

Question 21

Propiedades enlace metalico

Answer 21

Estructuras muy compactas y solidas. Mar de electrones=movilidad a lo largo y ancho, buena conducción de calor y elect. aleación.

Question 22

Aleación

Answer 22

Producto homogeno obtenido por fusión de 2 o más electrones.

Question 23

Enlace covalente coordinado

Answer 23

Un par de electrones son compartidos por 2 atomos. Los electrones son aportados por solo UNO de ellos. dador y receptor. NM y NM.

Question 24

Ejemplos Enlace covalente coordinado

Answer 24

HCL, CH4.

Question 25

Enlace covalente no polar

Answer 25

Se forman entre 2 atomos que comparten electrones de manera (mayormente) equitativa. Pueden ser del mismo o diferentes elementos.

Question 26

Enlace covalente no polar carac.

Answer 26

Tienen una afinidad electronegativa muy parecida, menos de 0.4 en la escala de Pauling. Fuerza del enlace debil-moderada. Solubles en disolventes no polares, sin polos marcados.

Question 27

Enlace covalente no polar ejemplo

Answer 27

Oxigeno (02), Nitrogeno (N2), Hidrogeno (H2), Cloro (Cl2), CO2.

Question 28

Fusion y ebullicion-relacion con enlaces

Answer 28

conforme mas fuertes los enlaces, mas altos sus puntos de F y E

Question 29

Solubilidad- relacion con enlaces

Answer 29

deoende de que tan compatibles son los enlaces del soluto con el solvente

Question 30

Reacciones quimicas

Answer 30

Un proceso en el que una sustancia se convierte en otra diferente

Question 31

Reactivas

Answer 31

sustancias iniciales que intervienen en una reaccion quimica

Question 32

productos

Answer 32

sustancia final obtenida

Question 33

Velocidad de reacción

Answer 33

cantidad de sustancia que se transforma en cada unidad de tiempo durante una reaccion quimica

Question 34

Que factores influyen la velocidad de reaccion

Answer 34

naturaleza de reactivos, concentración, superficie de contacto, temp, etc.

Question 35

Ecuaciones quimicas

Answer 35

representacion abreviada de una reaccion quimica mediante simbolos y formulas

Question 36

Para identificar si hay una reaccion quimica se requiere una de las siguientes:

Answer 36

Efervescencia (prod. de gases), se libera o absorbe energia (cambio de temp.), cambio de color de los reactivos participantes, aparece un precipitado o sustancia insoluble

Question 37

ac/aq

Answer 37

acuoso-disuelto en agua

Question 38

Coeficientes

Answer 38

indica cant. de moleculas

Question 39

subindice

Answer 39

indica cant. de atomos

Question 40

Reaccion de adicion o combustion. (sintesis)

Answer 40

Proceso quimico en el que dos o mas reactivos forman un solo producto. A+B-->C

Question 41

Reaccion de descomposicion

Answer 41

proceso quimico en el que un reactivo forma 2 o mas productos. C-->A+B

Question 42

Reaccion de dezplazamiento o sustitucion simple

Answer 42

proceso quimico en el que un elemento quim. mas activo desplaza a otro elem. menos activo que se encuentra formando parte de un compuesto. AB+C--->A+CB

Question 43

Reaccion de doble dezplazamiento o sustitucion doble

Answer 43

Proceso quim. en el que 2 elementos se encuentran en compuestos diferentes cambian posiciones, formando 2 nuevos compuestos. AB+CD --->AD+CB.

Question 44

Sustitucion anion-cation

Answer 44

cation sustituye cation, anion sustituye anion

Question 45

Reaccion exotermica

Answer 45

Proceso quimico que libera energia calorifica hacia el medio que lo rodea

Question 46

Reaccion endotermica

Answer 46

Proceso quimico que absorbe energía del medio que lo rodea

Question 47

Reaccion rapida

Answer 47

proceso qumico en donde la cantidad de producto formado o la cant. de reactante consumido por unidad de tiempo es muy grande

Question 48

Reacciones iónicas

Answer 48

Generalmente occure en disolucion acuosa, consiste en la interaccion eletrica de especies ionicas solutadas o dispersadas en el disolvente

Question 49

Ley de Conservacion de la materia

Answer 49

La establece lavoiser: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma

Question 50

Orden de balanceo

Answer 50

Metales>no metales>oxigeno>hidrogeno

Question 51

¿Qué son los isótopos?

Answer 51

Es un tipo de atomo estos átomos son de un mismo elemento químico y tienen diferentes cantidades de neutrones en su núcleo.

Question 52

¿Qué son los catalizadores?

Answer 52

Son sustancias que afectan, promueven o aceleran la reacción de dos o más sustancias sin ser consumidas en el proceso. EJ: Zinc (Zn), Platino (Pt), Temperatura (T), Lamda (luz ultravioleta), enzimas, etc.

Question 53

Estructura de lewis

Answer 53

Identifica el electron de valencia, cda elemnto con 8 elect.

Question 54

Regla de octeto

Answer 54

Atomos ganan, pierden, o mantienen electrones para lograr una estructura electronica estable. (8 electrones en capa de valencia)