Évolution spontanée d'un système chimique

Question 1

Anode d’une pile

Answer 1

L’anode est le siège de l’oxydation, c’est là que les électrons sont produits.

Question 2

Cathode d’une pile

Answer 2

La cathode est le siège de la réduction, c’est là que les électrons sont récupérés après avoir circulé dans le circuit.

Question 3

Constance d’équilibre K

Answer 3

Valeur prise par le quotient de réaction Qr,eq lorsque la réaction n’évolue plus. La constante d’équilibre caractérise l’état d’équilibre du système chimique.

Question 4

Sens direct

Answer 4

Sens défini lorsque la réaction se fait dans le sens de formation des produits.

Question 5

Sens indirect (ou inverse)

Answer 5

Sens défini lorsque la réaction se fait dans le sens de formation des réactifs.

Question 6

Tension à vide (ou force électromotrice)

Answer 6

La tension à vide, notée E, aussi appelée force électromotrice, correspond à la tension entre les bornes positive et négative de la pile en circuit ouvert.

Question 7

Taux d’avancement

Answer 7

τ= xf /xmax
​τ : taux d’avancement
xf: avancement final (mol)
xmax: avancement maximal (mol)

Question 8

Quotient de réaction

Answer 8

Qr= (([C]/c°)c⋅([D]/c° )d)/([A]/c°)a⋅( [B]/c°)b
[A], [B], [C] et [D] : concentrations des espèces en solution (mol·L-1)
a,b,c,d : coefficients stœchiométriques
c° : concentration standard égale à c°=1 mol·L-1
​

Question 9

Capacité électrique

Answer 9

Qmax =ne⋅F
Q max: capacité électrique de la pile (C)
ne : quantité de matière d’électrons mis en jeu (mol)
F : constante de Faraday égale à F=9,65×10**4
C·mol-1

Question 10

Durée de fonctionnement d’une pile

Answer 10

I= Qmax / Δt
​I : intensité du courant (A)
Qmax: capacité électrique de la pile (C)
Δt : durée de fonctionnement (s)

Question 11

Constante de Faraday

Answer 11

F≈9,65×10**4 C⋅mol-1