Évolution du modèle atomique Flashcards
Quelle est la charge de l’électron
Négative
Quelle est la charge du neutron
Neutre (aucun)
Quelle est la charge du proton
Positive
Son rôle est de coller les protons ensemble pour former le noyau
Neutrons
Quelle est la limitation du modèle de Dalton?
Il n’explique pas les phénomènes électriques (manque les électrons)
En quelles ordre les modèles on été créé?
Dalton (1808)
Thomson (1897)
Rutherford (1911)
Rutherford-Bohr (1913)
Modèle simplifié/Chadwick (1932)
La matière et composé de particules extrêmement petite et indivisible : les atomes
Dalton
les atomes d’un même éléments sont identiques même masse / même taille / même propriétés chimiques
Dalton
Tous les atomes D’un éléments sont différents de ceux des autres éléments
Dalton
Les atomes d’éléments différents peuvent se combiner pour former des composés selon des propriétés défini
Dalton
Les réactions chimiques entre la formation de nouvelles substances (aucun atome détruit créer un divisé)
Dalton
Découvert l’électron (Particules négative qui font partie de l’atome)
Thomson
L’atome est une sphère positive avec les électrons placer dans l’atome
Thomson
Le même nombre d’électrons et de protons
Thomson
Les charges négatives peuvent se déplacer
Thomson
Limitation du modèle de Thomson
Il n’explique pas les phénomènes de la radioactivité
TàRC: Les rayon cathodique ont la même couleur peut importe la nature du métal utilisé pour les électrodes
La nature des électrodes n’influence pas les rayons cathodiques les électrons sont présents dans chaque élément
TàRC: Les rayons cathodiques sont divisés par un aimant
Les rayons cathodiques ne sont pas de la lumière
TàRC: Les rayons cathodiques sont attirés par la plaque positive
Les rayons cathodiques on charge négative
TàRC: Les rayons cathodique font tourner le moulinet
Les rayons cathodiques sont formés de particules donc ils ont une masse
Découverte du proton
Rutherford
Atome = surtout du vide
Rutherford
Noyau = petit et massif (dense)
Rutherford
Électrons = gravitent autour aléatoirement
Rutherford
Nombre de protons change selon l’élément
Rutherford
Limitation du modèle de Rutherford
Pourquoi les électrons (-) ne s’écrasent pas sur le noyau (+)? Car + et - s’attirent
L’atome comporte un noyau très petit et massif composé de protons
Rutherford-Bohr
Électron circule sur les couches électroniques
Rutherford-Bohr
Chaque couche est le niveau d’énergie
Rutherford-Bohr
Limitation du modèle Rutherford-Bohr
Pourquoi le noyau n’éclate pas puisqu’il est entièrement continuer de protons
Découverte d’une nouvelle partie dans le noyau le neutron
Modèle simplifié/Chadwick
Rôle du neutron est de coller les protons ensemble
Modèle simplifié/Chadwick
Il y a une charge neutre (aucune)
Modèle simplifié/Chadwick
