Étude atomique Flashcards
Découverte du Neutron par Chadwick
neutron
- Charge neutre
- Dans le noyau
- Masse très semblable au proton
- Forme les”nucléons” avec les protons
A1-Alcalins
- forment basses afk l’eau
- métaux mous et légers
- Excellents conducteurs (chaleur/électricité)
- Métaux très réactif
- conservation dans l’huile
llA-Alcalino-terreux
- forment des basses et résistent au feu
- métaux solides,mous
- excellents conducteurs (chaleur/électricité)
VIIA-Halogènes
- forment des sels afk les alcalins
- non-métaux,gazeux,liquides ou solides
- toxiques,corrosifs
VIIIA-Gaz rares
- stables,inertes
- non-métaux,gazeux,incolores
Métaux
- À gauche du tableau
- Conducteur d’électricité/chaleur
- masse volumique élevée
- colonne I À IV
- tous solides sauf mercure
Non-métaux
- contraire des métaux
- tous à droite sauf hydrogène
- solides,liquides,gazeux
Métalloïdes
- de part et d’autre de la ligne
- propriétées des métaux et non-métaux
Dans une période les éléments ayant une plus grande conductibilitéélectriques sont
ceux du milieu
en avançant dans une famille
il y a une augmentation graduelle du rayon atomique
en avançant dans une periode
observe une diminition durayon atomique
électronégativité (augmente)
1) masse atomique augmente
2) numéro de couches diminue
éléctronégativité
la capacité qu’un atome à d’attirer les électrons vers lui
masse atomique
seul les nucléons vont influencer la masse d’un atome
existe 3 isotopes pour le carbone
12C, 13C, 14C
Alpha
-charges positives lentes
béta
-charges négatives rapides
gamma
ondes énergitiques très rapide
rayonnement alpha
perte de 2 prontons et 2 neutrons
rayonnement béta
perte de 1 neutron et gain de 1 proton
fission nucléaire
1 noyau se sépare en 2 noyau plus petit
fussion nucléaire
2 noyau plus petit deviennent 1 noyau
modèle de Thomson
l’atome est composé de particules négatives
modèle Rutherford
- modèle planétaire
- atomes divisibles
- noyau dense,possitif et petit
- vide dans l’atome
- électrons gravitent autour du noyau
