état de la matière Flashcards
Dans un solide les molécules sont :
Ordonné, rapprochée, liés
Dans un liquide les molécules sont :
Désordonné, rapprochée, peu lié
Dans un gaz les molécules sont :
Désordonné, espacé, non liés
Les cellules rapprochées d’un solide sont :
Incompressible
Les cellules rapprocher d’un liquide sont :
peu compressible
Les cellules espacées d’un gaz sont :
Compressible
Forme propre :
Solide
Pas de forme propre :
Liquide et gaz
Pas de volume propre :
gaz
État condensé :
Solide, liquide
État fluide :
Liquide et gaz
Un fluide est formé de :
particules matérielles, très petites et libres de se déplacer les unes par rapport aux autres
Un fluide épouse :
sans résistance la forme du récipient qui le contient = fluidité
le fluide parfait n’existe pas , les fluides naturels sont constitués par :
des molécules présentant quelques adhérence entre elles, ce qui tend à gêner leurs mouvements relatifs = viscosité
Un fluide est =
un milieu matériel continu, déformable, sans rigidité et qui peut s’écouler
Un fluide est capable d’exercer :
une force sur un solide
Un liquide est =
un fluide parfait
il peut prendre forme quelconque, lorsqu’il est soumis à système de forces convenables, ces forces pouvant être aussi faibles que l’on veut, à condition que l’on attende un temps suffisant
Les liquides sont isotropes, mobiles et visqueux
- isotropie = assure que les propriétés sont identiques dans toutes les directions de l’espace
- mobilité = fait qu’ils n’ont pas de forme propre et qu’ils prennent la forme du récipient qui les contient.
- viscosité = caractérise le fait que tout changement de forme d’un fluide réel s’accompagne d’une résistance (frottements)
Un gaz est un :
ensemble de molécules éloignées les unes des autres, quasiment indépendantes et animées de mouvements incessants
différences entre un liquide et un gaz :
- gaz occupe tout l’espace qui lui est offert
- molécules étant libres car très éloignées les unes des autres, gaz est compressible
Plus la densité est grande
moins l’intensité est forte
Le fluide parfait n’est pas
Un fluide réel ou visqueux
particule :
Volume élémentaire d’un fluide
Différence froid chaud :
Vitesse de percutation
Isotope :
Propriétés physiques identiques dans les directions
masse volumique de l’eau :
1 kg.l à 4°
P atmosphérique normale :
101 300 Pa
La quantité de matière est :
n = N/NA en mol (avec N = nombre de molécules)
Densité moléculaire =
nombre de molécules par unité de volumes
n(M) = dN/dt en m-3
Pour une répartition uniforme de matière : n = N/V = n.NA /V = NA /Vm avec Vm = volume molaire
Solutions :
Mélange homogène constitué d’1 espèce majoritaire (solvant) et d’espèces dissoutes (solutés)
(solutions liquides, gazeuses ou solides)
Pour solution liquide, si le solvant est l’eau =
Solution aqueuse
Fraction molaire :
Soit une solution formée de p constituants dont le solvant, la fraction molaire du ième composant est (voir diapo 10)
Concentration molaire (molarité) :
molarité d’un constituant est rapport du nombre de moles de ce constituant et du volume de solution C = ni/V solution (moles par litre ; mol.l-1 ; mol.m-3)
Concentration molale (molalité) :
molalité d’un constituant est rapport du nombre de moles de ce constituant et de masse du solvant C = ni/M solvant (moles par kg ; mol.kg-1)
Concentration osmolaire (osmolarité) :
Certains corps se dissocient en solution dans des proportions caractérisées par un coefficient de dissociation a (compris entre 0 et 1)
Soit C0, la concentration molaire du corps avant dissociation, et p le nombre d’ions formés lors d’une dissociation, l’osmolarité est alors
C0 (1+(p-1)a) (osmoses par litre ; osmol.l-1 ; osmol.m-3 ; mol.m-3)
Il représente le nombre total de moles de particules par unité de volume après dissociation
Ex de molécules dissociables :
- NaCl -> Na+ + Cl- dissociation totale
- Na2SO4 -> 2Na+ + SO42- dissociation totale
- CH3COOH -> CH3COO- + H+ dissociation partielle de coefficient a
Pression partielle :
pression partielle pi du ième composé est la contribution de ième composé à la pression totale de la solution
pi = fi.ptot
Loi de Dalton :
voir diapo 15
Loi des gaz parfaits :
PV = nRT
P atmosphère =
101 300 Pa = 1 atm = 1,013 bar = 760 mm Hg
La chaleur se propage par :
- conduction : agitation moléculaire se propage de proche en proche
- convection : déplacement d’1 fluide ou d’1 partie d’1 fluide
- rayonnement : onde électromagnétique
Thermorégulation
- détection de température : Thermorécepteurs (cutanés, hypothalamus)
- transmission des commandes : système nerveux sympathique
- effecteurs : vaisseaux sanguins (contraction ou dilatation) / glandes sudoripares / contraction musculaire / réserves énergétiques (glycogène, lipides, tissu adipeux brun)
Un corps pur correspond à :
1 constituant unique caractérisé par 1 formule chimique définie
Corps purs simples : dioxygène O2 (gaz) ; fer Fe (solide)
Corps purs composés: eau H2O (liquide) ; dioxyde de carbone CO2 (gaz)
Une phase est une partie :
homogène ayant mêmes propriétés physiques et chimiques en chacun de ses points
Un liquide enfermé dans un récipient est toujours en présence de :
sa vapeur
lire diapo 21 à 28
