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Biophysique > état de la matière > Flashcards

état de la matière Flashcards

1
Q

Dans un solide les molécules sont :

A

Ordonné, rapprochée, liés

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Q

Dans un liquide les molécules sont :

A

Désordonné, rapprochée, peu lié

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3
Q

Dans un gaz les molécules sont :

A

Désordonné, espacé, non liés

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4
Q

Les cellules rapprochées d’un solide sont :

A

Incompressible

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5
Q

Les cellules rapprocher d’un liquide sont :

A

peu compressible

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6
Q

Les cellules espacées d’un gaz sont :

A

Compressible

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7
Q

Forme propre :

A

Solide

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8
Q

Pas de forme propre :

A

Liquide et gaz

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9
Q

Pas de volume propre :

A

gaz

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10
Q

État condensé :

A

Solide, liquide

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11
Q

État fluide :

A

Liquide et gaz

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12
Q

Un fluide est formé de :

A

particules matérielles, très petites et libres de se déplacer les unes par rapport aux autres

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13
Q

Un fluide épouse :

A

sans résistance la forme du récipient qui le contient = fluidité

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14
Q

le fluide parfait n’existe pas , les fluides naturels sont constitués par :

A

des molécules présentant quelques adhérence entre elles, ce qui tend à gêner leurs mouvements relatifs = viscosité

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15
Q

Un fluide est =

A

un milieu matériel continu, déformable, sans rigidité et qui peut s’écouler

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16
Q

Un fluide est capable d’exercer :

A

une force sur un solide

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17
Q

Un liquide est =

A

un fluide parfait
il peut prendre forme quelconque, lorsqu’il est soumis à système de forces convenables, ces forces pouvant être aussi faibles que l’on veut, à condition que l’on attende un temps suffisant

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18
Q

Les liquides sont isotropes, mobiles et visqueux

A
  • isotropie = assure que les propriétés sont identiques dans toutes les directions de l’espace
  • mobilité = fait qu’ils n’ont pas de forme propre et qu’ils prennent la forme du récipient qui les contient.
  • viscosité = caractérise le fait que tout changement de forme d’un fluide réel s’accompagne d’une résistance (frottements)
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19
Q

Un gaz est un :

A

ensemble de molécules éloignées les unes des autres, quasiment indépendantes et animées de mouvements incessants

20
Q

différences entre un liquide et un gaz :

A
  • gaz occupe tout l’espace qui lui est offert
  • molécules étant libres car très éloignées les unes des autres, gaz est compressible
21
Q

Plus la densité est grande

A

moins l’intensité est forte

22
Q

Le fluide parfait n’est pas

A

Un fluide réel ou visqueux

23
Q

particule :

A

Volume élémentaire d’un fluide

24
Q

Différence froid chaud :

A

Vitesse de percutation

25
Isotope :
Propriétés physiques identiques dans les directions
26
masse volumique de l'eau :
1 kg.l à 4°
27
P atmosphérique normale :
101 300 Pa
28
La quantité de matière est :
n = N/NA en mol (avec N = nombre de molécules)
29
Densité moléculaire =
nombre de molécules par unité de volumes n*(M) = dN/dt en m-3 Pour une répartition uniforme de matière : n* = N/V = n.NA /V = NA /Vm avec Vm = volume molaire
30
Solutions :
Mélange homogène constitué d’1 espèce majoritaire (solvant) et d’espèces dissoutes (solutés) (solutions liquides, gazeuses ou solides)
31
Pour solution liquide, si le solvant est l’eau =
Solution aqueuse
32
Fraction molaire :
Soit une solution formée de p constituants dont le solvant, la fraction molaire du ième composant est (voir diapo 10)
33
Concentration molaire (molarité) :
molarité d’un constituant est rapport du nombre de moles de ce constituant et du volume de solution C = ni/V solution (moles par litre ; mol.l-1 ; mol.m-3)
34
Concentration molale (molalité) :
molalité d’un constituant est rapport du nombre de moles de ce constituant et de masse du solvant C = ni/M solvant (moles par kg ; mol.kg-1)
35
Concentration osmolaire (osmolarité) :
Certains corps se dissocient en solution dans des proportions caractérisées par un coefficient de dissociation a (compris entre 0 et 1) Soit C0, la concentration molaire du corps avant dissociation, et p le nombre d’ions formés lors d’une dissociation, l’osmolarité est alors C0 (1+(p-1)a) (osmoses par litre ; osmol.l-1 ; osmol.m-3 ; mol.m-3) Il représente le nombre total de moles de particules par unité de volume après dissociation Ex de molécules dissociables : - NaCl -> Na+ + Cl- dissociation totale - Na2SO4 -> 2Na+ + SO42- dissociation totale - CH3COOH -> CH3COO- + H+ dissociation partielle de coefficient a
36
Pression partielle :
pression partielle pi du ième composé est la contribution de ième composé à la pression totale de la solution pi = fi.ptot
37
Loi de Dalton :
voir diapo 15
38
Loi des gaz parfaits :
PV = nRT
39
P atmosphère =
101 300 Pa = 1 atm = 1,013 bar = 760 mm Hg
40
La chaleur se propage par :
- conduction : agitation moléculaire se propage de proche en proche - convection : déplacement d’1 fluide ou d’1 partie d’1 fluide - rayonnement : onde électromagnétique
41
Thermorégulation
- détection de température : Thermorécepteurs (cutanés, hypothalamus) - transmission des commandes : système nerveux sympathique - effecteurs : vaisseaux sanguins (contraction ou dilatation) / glandes sudoripares / contraction musculaire / réserves énergétiques (glycogène, lipides, tissu adipeux brun)
42
Un corps pur correspond à :
1 constituant unique caractérisé par 1 formule chimique définie Corps purs simples : dioxygène O2 (gaz) ; fer Fe (solide) Corps purs composés: eau H2O (liquide) ; dioxyde de carbone CO2 (gaz)
43
Une phase est une partie :
homogène ayant mêmes propriétés physiques et chimiques en chacun de ses points
44
Un liquide enfermé dans un récipient est toujours en présence de :
sa vapeur
45
lire diapo 21 à 28

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