Estudo do Átomo Flashcards
O que é um átomo?
Um átomo é a menor unidade de um elemento químico, composta por um núcleo central, que contém prótons e nêutrons, e uma camada de elétrons que giram ao redor do núcleo. Ele é a unidade fundamental da matéria.
Quais são as principais partículas subatômicas e suas características?
As principais partículas subatômicas são:
• Prótons: Partículas com carga positiva (+) e massa significativa.
• Nêutrons: Partículas sem carga elétrica (neutras) e com massa similar à dos prótons.
• Elétrons: Partículas com carga negativa (-) e massa muito menor do que a dos prótons e nêutrons.
O que é o número atômico e como ele é usado na química?
O número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo e determina a identidade de um elemento químico. Ele também define a posição do elemento na tabela periódica e determina suas propriedades químicas.
O que é o modelo atômico de Dalton?
O modelo atômico de Dalton (século XIX) propôs que o átomo era uma partícula indivisível e indestrutível, com cada elemento sendo formado por átomos de mesma massa e tamanho. Esse modelo não incluía as partículas subatômicas e foi uma das primeiras tentativas de entender a estrutura atômica.
O que foi a descoberta de J.J. Thomson e seu modelo atômico?
J.J. Thomson, em 1897, descobriu o elétron, uma partícula negativa no átomo, através da experiência do tubo de raios catódicos. Seu modelo, conhecido como o “pudim de passas”, sugeria que os elétrons estavam espalhados dentro de uma massa positiva, semelhante a passas em um pudim.
O que é o modelo atômico de Rutherford?
O modelo de Rutherford (1911) sugeriu que o átomo tem um núcleo denso e pequeno, carregado positivamente, onde ficam os prótons, e os elétrons giram ao redor desse núcleo, ocupando uma região muito maior e vazia. Esse modelo surgiu após a famosa experiência da lâmina de ouro, que revelou a estrutura nuclear do átomo.
O que foi o modelo atômico de Bohr?
O modelo atômico de Bohr (1913) propôs que os elétrons orbitam o núcleo em camadas discretas ou níveis de energia. Os elétrons só podem existir nessas órbitas fixas e, ao absorver ou emitir energia, saltam entre essas órbitas, explicando a emissão de luz em espectros específicos.
O que é a teoria quântica e como ela afeta a descrição do átomo?
A teoria quântica (desenvolvida por cientistas como Schrödinger e Heisenberg) sugere que a posição e a energia dos elétrons não podem ser descritas com precisão em órbitas fixas, mas sim como probabilidades de onde os elétrons podem estar em determinadas regiões chamadas orbitais. Isso resultou em um modelo mais complexo e probabilístico do átomo.
O que são orbitais atômicos?
Orbitais atômicos são regiões ao redor do núcleo onde é mais provável encontrar os elétrons. Eles são definidos pela teoria quântica e possuem formas distintas, como esféricas (para o orbital s) ou em forma de lóbulos (para o orbital p), com diferentes níveis de energia.
O que é a configuração eletrônica de um átomo?
A configuração eletrônica descreve como os elétrons de um átomo são distribuídos nos diferentes níveis de energia e orbitais. Ela segue o princípio da exclusão de Pauli, o princípio de Aufbau e a regra de Hund, e é crucial para determinar as propriedades químicas e reatividade de um elemento.
O que afirma a Lei de Lavoisier?
A Lei de Lavoisier afirma que, em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, ou seja, a matéria é conservada durante as transformações químicas.
O que afirma a Lei de Proust?
A Lei de Proust afirma que, em um composto químico, os elementos se combinam sempre em proporções fixas e definidas, ou seja, a mesma quantidade de elementos forma sempre o mesmo composto, não importa a quantidade.
