Estrutura Do Átomo Flashcards
Número atômico (Z).
Representa o número de prótons contidos no núcleo.
● O que diferencia um elemento químico de outro é o número de prótons em seu núcleo.
Número de massa (A).
Representa a soma do número de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo.
A= P + N
Número de Nêutrons (N).
É um átomo neutro, o número de carga positiva (prótons) é igual ao número de cargas negativas (elétrons).
N= A - Z
Ex:
X ª=²⁰⁰ - Z=80
N= A - Z
N= 200 - 80
N= 120
Isótopos.
São átomos com o mesmo número atômico e diferentes números de massa, devido aos diferentes números de nêutrons nos seus núcleos.
Z=Z
A ≠ A
Isóbaros.
São átomos que possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos.
A=A
Z≠Z
Isótonos.
Sua átomos que possuem igual número de nêutrons, diferentes números de prótons e diferentes números de massas.
N=N
A≠A e prótons.
Cátions - Íons.
São átomos eletrizados positivamente. Apresentam mais cargas positivas (prótons) do que cargas negativas (elétrons).
+
Perde eletrôns.
OBS: o total de elétrons perdidos é igual ao total de cargas positivas adquiridas.
Na+, Ca+ , Al1+…
Ânions - Íons.
São átomos eletrizados negativamente ( - ). Apresentam mais elétrons do que prótons.
Ganha eletrôns.
Ex: Cl- , O– ou O2-…
Representação do elemento químico.
ªX
z
A- massa
Z- n° atômico
Ex:
¹⁹F
⁹
A= 19
Z= 9
N= 10
Carga de valência.
Indica o número de ligações que um átomo pode realizar. Como em uma ligação está envolvido um elétron, ao total de cargas adquiridas, positivas ou negativas, determina a valência.
Cátions e Ânions podem ser:
•Monovalente: Na+, Cl-
•Bivalente: Ca2+, O2-
•Trivalente: Al3+ , P3-
•Tetravalente: Pt4+, (SiO4)4.
Íons.
É uma espécie química que se encontra em desequilíbrio elétrico. Número de prótons diferente do número de elétrons.
P≠ē.
Ex: ¹⁶O ²-
⁸
Negativo - ânion, pois tenho mais eletrôns que prótons.
10 ē (-)
8 P (+)
_________
2ē
Carga nuclear.
Está relacionada com a relação de nêutrons e prótons.
