ESTRUCTURAS DE LEWIS Flashcards
Cómo tienen los átomos estabilidad química
completando 8 e en su último nivel de energía
Qué buscan los elementos o átomos con respecto a los gases nobles
la estabilidad química
qué es la regla del dueto
completar dos e en el último nivel de energía, pasa cuando tenemos S.
Qué son los e de valencia
los e disponibles para formar enlaces
de qué manera los átomos completan la regla del octeto
a través de la formación de e, compartiendo, cediendo o ganando e
Cuáles son las 3 excepciones a las reglas de la estructura de lewis
El octeto incompleto
Un número impar de electrones
Octeto extendido
Qué es la capa de valencia
La capa de valencia se refiere a la capa más externa de electrones en un átomo.
Qué se hace primero para determinar la estructura de lewis
Establecer el átomo central
Cuál es el átomo central
El menos electronegativo y nunca es H
Cómo se determinan los e de valencia
a través de la configuración electrónica, se suman los del último nivel (1,2,3…)
Para la estructura de los átomos ion, qué se debe hacer antes de determinar lo e de valencia
las cargas, de acuerdo a si ganan o pierden e
En qué consiste la regla del octeto incompleto
un átomo tiene menos de ocho electrones en su capa de valencia
A qué átomos suele aplicarles la regla del octeto incompleto
Grupo 1A y 2A donde solo necesitan 1 electrón para completar su capa de valencia, teniendo en cuenta la regla del dueto
Elementos como el berilio y el boro, que pueden formar compuestos con menos de ocho electrones
Cuál es la regla del número impar de e
Cuando una molécula tiene un número impar de electrones, es imposible para todos los átomos cumplir con la regla del octeto.
Por qué aunque los átomos no cumplan con la regla del octeto pueden ser muy estables
debido a la distribución y la geometría de los electrones alrededor de los átomos
En qué consiste en sí dibujar estructuras de lewis
Mover electrones hasta ver el octeto
En la formación de enlaces químicos siempre se gana y se pierden electrones?
No, también se pueden compartir. Cuando se gana y se pierden e estamos hablando de enlaces ionicos
En enlaces donde se ganan y se pierden e, qué se hace al final de formar la estructura de lewis
Definir las cargas resultantes para los átomos
Las cargas resultantes se definen para cada uno de los átomos
Sí para cada átomo involucrad
Claves para elegir el átomo central en una estructura de valencia
Los enlaces se forman en qué elementos, moléculas o compuestos?
Moléculas
Cuáles son los tipos de enlace
Covalente, Iónico y metálico
Cuándo tenemos a los isoelectronicos
Cuando una molécula, un átomo o un ión tienen misma estructura de lewis y electrones de valencia
Qué son los pares enlazantes o no enlazantes
los electrones, punticos, que forman o no forman enlaces
Qué explica la hibridación
Cómo los átomos reorganizan sus electrones para formar enlaces químicos de manera eficiente
Qué pasa cuando dos atomos se combinan o aparean
Sus orbitales electrónicos se mezclan y reorganizan para crear nuevos orbitales llamados “orbitales híbridos”
Cuáles son las características principales de los orbitales hibridos
son una combinación de los orbitales originales de los átomos, y tienen una forma y orientación diferente que les permite superponerse mejor y formar enlaces más fuertes.
