estructura electronica Flashcards
describen el orbital
numeros cuanticos
cuales son los numeros cuanticos
n,l,m,
n
principal
valores enteros positivos de 1,2,3…………….
describen la energia de los orbitales
mayor energia
-Al aumentar n, el orbital se hace más grande, y el electrón pasa más tiempo lejos
del núcleo.
-Un aumento en n también implica que el electrón tiene mayor energía, y por tanto, está unido menos firmemente al núcleo.
l
azimutal
valores o hasta n-1
indican la forma del orbital
forma= s d p f
m
magnetico
valores de l hasta -l
sentido o direccion
ms
spin magnetico
valores +1/2 - 1/2
conjunto de funciones de onda con sus correspondientes energías
orbitales
El conjunto de orbitales que poseen el mismo valor de n
capa electronica
el conjunto de orbitales que tienen los mismos valores de n y l
subcapa
en un atomo 2 e- no pueden tener todos los numeros cuanticos iguales
principio expulsion de pauli
orbital S
son esféricos, estos aumentan de tamaño con el incremento del número cuántico principal. Las características más importantes de los orbitales atómicos son su forma y tamaño relativos.
orbital p
número cuántico principal n=2. Hay tres orbitales p con distinta orientación (2px, 2py, 2pz). Cada orbital p puede imaginarse como dos lóbulos situados en lados opuestos del núcleo
forma de mancuerna
orbital d
uatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.
orbital f
Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales
orbital ms
los físicos holandeses George Uhlenbeck y Samuel Goudsmit propusieron
una solución a este dilema: postularon que los electrones tienen una propiedad
intrínseca, llamada espín electrónico. Al parecer, el electrón se comporta como si
fuera una esfera diminuta que gira (spins, en inglés) sobre su propio eje.
La forma en que los electrones se distribuyen entre los diferentes orbitales
de un átomo, en los niveles mas bajos posibles
configuracion electronica
en el caso de orbitales degenerados, se alcanza la menor energía
cuando el número de electrones que tienen el mismo espín es el más alto posible
regla de Hund
el atomo mas estable es aquel con menor energia
Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía.
principio de construccion Aufbau
electrones que se dan después del centro de gas noble
Los electrones externos de un atomo que participan en los enlaces químicos
electrones de valencia
energía mínima necesaria para eliminar un electrón desde el estado basal del
átomo o ion gaseoso aislado
energi minima necesaria para remover un e- de un atomo
-mide la fuerza con que el átomo se aferra a sus electrones
energia de ionizacion
cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso
cambio de energia cuando se acepta un e- para formar un anion
- fuerza con que un átomo atrae electrones adicionale
afinidad electronica
símbolo químico del elemento más un punto por cada electrónde valencia.
simbologia de lewis
los átomos tienden a ganar,perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia.
regla del octeto
union de 2 o mas atomos del mismo o diferente elemento
enlace quimico
