estructura electronica Flashcards
describen el orbital
numeros cuanticos
cuales son los numeros cuanticos
n,l,m,
n
principal
valores enteros positivos de 1,2,3…………….
describen la energia de los orbitales
mayor energia
-Al aumentar n, el orbital se hace más grande, y el electrón pasa más tiempo lejos
del núcleo.
-Un aumento en n también implica que el electrón tiene mayor energía, y por tanto, está unido menos firmemente al núcleo.
l
azimutal
valores o hasta n-1
indican la forma del orbital
forma= s d p f
m
magnetico
valores de l hasta -l
sentido o direccion
ms
spin magnetico
valores +1/2 - 1/2
conjunto de funciones de onda con sus correspondientes energías
orbitales
El conjunto de orbitales que poseen el mismo valor de n
capa electronica
el conjunto de orbitales que tienen los mismos valores de n y l
subcapa
en un atomo 2 e- no pueden tener todos los numeros cuanticos iguales
principio expulsion de pauli
orbital S
son esféricos, estos aumentan de tamaño con el incremento del número cuántico principal. Las características más importantes de los orbitales atómicos son su forma y tamaño relativos.
orbital p
número cuántico principal n=2. Hay tres orbitales p con distinta orientación (2px, 2py, 2pz). Cada orbital p puede imaginarse como dos lóbulos situados en lados opuestos del núcleo
forma de mancuerna
orbital d
uatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.
orbital f
Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales
orbital ms
los físicos holandeses George Uhlenbeck y Samuel Goudsmit propusieron
una solución a este dilema: postularon que los electrones tienen una propiedad
intrínseca, llamada espín electrónico. Al parecer, el electrón se comporta como si
fuera una esfera diminuta que gira (spins, en inglés) sobre su propio eje.
La forma en que los electrones se distribuyen entre los diferentes orbitales
de un átomo, en los niveles mas bajos posibles
configuracion electronica
en el caso de orbitales degenerados, se alcanza la menor energía
cuando el número de electrones que tienen el mismo espín es el más alto posible
regla de Hund
el atomo mas estable es aquel con menor energia
Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía.
principio de construccion Aufbau
electrones que se dan después del centro de gas noble
Los electrones externos de un atomo que participan en los enlaces químicos
electrones de valencia
energía mínima necesaria para eliminar un electrón desde el estado basal del
átomo o ion gaseoso aislado
energi minima necesaria para remover un e- de un atomo
-mide la fuerza con que el átomo se aferra a sus electrones
energia de ionizacion
cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso
cambio de energia cuando se acepta un e- para formar un anion
- fuerza con que un átomo atrae electrones adicionale
afinidad electronica
símbolo químico del elemento más un punto por cada electrónde valencia.
simbologia de lewis
los átomos tienden a ganar,perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia.
regla del octeto
union de 2 o mas atomos del mismo o diferente elemento
enlace quimico
metal + no metal
transferencia de e-
carga positiva
fuerza electroestatica que mantiene unidos a los iones en un compuesto ionico
enlace ionico
Enlace en el que dos átomos comparten dos electrones.
no metal + no metal
enlace covalente
un atomo ejerce atraccion sobre los e- del otro pero no hay transferencia
polar
la distribucion de e- es equitativa
no polar
distribucion de electrones en una molecula
polaridad
moleculas o iones que tienen mas de 2 representaciones de lewis
mismo acomodo de e- peo varia la distribucion de e-
estructuras de resonancia
capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí
electronegatividad
excepciones de la regla del octeto
Moléculas con número impar de electrones
- Moléculas en las que un átomo tiene menos de un octeto
- Moléculas en las que un átomo tiene más de un octeto
formula empirica
indica cuales elementos estan presentesy la relacion minima entre sus atomos
formula mas sencilla para un compuesto
HO
formula molecular
indica el numero exacto de atomos de cada elemento que estan presentes en la unidad mas peque;a de una sustancia
-formulas verdaderas
H2O
formula estructural
muestra el orden en que se unen los atomos en una molecula y los tipos de enlace
formula desarrollada
formulas estructurales que muestran todos los enlaces de una molecula
formula semidesarrollada
- indicando los enlaces entre los diferentes grupos de átomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molécula
- condensadas
- constan de los átomos que se encuentran unidos a cada carbono y los enlaces carbono-carbono,
expresa la composicion de las moleculas y los compuestos ionicos,por medio de simbolos quimicos
formula quimica
modelo de barras y esferas
los centros de los atomos enlazados se representan por peque;as esferas y los enlaces entre atomos por barras
modelo espacial
los atomos estan representados por esferas truncadas aque se mantienen unidas a presion,los enlaces no se ven
