estructura electronica

Question 1

describen el orbital

Answer 1

numeros cuanticos

Question 2

cuales son los numeros cuanticos

Answer 2

n,l,m,

Question 3

n

Answer 3

principal
valores enteros positivos de 1,2,3…………….
describen la energia de los orbitales
mayor energia

-Al aumentar n, el orbital se hace más grande, y el electrón pasa más tiempo lejos
del núcleo.
-Un aumento en n también implica que el electrón tiene mayor energía, y por tanto, está unido menos firmemente al núcleo.

Question 4

l

Answer 4

azimutal
valores o hasta n-1
indican la forma del orbital
forma= s d p f

Question 5

m

Answer 5

magnetico
valores de l hasta -l
sentido o direccion

Question 6

ms

Answer 6

spin magnetico

valores +1/2 - 1/2

Question 7

conjunto de funciones de onda con sus correspondientes energías

Answer 7

orbitales

Question 8

El conjunto de orbitales que poseen el mismo valor de n

Answer 8

capa electronica

Question 9

el conjunto de orbitales que tienen los mismos valores de n y l

Answer 9

subcapa

Question 10

en un atomo 2 e- no pueden tener todos los numeros cuanticos iguales

Answer 10

principio expulsion de pauli

Question 11

orbital S

Answer 11

son esféricos, estos aumentan de tamaño con el incremento del número cuántico principal. Las características más importantes de los orbitales atómicos son su forma y tamaño relativos.

Question 12

orbital p

Answer 12

número cuántico principal n=2. Hay tres orbitales p con distinta orientación (2px, 2py, 2pz). Cada orbital p puede imaginarse como dos lóbulos situados en lados opuestos del núcleo
forma de mancuerna

Question 13

orbital d

Answer 13

uatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.

Question 14

orbital f

Answer 14

Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales

Question 15

orbital ms

Answer 15

los físicos holandeses George Uhlenbeck y Samuel Goudsmit propusieron
una solución a este dilema: postularon que los electrones tienen una propiedad
intrínseca, llamada espín electrónico. Al parecer, el electrón se comporta como si
fuera una esfera diminuta que gira (spins, en inglés) sobre su propio eje.

Question 16

La forma en que los electrones se distribuyen entre los diferentes orbitales
de un átomo, en los niveles mas bajos posibles

Answer 16

configuracion electronica

Question 17

en el caso de orbitales degenerados, se alcanza la menor energía
cuando el número de electrones que tienen el mismo espín es el más alto posible

Answer 17

regla de Hund

Question 18

el atomo mas estable es aquel con menor energia
Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía.

Answer 18

principio de construccion Aufbau

Question 19

electrones que se dan después del centro de gas noble

Los electrones externos de un atomo que participan en los enlaces químicos

Answer 19

electrones de valencia

Question 20

energía mínima necesaria para eliminar un electrón desde el estado basal del
átomo o ion gaseoso aislado
energi minima necesaria para remover un e- de un atomo
-mide la fuerza con que el átomo se aferra a sus electrones

Answer 20

energia de ionizacion

Question 21

cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso
cambio de energia cuando se acepta un e- para formar un anion
- fuerza con que un átomo atrae electrones adicionale

Answer 21

afinidad electronica

Question 22

símbolo químico del elemento más un punto por cada electrónde valencia.

Answer 22

simbologia de lewis

Question 23

los átomos tienden a ganar,perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia.

Answer 23

regla del octeto

Question 24

union de 2 o mas atomos del mismo o diferente elemento

Answer 24

enlace quimico

Question 25

metal + no metal
transferencia de e-
carga positiva
fuerza electroestatica que mantiene unidos a los iones en un compuesto ionico

Answer 25

enlace ionico

Question 26

Enlace en el que dos átomos comparten dos electrones.

no metal + no metal

Answer 26

enlace covalente

Question 27

un atomo ejerce atraccion sobre los e- del otro pero no hay transferencia

Answer 27

polar

Question 28

la distribucion de e- es equitativa

Answer 28

no polar

Question 29

distribucion de electrones en una molecula

Answer 29

polaridad

Question 30

moleculas o iones que tienen mas de 2 representaciones de lewis
mismo acomodo de e- peo varia la distribucion de e-

Answer 30

estructuras de resonancia

Question 31

capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí

Answer 31

electronegatividad

Question 32

excepciones de la regla del octeto

Answer 32

Moléculas con número impar de electrones

2. Moléculas en las que un átomo tiene menos de un octeto
3. Moléculas en las que un átomo tiene más de un octeto

Question 33

formula empirica

Answer 33

indica cuales elementos estan presentesy la relacion minima entre sus atomos
formula mas sencilla para un compuesto
HO

Question 34

formula molecular

Answer 34

indica el numero exacto de atomos de cada elemento que estan presentes en la unidad mas peque;a de una sustancia
-formulas verdaderas
H2O

Question 35

formula estructural

Answer 35

muestra el orden en que se unen los atomos en una molecula y los tipos de enlace

Question 36

formula desarrollada

Answer 36

formulas estructurales que muestran todos los enlaces de una molecula

Question 37

formula semidesarrollada

Answer 37

• indicando los enlaces entre los diferentes grupos de átomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molécula
• condensadas
• constan de los átomos que se encuentran unidos a cada carbono y los enlaces carbono-carbono,

Question 38

expresa la composicion de las moleculas y los compuestos ionicos,por medio de simbolos quimicos

Answer 38

formula quimica

Question 39

modelo de barras y esferas

Answer 39

los centros de los atomos enlazados se representan por peque;as esferas y los enlaces entre atomos por barras

Question 40

modelo espacial

Answer 40

los atomos estan representados por esferas truncadas aque se mantienen unidas a presion,los enlaces no se ven