Estructura atómica Flashcards
Desarrollo la teoría atómica y propuso un modelo en el cual representó a los átomos como simples esferas indivisibles
John Dalton
Propuso por primera vez la existencia de electrones como partículas negativas incrustadas en la parte positiva del átomo, también conocido como pudín de pasas
J.J. Thomson
Descubrió los protones en el núcleo, en la región central muy pequeña, pesada y positiva
Ernest Rutherford
Propuso que los electrones giraban al rededor del núcleo en órbitas circulares y que tienen niveles de energía específicos.
Niels Bohr
Descubrió que en el centro estaban los neutrones sin carga
Chadwick
Uso de la física cuántica para determinar que los electrones no se mueven en órbitas definidas, y es considerado el modelo actual.
Schrödinger
Se encuentra girando al rededor del núcleo y es negativo
Electrón
Se encuentra en el núcleo y es positivo
Protón
Se encuentra en el núcleo y no tiene carga
Neutrón
Número de protones + neutrones
Masa atómica (A)
Número de protones en el átomo y representado por la letra Z
Número atómico
Protones - Electrones =
Carga
Ion que pierde electrones y es positivo
Catión
Ion que gana electrones y es negativo
Anión
Carga=
Protones - Electrones
Masa atómica=
Protones + Neutrones
Tipo de orbital de forma esférica
s
Tipo de orbital formado por dos lóbulos simétricos con respecto al núcleo
p
Orbital formado por cuatro lóbulos situados en direcciones perpendiculares entre sí, de modo que el núcleo se encuentra en medio de las intersecciones, o bien formado por dos lóbulos y un anillo que rodea al núcleo
d
¿Cómo se le llamaba a los átomos con el mismo número atómico (Z) pero diferente masa atómica (A)?
Isótopos
Átomos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones
Isótopos
Son formados por un mismo elemento pero con diferente estructura molecular
Alótropos
El núcleo del átomo está formado por
Protones y neutrones
¿Cuántos electrones tiene el orbital s?
2
