Estequiometria

Question 1

Número de avogadro

Answer 1

1 mol = 6.022x10^23 (átomos, moléculas, iones…)

Cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en exactamente 12 gramos del isótropo de carbono 12

Question 2

Masa molecular

Answer 2

Suma de las masas atómicas de todos los átomos que forman un compuesto. (Masa total de un mol de eso)

Question 3

Que es la estequiometria?

Answer 3

Estudio cuantitativo de reactivos y productos

Question 4

Cantidades estequiometricas y de materia

Answer 4

Estequiometricas: coeficientes (moles)
Materia: gramos

Question 5

Limitante y en exceso

Answer 5

Limitante (determina cantidad de producto).
1 elemento - ? Producto
_ elemento - ? Producto
X 2 y vez cuál tendría menos producto (ese es el limitante)

Exceso
_ limitante - _ exceso (original)
_ limitante - ? exceso necesitas
Restas lo que necesitas con lo que tienes

Question 6

Rendimiento porcentual

Answer 6

Real/teórico x100

Teórico: lo que calculas de producto (basado en limitante)
Real: dado

Question 7

Concentración de soluciones

Answer 7

Cantidad de soluto (ej. sal) presente en cierta cantidad de solvente (ej. agua)

Question 8

Molaridad

Answer 8

Concentración: M=n/V
#soluto/#solución
Moles soluto/volumen solvente

Question 9

Si te dan gramos

Answer 9

Pasas a moles con masa molecular, resuelves, luego regresas a gramos