Estequiometria Flashcards
Uma amostra de gelo seco, dióxido de carbono (CO) sólido, sublima e, uma vez no estado gasoso, é colocada em um recipiente fechado de 1L, temperatura de 27°C e pressão 1,23atm. Determine a quantidade de matéria, em mol, desse gás nestas condições.
Dado: R=0,082 atm•L/K•mol
27⁰C = 27+273 = 300⁰K
PV=nRT
n = PV/RT
n = 1,23•1/0,082•300
n = 0,05 mol
Linus Pauling, Prêmio Nobel da Química e da Paz, faleceu aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1. 10 -² mol dessa vitamina.
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? (A dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) é 62 mg.)
176g — 1 mol
0,062g — X
X = 3,5 × 10-⁴
2,1×10-²/3,5×10-⁴
0,6×10² = 60
A massa de dióxido de manganês que deve reagir com ácido clorídrico a fim de que o gás desprendido, atravessando uma solução de hidróxido de sódio concentrada e quente, produza 53,2 g de clorato de sódio é:
4 HCl + MnO₂ → MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂
3 Cl₂+ 6 NaOH → 5 NaCl + NaCIO3 + 3 H₂O
3 MnO₂ → 1 NaCIO3
261g → 106,5g
X → 53,2g
X = 130,5g
