Estequiometría.

Question 1

¿Cuál es la definición de Estequiometría?

Answer 1

Rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas (masas, volúmenes o n o de partículas), entre elementos, compuestos, determinados por ecuaciones y fórmulas químicas.

Question 2

¿Qué describe la estequiometría?

Answer 2

Describe los aspectos cuantitativos de la composición y las reacciones químicas.

Question 3

Valor del número de Avogadro.

Answer 3

6.022×10 ^23

Question 4

¿Cuál fue el isótopo que se escogió para generar la escala relativa de los pesos atómicos?

Answer 4

Al isótopo más

abundante del carbono: el carbono-12 (IZC).

Question 5

¿Por qué se escogió dicho isótopo?

Answer 5

Ya que, el carbono es muy barato y de muy extensa disponibilidad.
• Este isótopo es relativamente fácil aislarlo y purificarlo.
• El carbono no es tóxico en ninguna circunstancia.

Question 6

Significado de UMA

Answer 6

Unidad de Masa Atómica.

Question 7

Definición de UMA

Answer 7

Es la unidad de masa atómica y se define como el contenido de masa
exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de
carbono-12.

Question 8

¿Qué es la formulación química?

Answer 8

Es la representación de los elementos que forman
un compuesto, así como la proporción en la que se
encuentran los átomos de dichos elementos.

Question 9

¿Qué es un MOL y en honor a quién son dichas siglas?

Answer 9

Mol o Numero de Avogadro en honor al científico Amadeo Avogadro

Question 10

Definición de MOL.

Answer 10

Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos,
moléculas, iones y otras partículas); como átomos hay en 12 gramos de C-12, es
decir 6.022 × 10^23

Question 11

Equivalencia de volumen del número de avogadro.

Answer 11

22.4 L (para gases.)

Question 12

¿Qué es la composición porcentual?

Answer 12

Es el porcentaje en masa de cada uno de los elementos presentes en un
compuesto.

Question 13

La formula es:

Answer 13

%x = masa total del elementox _____________________ x100
masa molar del compuesto

Question 14

Para la composición porcentual de los gases:

Answer 14

1 mol de un gas a TPN ocupa un volumen de 22.4 L volumen molar.

Question 15

¿Qué es una reacción química?

Answer 15

Es la interacción entre sustancias químicas con la que se efectúa un
cambio.

Question 16

¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas?

Answer 16

Reacción de sustitución simple.
Reacción de sustitución doble.
Reacción de síntesis.
Reacción de descomposición.

Question 17

Reacción de sustitución simple:

Answer 17

Es aquella reacción en la que un elemento sustituye un elemento diferente en uno compuesto.

Question 18

Reacción de sustitución doble:

Answer 18

Es aquella reacción en la que elementos de dos diferentes reactivos intercambia lugares.

Question 19

Reacción de síntesis:

Answer 19

Reacción en la que los reactivos se combinan para formar un solo producto.

Question 20

Reacción de descomposición:

Answer 20

Es aquella reacción en donde una sustancia se fragmenta en sustancias más simples, por ejemplo, en sus elementos

Question 21

¿Qué es una ecuación química?

Answer 21

Es la forma abreviada de expresar por escrito una reacción química por medio de símbolos y formulas.

Question 22

¿Qué indican las fórmulas?

Answer 22

Indica cuales han sido los reactivos y que productos han formado.

Question 23

¿Qué indican los coeficientes estequiometricos?

Answer 23

Señalan la proporción en que las sustancias han participado.

Question 24

En escritura de ecuaciones químicas, que es un reactante.

Answer 24

Sustancias iniciales
en una reacción química.
Ej_ H2 + 02

Question 25

En escritura de ecuaciones químicas, que es un producto.

Answer 25

La sustancia formada
como resultado de la reacción química.
Ej_ H20

Question 26

En escritura de ecuaciones químicas, que significa los signos + y ——>

Answer 26

El signo “+” significa: “Reacciona con”

La flecha significa: “Produce”

Question 27

H2 + O2 ——-> H20

¿Como se lee?

Answer 27

Esto se lee: “Hidrógeno molecular reacciona con oxigeno molecular para producir agua”.

Question 28

¿Cuál es la Ley de conservación de la masa?

Answer 28

“La materia no se crea, ni se destruye durante una reacción química solamente se transforma”