Estados De La Materia

Question 1

Cómo se clasifican los estados?

Answer 1

Endotérmico: proceso por el cual se absorbe energía para romper enlaces.
Exotérmico: proceso por el cual se libera energía para formar enlaces.

Question 2

Qué es la entalpía?

Answer 2

Es la variación de energía en una reacción química.

Question 3

Cuál es la diferencia entre el vapor y el gas?

Answer 3

Vapor: resultado de la evaporación del líquido o sublimación de un sólido.
Gas: es un fluido (junto con los líquidos) ya que fluyen con facilidad.

Question 4

Características principales de los gases

Answer 4

• son fluidos (sus partículas fluyen) -> se mezclan con facilidad
• se adaptan a la forma del recipiente
• son compresibles
• presentan baja densidad

Question 5

Defina presión

Answer 5

Es la fuerza que ejerce un gas sobre un área determinada [N/m^2] = Pascal [Pa]

Question 6

Cuánto es 1 atm en miligramos de mercurio? (mmHg)

Answer 6

760 [mmHg] = 760 [torr]

Question 7

Principales postulados de la teoría cinética molecular

Answer 7

• las partículas de los gases son elásticas: no pierden energía al chocar.
• “ se encuentran tan separadas que no hay fuerza de atracción entre ellas
• la energía cinetica media de todos los gases es igual en las mismas condiciones.

Question 8

En qué consiste la ley de Boyle?

Answer 8

Si se aumenta la presión, el volumen va a disminuir. (PxV=k)

Question 9

En qué consiste la ley de Charlie?

Answer 9

A presión constante a mayor Tº, mayor será el Volumen (P/V)

Question 10

Explique la ley de Gay Lussac

Answer 10

A mayor tº, mayor va a ser la presión (P/tº)

La tº en KELVIN.

Question 11

Cómo se aplica la ley de avogadro en los gases?

Answer 11

A mayor cantidad de materia (partículas) mayor será el volumen, a tº y presión constante.

Question 12

Cuál es la fórmula de los gases ideales?

Answer 12

PV=Rtºn

(Pavo=ratón)

P: presión
V: volumen
R: constante universal (0,082)
N: moles

Question 13

Qué propone Graham?

Answer 13

A tº cte. La energía cinetica de las partículas se mantiene. Pero no todas tiene pan la misma, dependen de la masa molecular.

Question 14

Propiedades de movimiento de un gas.

Answer 14

Efusión: capacidad de atravesar un orificio desde un medio de mayor presión a uno de menor.
Difusión: capacidad de mezclarse homogéneamente con otros gases.

Question 15

Qué es la presión de vapor?

Answer 15

Es la fuerza que ejerce un líquido cuando pasa a estado gaseoso.
Mayor presión de vapor significa mayor cantidad de partículas que pasan a estado gaseoso

Question 16

Defina punto de ebullición

Answer 16

Es el punto en que la sustancia alcanza el equilibrio dinámico, es decir, cuando la misma cantidad de partículas qué pasa a estado gaseoso, pasa a estado líquido.
Esto ocurre cuando la presión de vapor = presión atmosférica o externa.

Question 17

Defina tensión superficial y cuando hay más y cuando menos.

Answer 17

Es la resistencia a aumentar su área de superficie.
Hay mayor cuando las fuerzas de adhesión son mayores a las de cohesión.
Hay menos cuando las fuerzas de cohesión son menores a las de adhesión.

Question 18

Cuáles son las fuerzas de cohesión y de adhesión?

Answer 18

Cohesión: atracción entre las moléculas de agua.

Adhesión: atracción entre las moléculas de agua y la pared.

Question 19

Defina capilaridad

Answer 19

Es la capacidad de una sustancia para subir por las paredes del recipiente. Esto va a ocurrir cuando existe mayor adhesión que cohesión.

Question 20

Defina viscosidad

Answer 20

Es la resistencia que ejerce una sustancia a fluir.
Si es más denso significa que sus fuerzas intermoleculares son más fuertes por ende es más viscoso.
Si es menos denso sus f. Intermoleculares son más débiles por lo que no es tan viscoso.

Question 21

Debido a la tensión superficial que tipos de superficies se forman (forma)

Answer 21

Cóncavo: más fuerzas de adhesión que de cohesión.

Convexo: más fuerzas de cohesión que de adhesión.

Question 22

Qué relación hay entre la presión de vapor y la presión atmosférica?

Answer 22

Si la presión de vapor es mayor a la atmosférica, la sustancia va a estar mayoritariamente en estado gaseoso. Si está bajo la presión atmosférica, va a ser mayoritariamente líquido y si son iguales va a estar en equilibrio dinámico (pto. De ebullición).

Question 23

Cómo se clasifican los sólidos?

Answer 23

Amorfos: los átomos se distribuyen y repiten de forma desordenada.
Cristalino: se distribuyen y repiten de forma ordenada y con dirección.

Question 24

Cuál es la unidad estructural de los sólidos?

Answer 24

Sería de los cristalinos, ya que se presentan en forma ordenada. Estas son las celdas unitarias:
(Existen 7 pero vamos a ver 3)
-Celdas Cúbicas Simples (SCC)
-Celdas Cúbicas centrada en el Body (BCC)
- Celdas Cúbicas centrada en las Face (FCC)