Espèces chimiques Flashcards
Définir “corps pur”
composé d’une seule substance
Définir corps pur simple
substance électroniquement neutre composée d’un seul élément
Définir corps pur composé
substance électroniquement neutre composée d’au moins deux éléments :
- moléculaire si caractère covalent prédominant
- ionique si liaison à caractère ionique prédominant
Définir ion
atome ou groupe d’atome chargé positivement ou négativement
Différence entre liaison ionique et liaison covalente?
la liaison covalente implique un partage d’électron. La liaison ionique implique un transfert d’electron.
Qui forme des ions?
Cations : les élements avec une énergie d’ionisation faible (métaux des blocs s, bloc p groupe 13 et 14, bloc d)
Anions : les élements avec une affinité électronique élevée (certains non métaux, dans le bloc p, groupes 16 et 17)
Définir force de l’attraction entre anion et cation
Loi de Coulomb, inversement proportionnelle à la distance.
Def liaison covalente
Partage d’une paire d’electron par 2 atomes non métalliques
Comment est caractérisée la liaison covalente?
Par l’énergie de dissociation :
liaison faible si <200kJ/mol-1
liaison forte si >800kJ/mol-1
Classement atomes les plus électronégatifs
F > O > Cl puis N et Br ..
haut en haut à droite et baisse en allant vers le bas et vers la gauche
L’electronégativité permet de quantifier quoi?
le biais dans le partage des electrons pour les halogènes et les non métaux des périodes 2 et 3.
Nommenclature composé moléculaire diatomique
préfixe multi + nom de l’anion DE préfixe multi + nom du cation
Qu’est-ce qu’une structure mésomère?
Ensemble des formules mésomères limites d’une même molécule. L’hybride de résonnance étant la représentation unique choisie.
La formule favorisée sera celle qui présente le moins de charges formelles.
Quels élements peut avoir un octet étendu?
Les non métaux des périodes >3
Quelle est la formule de calcul de la charge formelle ?
nombre d’electrons de valence MOINS nombre d’electrons des doublets non liants MOINS la moitié des électrons des doublets liants
Quelle est la formule de calcul du nombre d’oxydation ?
nombre d’électrons de valence MOINS nombre d’électrons des doublets non liants MOINS le nombre d’électrons de doublets liants qui lui sont attribués (Atome le plus electronegatif qui récupère les electrons de la liaison).
On les note en chiffre romain.
Quelles sont les hybridations?
sp pour linéaire (180°)
sp2 pour coudée ou trigonale plane (120°)
sp3 pour tetraedre (109,5°)
Expliquer théorie VSEPR
Permet de déterminer la forme d’une molécule.
Notation XYaEb : X étant l’atome central, (a) étant le nombre de doublets liés à X, et (b) le nombre de doublets libres liés à X.
Les doublets adoptent une forme qui permet de minimiser les interactions.
Donner l’ordre de la hiérarchie des répulsions
(DL-DL) > (DL-PL) > (PL-PL)
Definition de molécule polaire
Molécule qui possède un moment dipolaire non nul. Une molécule polaire est attirée par les charges pos et neg des ions.
Ordre de liaison
liaison simple : sigma
liaison double : sigma et pi
liaison triple : sigma pi pi
V ou F : les liaisons d’une structure aromatique sont conjuguées?
Vrai. C’est leur capacité à se délocaliser
Nomenclature de la formule unitaire d’un composé ionique
D’abord le cation, puis l’anion, sans indication de charge
Nomenclature d’un composé ionique
préfixe multi + nom de l’anion DE préfixe multi + nom du cation
(+/- nombre d’oxydation si atome peut en avoir plusieurs, en chiffre romain).
Donner les propriétés des solides ioniques
Durs, cassants, point de fusion élevé, conduction médiocre de l’électricité
Caractéristiques d’un complexe de coordination
métal du bloc d
molécules ou ions liés
4-6 atomes donneurs de doublets libres
possiblement chargé
géométrie spécifique
propriétés différentes que celles des constituants pris séparément
