Equilibrio Dinámico Flashcards
¿Qué es el equilibrio dinámico?
Es un estado en el que las reacciones directa e inversa ocurren a la misma velocidad, por lo tanto, las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo.
¿Por qué se llama “dinámico”?
Porque las reacciones siguen ocurriendo continuamente en ambas direcciones, pero sin cambios netos en las concentraciones de las sustancias involucradas.
¿Cuáles son las características del equilibrio dinámico?
Las velocidades de reacción directa e inversa son iguales.
Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.
Ocurre en un sistema cerrado.
Se puede alcanzar desde ambos lados de la reacción.
¿Qué condiciones son necesarias para que ocurra el equilibrio dinámico?
El sistema debe estar cerrado.
Debe haber una reacción reversible.
Debe transcurrir suficiente tiempo para que se igualen las velocidades directa e inversa.
¿Qué sucede si se altera un sistema en equilibrio dinámico?
El sistema se ajusta para contrarrestar el cambio, según el principio de Le Châtelier.
¿Qué dice el principio de Le Châtelier?
Si se aplica un cambio a un sistema en equilibrio (concentración, temperatura, presión), el sistema se ajusta para minimizar ese cambio y restablecer el equilibrio.
¿Cómo afecta un aumento de temperatura a una reacción en equilibrio?
Favorece la reacción endotérmica (que absorbe calor) para absorber el exceso de energía.
¿Cómo afecta un aumento de presión a un sistema gaseoso en equilibrio?
Favorece el lado de la reacción con menor número de moles gaseosos.
