Equilibrio ácido base

Question 1

Molécula que libera un H+

Answer 1

Ácido

Question 2

Molécula capaz de aceptar un H+

Answer 2

Base

Question 3

Libera grandes cantidades de H*, por ejemplo HCl (ácido clorhídrico).

Answer 3

Ácido Fuerte

Question 4

Un ácido débil libera menos cantidad de H+, un ejemplo de este es el

Answer 4

H2CO3 (ácido carbónico)

Question 5

Sustancia que elimina con rapidez y de forma muy potente un H+

Answer 5

Base fuerte

Question 6

Sustancia que se une de forma un poco más débil a los H+. Por ejemplo:

Answer 6

Base débil/ Bicarbonato.

Question 7

PH de la sangre arterial

Answer 7

7.35 - 7.45

Question 8

Límite inferior de PH compatible con la vida.

Answer 8

6.8

Question 9

Límite superior de PH compatible con la vida

Answer 9

8

Question 10

PH normal de la sangre venosa

Answer 10

7.35

Question 11

PH normal gástrico

Answer 11

0.8

Question 12

PH normal de la orina

Answer 12

5

Question 13

Sistema que actúa inmediatamente para evitar cambios excesivos en la concentración de PH

Answer 13

Sistema amortiguador

Question 14

___________ se activa en minutos - horas eliminanando CO2 y ácido carbónico (porque al eliminar CO2 mininas un H+ que potencialmente se uniría al HCO3)

Answer 14

Centro respiratorio para la regulación de la concentración de H+

Question 15

Se activan a partir de las 12 hrs para regular el PH, son el regulador más potente que hay.

Answer 15

Riñones

Question 16

Sustancia capaz de unirse de manera reversible a un H*

Answer 16

Amortiguador.

Question 17

Mecanismos renales de equilibrio ácido-base: (3)

Answer 17

1.- Secretar H+
2.- Absorver HCO3
3- Producir nuevos HCO3

Question 18

Generamos ______ iones H+ en un día, de esta compensamos 3320 y los 80 restantes se compensan con iones ______ y ______.

Answer 18

3400 / Amonio y fosfato

Question 19

Es el principal amortiguador de acidosis crónica.

Answer 19

Amonio

Question 20

Es el principal amortiguador de acidosis aguda.

Answer 20

Bicarbonato