Équilibre acido-basique Flashcards
qu’est qu’un acide et une base?
acide: donneur de H+ ex: H2CO3
Base: receveur de H+ ex: H+ = HCO3-
qu’est q’un acide fort et faible?
Fort: libère la totalité de ces ions H+
Faible: libère peu de ces ions H+
qu’est q’une base fort et faible?
Fort: Capte la totalité des ions H+
Faible: Capte peu des ions H+
qu’est qu’un pH sanguin normal?
entre 7.35 et 7.45
le pH influence ….?
l’activité enzymatique
les variations extrêmes de pH….?
dénaturent les protéines
Acidose?
+ conséquence?
pH < 7.35
L’activité du SNC est réduite
si < 7.0 -» coma -» mort
Alcalose?
+ conséquence?
pH > 7.45
Surexcitation du SNC
si > 7.8 -» tétanie, convulsions -» arrêt resp. -» mort
qu’elles sont les 3 types de régulations du pH?
+ ça fait quoi en général?
- Tampons : molécules qui accepte ou donnent des ions H+ au besoin
- Système respiratoire: modification des la fréquence de ventilation
- Système urinaire: variation de l’excrétion des ions H+ ou HCO3-
système tampons:
ça fait quoi?
où sont-ils présents?
composés de?
- neutralisent TEMPORAIREMENT les acides ou les bases en excès (ne les éliminent pas)
- présents dans tous les liquides de l’organisme (ex: plasma, liquide intracellulaire)
- composés d’acide faible et base faible
Mode d’action générale des systèmes tampons?
si alcalose?
Si alcalose:
acide faible (tampons-H+) —–» base faible (tampons-)+ H+
1. un acide faible cède (libère) ses H+
2. l’acide faible devient alors une base faible (tampon)
Mode d’action générale des systèmes tampons?
si acidose?
Si acidose:
acide faible (tampons-H+) «—– base faible (tampons-)+ H+
1. une base faible capte des H+
2. la base faible devient alors un acide faible (tampon)
Tampon: Système acide carbonique-bicarbonate? où? concentration? formule?
- le plus important du plasma
- la concentration dans le sang est : 1 H2CO3/ 20 HCO3-
acide carbonique: h2co3 (acide faible)
bicarbonate: hco3- + H+ (base faible)
H2CO3 «———» HCO3- + H+
Tampon:
Système phosphate
où?
formule?
- important dans les cellules
- intervient aussi dans le plasma
H2PO4- (acide faible)
HPO4(2-) (base faible)
H2PO4- «———-» HPO4(2-) + H+
Tampon:
Système protéines?
rôle?
type + où?
- les protéines jouent le rôle d’acide faibles ou de bases faibles selon les besoins
1. protéines intracellulaires: cellules
ex: hémoglobine (acide faible)
2. protéines plasmatiques: plasma
ex: albumine
Système respiratoire?
efficacité?
intervient quand?
- 2 fois plus efficace que les systèmes tampons pour contrôler le pH mais délai plus long
- intervient lorsque les tampons ne suffisent pas
ou - intervient pour compenser: acidose/alcalose métabolique
comment réagit le système respiratoire:
si acidose métabolique ?
- Stimulus: pH dim. et H+ aug.
- détecter par les chémorécepteurs : carotides, crosse aortique, bulbe rachidien)
- envoye le message au Centre respiratoire bulbaire
- action: hyperventilation donc excrétion CO2
- effet augmente pH
- résultat: ramène le pH à la normale
comment réagit le système respiratoire:
si alcalose métabolique ?
- Stimulus: pH aug. et H+ dim.
- détecter par les chémorécepteurs : carotides, crosse aortique, bulbe rachidien)
- envoye le message au Centre respiratoire bulbaire
- action: hypoventilation donc diminution excrétion CO2
- effet diminue pH
- résultat: ramène le pH à la normale
système urinaire?
efficacité?
plus lent que le système respiratoire
système urinaire:
les reins sont les seuls organes à….
3
- pouvoir contrôler la concentration de bicarbonate (HCO3-, réserve alcaline) dans le plasma
- pouvoir se débarrasser des déchets acides « non volatils» produits par le métabolisme
- pouvoir compenser u e acidose/alcalose respiratoire
Système urinaire:
s’il y a une alcalose, les reins?
DIM la sécrétion des ions H+ et AUG sécrétion des ions HCO3-
+
AUG réabsorption des ions H+ et DIM réabsorption ions HCO3-
Système urinaire:
s’il y a une acidose, les reins?
AUG la sécrétion des ions H+ et DIM sécrétion des ions HCO3-
+
DIM réabsorption des ions H+ et AUG réabsorption ions HCO3-
+
AUG production de nouveaux HCO3-
quand survient l’acidose/alcalose respiratoire?
quand le système respiratoire est en problème
cause possible d’une acidose respiratoire?
analyse sanguine?
MPOC, drogue anesthésie (dim. ventilation)
pH < 7, 35
pCO2 augmente
cause possible d’une alcalose respiratoire?
analyse sanguine?
hyperventilation volontaire, prise de drogue
pH > 7,45
pCO2 diminue
cause possible d’une acidose métabolique?
analyse sanguine?
- aug. H+ métabolique ex: trop d’alcool, jeûne, diabète non contrôlé
- perte excessive de bicarbonate (HCO3-) ex: diarrhée
- dim. excrétion H+ par sys. urinaire ex: insuffisance rénale
pH < 7.35
HCO3- diminue
cause possible d’une alcalose métabolique?
analyse sanguine?
- aug. perte H+ ex: vomissement
- ingestion trop substance alcaline (antiacide)
pH > 7,45
HCO3- augmente
