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Chimie > Équilibre > Flashcards

Équilibre Flashcards

1
Q

Qu’est ce que la différence entre l’équilibre statique et dynamique?

A

Statique: aucun changement
Dynamique: Changements qui s’annulent

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Q

Qu’est ce que la différence entre les propriétés microscopiques et macroscopiques?

A

Microscopique: Propriétés difficiles à observer même avec des instruments (liaisons entre atomes)
Macroscopique: Propriétés observable à l’oeil nu ou avec instrument (couleur, masse)

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3
Q

Définition système ouvert + exemple

A

Échange de matière et d’énergie

Ex: réaction vinaigre et bicarbonate de soude dans un bécher

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4
Q

Définition système fermé + exemple

A

Échange d’énergie mais aucun échange de matière
Contenant avec bouchon sans gaz impliqué
Ex: dissolution d’un sel dans de l’eau dans bécher sans couvercle

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Q

Définition système isolé + exemple

A

Aucun échange de matière ou d’énergie
Ex: Thermos, calorimètre
*Aucun système parfaitement isolé

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6
Q

Quelles sont les 2 équilibres?

A

Statique et dynamique

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7
Q

Quelles sont les 2 propriétés?

A

Microscopique et macroscopique

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8
Q

Quelles sont les 3 systèmes?

A

Ouvert, fermé et isolé

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9
Q

Différence entre réaction irréversible et réversible?

A

Irréversible: réaction se produit que dans un sens

Réversible: contraire

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10
Q

Caractéristiques réaction irréversible

A

Réaction complète: un des réactifs a tout réagi

Graphique: la ligne des réactifs touchent le 0

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11
Q

Caractéristiques réaction réversible

A

Réaction incomplète: reste réactifs et produits
Vitesse de réaction égale à l’inverse
Graphique: la ligne des réactifs ne touchent pas 0

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12
Q

Une réaction incomplète est un équilibre…

A

Dynamique car il y a encore des changements

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13
Q

Comment reconnaître un système réversible?

A

Présence de 2 phases (scellé si en présence de gaz) g —> aq
Présence d’une solution saturée
Présence de réactifs et produits dans milieu ractionnel

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14
Q

Un équilibre chimique est … (4)

A

Équilibre dynamique
Réaction réversible
Système fermé
Équilibre atteint quand propriétés macroscopiques constantes

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15
Q

Un équilibre dynamique est une réaction…

A

Incomplète car il reste des réactifs et produits

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16
Q

Les 3 types d’équilibre

A

De phase
Chimique
Solubilité

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17
Q

Voir p.9-10 et 12

A

.

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18
Q

Si il y a plus de réactif la réaction…

A

Directe est favorisée

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19
Q

Si il y a plus de produits la réaction…

A

Inverse est favorisé

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20
Q

Voir graphique principe de chatelier

A

.

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21
Q

Quelles sont les 3 facteurs qui influencent l’état d’équilibre?

A 
La concentration (g ou aq)
Pression (g)
Température (endo/exo)
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22
Q

Dans principe de chatelier toujours éliminer…

A

Liquide et solide

Aqueux pour pression

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23
Q

Si on augmente la concentration de quelque chose…

A

Ça va diminuer

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24
Q

Une réaction va tout le temps

A

Des flèches vers le bas au flèches vers le haut

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25
Q

Si on augmente la température

A

Ça va baisser

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26
Q

Une réaction endothermique l’énergie est

A

À gauche et positive

27
Q

Une réaction exothermique l’énergie est

A

À droite et négative

28
Q

Lorsqu’on refroidit cela va généralement faire une réaction

A

Exothermique

29
Q

Lorsqu’on réchauffe cela va généralement créer une réaction

A

Endothermique

30
Q

Mettre flèche lorsqu’on parle de pression où

A

Il y a le plus de mol

31
Q

Les autre éléments liquides lorsqu’on augmente la pression vont ils changer

A

Oui leur concentration peuvent augmenter ou diminuer selon le problème

32
Q

Quel est l’effet d’un catalyseur?

A

L’aspect dynamique change car les vitesses de réaction augmentent

33
Q

Comment s’appelle une réaction avec un catalyseur?

A

Une réaction catalytique

34
Q

Qu’arrive t il si il y a la même quantité de gaz lors de la pression?

A

Cela s’annule

35
Q

Covalente definition

A

Deux non métal

36
Q

Ionique définition

A

Métal et non métal

37
Q

Électrolyte définition

A

Acides bases et sels

38
Q

Acide dissociation

A

H+

39
Q

Base dissociation

A

OH-

40
Q

Sel dissociation

A

Séparé

41
Q

Augmente d’un pH=?

A

À x10

42
Q

Comment trouver pH?

A 
pH= -log [ H+]
H+= mol/L
43
Q

Comment trouver concentration?

A 
pH = 6.9
[H+]= 10^-6.9
44
Q

pH+pOH=?

A

14

45
Q

Si on a g/L

A

Trouver masse molaire pour trouver mole/L

46
Q

Constante d’équilibre annulé lesquels?

A

Solide et liquide

47
Q

Réaction inverse formule

A

K= 1/K directe

48
Q

K plus petit que 1

A

Plus de réactifs que de produits

Réaction inverse

49
Q

K environ 1

A

Réactifs et produits égal

Aucune réaction favorisée

50
Q

K plus grand que 1

A

Plus de produits que de réactifs

Réaction directe

51
Q

Comment calculer K?

A

DRÉ

52
Q

Réaction du côté des réactifs

A

Négatif (soustraire)

53
Q

Quoi s’assurer lors du k?

A

Que c’est bien sur un litre

54
Q

Un acide fort ou base forte aura un

A

Grand k

55
Q

Un acide faible ou une base faible aura un k

A

Faible

56
Q

K normal
K acidité
K basicité
K produit de solubilité

A

Kc
Ka
Kb
Kps

57
Q

Que faire si on donne le pH dans un problème de k?

A

Le mettre en concentration avec
[H+]= 10^-4

Le mettre dans le colonne où il a le H ou OH

58
Q

Plus le Kps est élevé le soluble est ?

A

Plus le composé est soluble dans l’eau

59
Q

Comment trouver Kps si on donne Ag2CO3?

A

Trouver masse molaire pour trouver mol/L

Stoechiométrie

60
Q

Vraie formule de l’eau

A

2H2O —> H3O + OH

61
Q

H3O?

A

Hydronium

62
Q

Si on ajoute de l’acide ou une base dans de l’eau que change et que change pas?

A

L’équilibre va changer de bord mais la constante reste la même

63
Q

Quelle est la seule chose qui change la constante de l’eau ?

A

La température

Chimie (1 decks)

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