Enthalpie libre et potentiel chimique

Question 1

1^ère identité thermodynamique

Et preuve

Answer 1

Question 2

Définition : Variance

Answer 2

Question 3

Activité solution

Et Phase condensé dans un mélange miscible idéal

Answer 3

a= n_i/n_tot

Question 4

Définition d’un potentiel thermodynamique X :

Answer 4

C’est une fonction d’état avec comme condition :

• X diminue lors de l’évolution spontanée du système : ΔX<₌ 0
• X est minimal et ne varie plus à l’équilibre thermodynamique : ΔX=0

Question 5

Définition de l’enthalpie libre

Comment la trouver

Preuve de l’évolution spontanée

Answer 5

Question 6

2^ème identitée thermodynamique

Et preuve

Answer 6

Question 7

Différentielle de G

Answer 7

Question 8

Potentiel chimique d’un corps pur

Answer 8

Question 9

Variation élémentaire d’enthalpie libre d’un mélange

Et preuve

Answer 9

Question 10

Equilibre de plusieurs phase

Answer 10

Question 11

Interprété l’entropie standard de réaction

Answer 11

Question 12

Enthalpie libre de réaction

Answer 12

Question 13

relation Δr(G)

Answer 13

Question 14

Evolution de la réaction avec l’enthalpie libre

Answer 14

Preuve avec la def de l’enthalpie libre

Question 15

Δr(G) et quotient réactionnel

Answer 15

Question 16

Enthalpie libre standard de réaction et constante d’équilibre

Answer 16

Preuve avec Δr(G) et quotient réactionnel a l’équilibre soit ΔrG=0

Question 17

Sens de l’évolution avec Δr(G) et K et Q

Answer 17

Question 18

Loi de Van’t Hoff

Answer 18

Question 19

Loi de Van’t Hoff intégré

Answer 19

Question 20

Changement d’état et potentiel chimique

Answer 20

Question 21

Principe de Nerntz

Answer 21

Question 22

Convention entropie molaire des ions H⁺

Answer 22

Question 23

Influence du signe de Δr(S)

Answer 23

Question 24

Approximation d’Ellingham les deux

Answer 24

Question 25

Taux de dissociation ou de conversion

Answer 25

Question 26

Définition entropie de réaction

Answer 26

Question 27

Définition de :

Equimolaire

Stochimétrique

Answer 27

Equimolaire : Avec le même nombre de mol

Stochiométique : avec les mêmes coef stochio