enlaces quimicos Flashcards
metales
sólidos menos hg
brillantes
buenos conductores
alta densidad
maleables
dúctiles
alto punto de fusión
baja energía de ionizacion (se oxidan)
no metales
malos conductores
baja densidad
bajo punto de fusión
no dúctiles
no maleables
multicolor
metaloides
frágiles
quebradizos
semiconductores
sólidos
reflejan poca luz
enlace iônico
enlace entre un metal y un no metal
sus e- se ROBAN
enlace iônico características
elevada diferencia de electronegatividad (1.7)
sólidos
arreglos cristalinos
altos puntos de fusión y ebullición
solubles en agua
conductores
duros
frágiles
enlace covalente
enlace entre dos no metales
tipos de enlace covalentes
sencillos 1 e-
dobles 2 e-
triples 3 e-
enlaces covalentes
energia necesaria para romper un enlace
sus electrones se comparten
enlace coordinado o dativo covalente
se da cuando un átomo dona 2 e- y el otro aporta un orbital vacío
estructura resonante en enlace covalente
cuando se puede representar el enlace de 2 o más maneras
limitaciones de la regla del octeto
octeto incompleto
octeto expandido
características de los enlaces covalentes
la mayoría son moleculares
bajos puntos de fusión y ebullición
los polares son solubles en disolventes polares y los no polares disolventes en los no polares
no conducen corriente eléctrica
