Enlaces Químicos Flashcards
Estructuras de Lewis
¿Qué son las estructuras de Lewis?
Representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Características de un Enlace Iónico
- Siempre es entre metal y no metal
- Transferencia de electrones
- Cargas
Características del Enlace Covalente - Molecular
- Formado por no metal y no metal
- Comparten e-
Geometría molecular
Nombre las figuras y sus ángulos
- Lineal: 180
- Angular: 104.5
- Triangular: 120
- Piramidal: 107
- Tetraedrica: 109.5
Fórmulas
Fórmula Empírica
- Dividimos el número que nos dan entre el número másico de forma respectiva con los elementos que nos vayan a otorgar.
- Entre los dos elementos, aquel que dé el resultado menor, vamos a dividir todos los resultados anteriores entre ese.
- En caso de que dé 9 o 0, se redondea, si no, debe de multiplicarse hasta que dé un número entero cada uno.
Fórmulas
Fórmula Molecular
- Multiplicamos el número de átomos por el número másico de cada elemento.
- Sumamos ambos resultados.
- Dividimos entre la Masa Molar Total
- El resultado lo multiplicamos por cada uno de los átomos del enlace químico.
Excepciones
Menciona cuales son las excepciones del octeto
Menor que 8
H = 2 electrones de valencia = 1 enlace químico
Be = 4 electrones de valencia = 2 enlaces químicos (central)
B = 6 electrones de valencia = 3 enlaces químicos (central)
Mayor que 8
Se llama octeto expandido
* Átomo central rodeado de halógenos con 5 átomos o más
Electronegatividad
Menciona los rangos de las diferencias de electronegatividad
Enlace Iónico: +1.7
Enlace Covalente:
* No Polar = 0
* Polar = 0 < >1.7
Polaridad de Moléculas
Mencione cuando es polar y no polar
Polar:
* Cuando es lineal, triangular o tetraedrica.
* Mismos elementos
No polar:
* Cuando hay electrones libres o elementos diferentes
Hibridación
Mencione los tipos de hibridación
sp: lineal
sp2: triangular
sp3: angular, tetraedrica y piramidal
Enlaces sigma y pi
Mencione las propiedades de los enlaces sigma y pi
Enlace simple: 1 enlace sigma
Enlace doble: 1 enlace sigma y 1 enlace pi
Enlace triple: 1 enlace sigma y 2 enlaces pi
