Enlaces Flashcards
El enlace ionico se forma por cationes y aniones. V o F.
V
catión u anión: Un metal que pierde un electrón de Valencia.
catión
catión u anión: Un no metal que gana un electrón de valencia.
anión
La energía reticular (lattice energy) es la energía para separar un mol de un sólido iónico a un ion de gas. V o F
V
V o F. La energía reticular se puede medir empíricamente.
F
¿Cómo se puede calcular la energía reticular?
Utilizando la electrostática o el ciclo Born-Haber
Menciona los 2 factores que contribuyen a la magnitud de la energía reticular.
Carga y tamaño del radio de los iones
Un enlace iónico se caracteriza por por compartir iones. V o F.
F. Se caracteriza por la transferencia completa de electrones de valencia usualmente de un metal a un no metal.
¿Por qué es que inclusive los compuestos iónicos tienen características covalentes?
Porque la densidad electrónica se comparte entre los átomos de los compuestos.
Todas las interacciones no son exclusivamente ionicas, el grado de ser covalentes depende de….
La diferencia de electronegatividad de los átomos que lo constituyen.
Menciona 3 diferencias principales entre los enlaces de tipo covalente y de tipo ionico:
- En el enlace ionico se transfieren electrones.
- En el enlace covalente se comparten los electrones para llegar al octeto.
- El enlace ionico tiene un alto grado de fusión y conductividad eléctrica mientras que el covalente tiene un bajo nivel de fusión y menor conductividad eléctrica.
Un enlace ionico se da entre un ___ y ___
metal y no metal
Dentro del enlace ionico, el no metal actuá como un __- de electrones
receptor de electrones
Dentro del enlace ionico, el metal actuá como un __- de electrones
donante de electrones
Menciona 2 ejemplos de enlaces ionicos
- NaCl
2. KI
Definición de electronegatividad
capacidad de atraer electrones, dentro de un enlace.
menciona 2 ejemplos de enlaces covalentes:
Metano y acido clorhidrico (CH4 y HCl)
menciona 2 ejemplos de enlaces ionicos:
Cloruro de sodio y acido sulfúrico (NaCl y H2S04)
La formación de un enlace covalente va acompañada de liberación de energía. V o F.
V
•La energía de disociación de enlace es la cantidad de energía (por mol) desprendida en la formación del enlace o la energía necesaria para romperlo. V o F
V
Número de enlaces covalentes que puede formar un átomo ___
valencia
En el enlace covalente no polar los electrones se comparten de manera ____
equitativa
En el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera ____
Desigual
Son fuerzas de atracción que se generan entre las moléculas por atracción de cargas positivas y negativas.
Fuerzas intermoleculares
Menciona todos los tipos de fuerzas intermoleculares:
- Fuerzas Van der Waals:
- dipolo - dipolo
- dipolo - dipolo inducido
- de dispersión ( fuerzas de London) - Puentes de hidrógeno
- ion - dipolo
¿Cuál es el tipo de enlace en el que existe compartición de electrones entre átomos de electronegatividad diferente, lo que permite que existan cargas parciales dentro del enlace?
Covalente polar
Covalente no polar
Iónico
Puente de hidrógeno
Covalente polar
¿Cuáles son las fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas? Son los responsables de la atracción entre moléculas no polares.
Dipolo-dipolo
Ión-dipolo
Dispersión de London
Puentes de hidrógeno
Dispersión de London
¿Al número de enlaces covalentes que puede formar un átomo se le conoce como?
Valencia
Electronegatividad
Afinidad
Convergencia
Valencia
¿Cuál de los siguientes ejemplos formaría un enlace covalente no polar?
Carbono-cloro.
Hidrógeno-nitrógeno.
Carbono-hidrógeno.
Oxígeno-carbono
¿Cuál es el tipo de enlace que se forma por el traslape de orbitales s? Covalente pi Covalente sigma Covalente polar Covalente no polar
Covalente sigma
Un doble enlace está formado por: Dos enlaces sigma Dos enlaces pi Un enlace sigma y un enlace pi Dos enlaces pi y uno sigm
Un enlace sigma y un enlace pi
¿Cuál de las siguientes NO es una característica de los enlaces pi?
Ocurre entre orbitales p no hibridizados.
Tienen que estar los orbitales perpendiculares al plano.
El solapamiento es lateral.
Ocurre cabeza con cabeza entre orbitales s .
Ocurre cabeza con cabeza entre orbitales s .
¿Cuál es el enlace que se forma por solapamiento de orbitales p paralelos? Covalente polar Covalente sigma Covalente pi Iónico
Covalente pi
¿Cuál es el tipo de enlace covalente que se forma por el traslape cabeza con cabeza de orbitales atómicos? Sigma Pi No polar Polar
Sigma
Menciona las características de la hibridación del carbono sp3 (forma, ángulo, tipos de enlace, ejemplo)
Forma: tetraedro
Ángulo: 109.5 º
Tipos de enlace: Sigma (simples)
Ejemplo: etano
Menciona las características de la hibridación del carbono sp3 (forma, ángulo, tipos de enlace, ejemplo)
Forma: tetraedro
Ángulo: 109.5 º
Tipos de enlace: Sigma (simples)
Ejemplo: etano
Se une 2s con 2px, 2py y 2pz
Menciona las características de la hibridación del carbono sp (forma, ángulo, tipos de enlace, ejemplo)
Forma: lineal
ángulo: 180º
Tipo de enlace: 2 pi y 1 sigma
Ejemplo: etino
2s se junta con 2px
Menciona las características de la hibridación del carbono sp2 (forma, ángulo, tipos de enlace, ejemplo)
Forma: trigonal plana
Ángulo: 120º
Tipo de enlace: 1 pi y 1 sigma
Ejemplo: eteno
2s se junta con 2px y 2py
En un átomo de carbono hibridizado, ¿qué tipo de orbitales forman una geometría tetraédrica?
s
sp
sp2
sp3
sp3
¿Cuáles son los tipos de hibridación que se pueden encontrar para el átomo de oxígeno?
s y sp
sp y sp2
sp2 y sp3
solo hibridación sp
sp2 y sp3
