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Química > Enlaces > Flashcards

Enlaces Flashcards

1
Q

El enlace ionico se forma por cationes y aniones. V o F.

A

V

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Q

catión u anión: Un metal que pierde un electrón de Valencia.

A

catión

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3
Q

catión u anión: Un no metal que gana un electrón de valencia.

A

anión

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4
Q

La energía reticular (lattice energy) es la energía para separar un mol de un sólido iónico a un ion de gas. V o F

A

V

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5
Q

V o F. La energía reticular se puede medir empíricamente.

A

F

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6
Q

¿Cómo se puede calcular la energía reticular?

A

Utilizando la electrostática o el ciclo Born-Haber

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7
Q

Menciona los 2 factores que contribuyen a la magnitud de la energía reticular.

A

Carga y tamaño del radio de los iones

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8
Q

Un enlace iónico se caracteriza por por compartir iones. V o F.

A

F. Se caracteriza por la transferencia completa de electrones de valencia usualmente de un metal a un no metal.

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9
Q

¿Por qué es que inclusive los compuestos iónicos tienen características covalentes?

A

Porque la densidad electrónica se comparte entre los átomos de los compuestos.

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10
Q

Todas las interacciones no son exclusivamente ionicas, el grado de ser covalentes depende de….

A

La diferencia de electronegatividad de los átomos que lo constituyen.

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11
Q

Menciona 3 diferencias principales entre los enlaces de tipo covalente y de tipo ionico:

A
  1. En el enlace ionico se transfieren electrones.
  2. En el enlace covalente se comparten los electrones para llegar al octeto.
  3. El enlace ionico tiene un alto grado de fusión y conductividad eléctrica mientras que el covalente tiene un bajo nivel de fusión y menor conductividad eléctrica.
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12
Q

Un enlace ionico se da entre un ___ y ___

A

metal y no metal

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13
Q

Dentro del enlace ionico, el no metal actuá como un __- de electrones

A

receptor de electrones

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14
Q

Dentro del enlace ionico, el metal actuá como un __- de electrones

A

donante de electrones

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15
Q

Menciona 2 ejemplos de enlaces ionicos

A
  1. NaCl

2. KI

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16
Q

Definición de electronegatividad

A

capacidad de atraer electrones, dentro de un enlace.

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17
Q

menciona 2 ejemplos de enlaces covalentes:

A

Metano y acido clorhidrico (CH4 y HCl)

18
Q

menciona 2 ejemplos de enlaces ionicos:

A

Cloruro de sodio y acido sulfúrico (NaCl y H2S04)

19
Q

La formación de un enlace covalente va acompañada de liberación de energía. V o F.

A

V

20
Q

•La energía de disociación de enlace es la cantidad de energía (por mol) desprendida en la formación del enlace o la energía necesaria para romperlo. V o F

A

V

21
Q

Número de enlaces covalentes que puede formar un átomo ___

A

valencia

22
Q

En el enlace covalente no polar los electrones se comparten de manera ____

A

equitativa

23
Q

En el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera ____

A

Desigual

24
Q

Son fuerzas de atracción que se generan entre las moléculas por atracción de cargas positivas y negativas.

A

Fuerzas intermoleculares

25
Q

Menciona todos los tipos de fuerzas intermoleculares:

A
  1. Fuerzas Van der Waals:
    - dipolo - dipolo
    - dipolo - dipolo inducido
    - de dispersión ( fuerzas de London)
  2. Puentes de hidrógeno
  3. ion - dipolo
26
Q

¿Cuál es el tipo de enlace en el que existe compartición de electrones entre átomos de electronegatividad diferente, lo que permite que existan cargas parciales dentro del enlace?

Covalente polar

Covalente no polar

Iónico

Puente de hidrógeno

A

Covalente polar

27
Q

¿Cuáles son las fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas? Son los responsables de la atracción entre moléculas no polares.

Dipolo-dipolo
Ión-dipolo
Dispersión de London
Puentes de hidrógeno

A

Dispersión de London

28
Q

¿Al número de enlaces covalentes que puede formar un átomo se le conoce como?

Valencia
Electronegatividad
Afinidad
Convergencia

A

Valencia

29
Q

¿Cuál de los siguientes ejemplos formaría un enlace covalente no polar?

A

Carbono-cloro.
Hidrógeno-nitrógeno.
Carbono-hidrógeno.
Oxígeno-carbono

30
Q 
¿Cuál es el tipo de enlace que se forma por el traslape de orbitales s?
  Covalente pi 
  Covalente sigma 
  Covalente polar 
  Covalente no polar
A

Covalente sigma

31
Q 
Un doble enlace está formado por:
  Dos enlaces sigma 
  Dos enlaces pi 
  Un enlace sigma y un enlace pi 
  Dos enlaces pi y uno sigm
A

Un enlace sigma y un enlace pi

32
Q

¿Cuál de las siguientes NO es una característica de los enlaces pi?
Ocurre entre orbitales p no hibridizados.
Tienen que estar los orbitales perpendiculares al plano.
El solapamiento es lateral.
Ocurre cabeza con cabeza entre orbitales s .

A

Ocurre cabeza con cabeza entre orbitales s .

33
Q 
¿Cuál es el enlace que se forma por solapamiento de orbitales p paralelos?
  Covalente polar 
  Covalente sigma 
  Covalente pi 
  Iónico
A

Covalente pi

34
Q 
¿Cuál es el tipo de enlace covalente que se forma por el traslape cabeza con cabeza de orbitales atómicos?
  Sigma 
  Pi 
  No polar 
  Polar
A

Sigma

35
Q

Menciona las características de la hibridación del carbono sp3 (forma, ángulo, tipos de enlace, ejemplo)

A

Forma: tetraedro
Ángulo: 109.5 º
Tipos de enlace: Sigma (simples)
Ejemplo: etano

36
Q

Menciona las características de la hibridación del carbono sp3 (forma, ángulo, tipos de enlace, ejemplo)

A

Forma: tetraedro
Ángulo: 109.5 º
Tipos de enlace: Sigma (simples)
Ejemplo: etano

Se une 2s con 2px, 2py y 2pz

37
Q

Menciona las características de la hibridación del carbono sp (forma, ángulo, tipos de enlace, ejemplo)

A

Forma: lineal
ángulo: 180º
Tipo de enlace: 2 pi y 1 sigma
Ejemplo: etino

2s se junta con 2px

38
Q

Menciona las características de la hibridación del carbono sp2 (forma, ángulo, tipos de enlace, ejemplo)

A

Forma: trigonal plana
Ángulo: 120º
Tipo de enlace: 1 pi y 1 sigma
Ejemplo: eteno

2s se junta con 2px y 2py

39
Q

En un átomo de carbono hibridizado, ¿qué tipo de orbitales forman una geometría tetraédrica?

s
sp
sp2
sp3

A

sp3

40
Q

¿Cuáles son los tipos de hibridación que se pueden encontrar para el átomo de oxígeno?

s y sp
sp y sp2
sp2 y sp3
solo hibridación sp

A

sp2 y sp3

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