Enlaces Flashcards
El enlace ionico se forma por cationes y aniones. V o F.
V
catión u anión: Un metal que pierde un electrón de Valencia.
catión
catión u anión: Un no metal que gana un electrón de valencia.
anión
La energía reticular (lattice energy) es la energía para separar un mol de un sólido iónico a un ion de gas. V o F
V
V o F. La energía reticular se puede medir empíricamente.
F
¿Cómo se puede calcular la energía reticular?
Utilizando la electrostática o el ciclo Born-Haber
Menciona los 2 factores que contribuyen a la magnitud de la energía reticular.
Carga y tamaño del radio de los iones
Un enlace iónico se caracteriza por por compartir iones. V o F.
F. Se caracteriza por la transferencia completa de electrones de valencia usualmente de un metal a un no metal.
¿Por qué es que inclusive los compuestos iónicos tienen características covalentes?
Porque la densidad electrónica se comparte entre los átomos de los compuestos.
Todas las interacciones no son exclusivamente ionicas, el grado de ser covalentes depende de….
La diferencia de electronegatividad de los átomos que lo constituyen.
Menciona 3 diferencias principales entre los enlaces de tipo covalente y de tipo ionico:
- En el enlace ionico se transfieren electrones.
- En el enlace covalente se comparten los electrones para llegar al octeto.
- El enlace ionico tiene un alto grado de fusión y conductividad eléctrica mientras que el covalente tiene un bajo nivel de fusión y menor conductividad eléctrica.
Un enlace ionico se da entre un ___ y ___
metal y no metal
Dentro del enlace ionico, el no metal actuá como un __- de electrones
receptor de electrones
Dentro del enlace ionico, el metal actuá como un __- de electrones
donante de electrones
Menciona 2 ejemplos de enlaces ionicos
- NaCl
2. KI
Definición de electronegatividad
capacidad de atraer electrones, dentro de un enlace.
menciona 2 ejemplos de enlaces covalentes:
Metano y acido clorhidrico (CH4 y HCl)
menciona 2 ejemplos de enlaces ionicos:
Cloruro de sodio y acido sulfúrico (NaCl y H2S04)
La formación de un enlace covalente va acompañada de liberación de energía. V o F.
V
•La energía de disociación de enlace es la cantidad de energía (por mol) desprendida en la formación del enlace o la energía necesaria para romperlo. V o F
V
Número de enlaces covalentes que puede formar un átomo ___
valencia
En el enlace covalente no polar los electrones se comparten de manera ____
equitativa
En el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera ____
Desigual
Son fuerzas de atracción que se generan entre las moléculas por atracción de cargas positivas y negativas.
Fuerzas intermoleculares
