Energias Livres Flashcards
∆G = (normal)
∆H - T ∆S
∆G<0
processo espontâneo (irrev)
∆G>0
processo não espontâneo
∆G=0
processo de equilíbrio (rev)
∆G é trabalho útil (não expansivo)
processo espontâneo (∆G<0 e Wu>0)
pressão constante
temperatura constante
∆G sólido e líquido puro
∆G= V•∆P
∆G gases ideais
-W
W(P)
nRTln(P/Po)
W(V)
nRTln(V/Vo)
μ= (G)
μ=G/n
μ=(μo)
μo + RTlna
a (soluções ideais)
W/Wo
a (soluções não ideais)
γ • W/Wo
a (gases não ideais)
f•P/Po
f=
Φ • P
Φ = 1
gás ideal
Φ < 1
gás não ideal com predomínio de forças atrativas
Φ > 1
gás não ideal com predomínio de forças repulsivas
∆A=
∆U -T ∆S = -T ∆Stot
∆A<0
processo espontâneo (irrev)
∆A>0
processo não espontâneo
∆A=0
processo de equilíbrio(rev)
∆A (sol e liq puros)
∆A=0
∆A (gases ideais
∆A= ∆G
unidade de medida ∆G
kJ/mol
∆H varia com a temperatura
∆H2 = ∆H1 + ∆Cp • ∆T
∆S varia com a temperatura
∆S2 = ∆S1 + ∆Cp • ln (T2/T1)
Jaule=
1kg • m2/s2
Pascal=
N/m2
