Energía, equilibrio Y Cinetica Quimica

Question 1

Qué es la energía

Answer 1

Capacidad para realizar un trabajo

Question 2

Ley de la conservación de la energía

Answer 2

Lothar Meyer
La materia y la energía se transforman una en la otra, pero sus totales no aumentan ni disminuyen y se conservan

Question 3

Cuando hay un cambio en la temperatura de los compuestos quimicos y del recipiente que se efectúa

Answer 3

Termodinámica

Question 4

Reacciones exotérmicas y endotérmicas

Answer 4

Exotérmica: libera energía (del sistema a los alrededores) es con signo negativo
Ejemplo: cuando un recipiente se calienta o reacciona violentamente
Endotérmica: cuando se absorbe energía (de los alrededores al sistema) es con signo positivo
Ejemplo
Cuando un recipiente se enfría

Question 5

Qué es la energía interna (E)

Answer 5

Es la energía total de un sistema

Question 6

La entalpia (H) se define cómo:

Answer 6

Desprendimiento o consumo de la energía mediante el contenido calorífico
^Hrescción= ^Hproducto (en esta nos vamos a apoyar para saber si es una reacción exotérmica o endotérmica dependiendo del signo) -^Hreactivos= calor de la reacción

Question 7

Otra definición de la entalpia H

Answer 7

Cambio de calor en una reacción química a presión constante
^H=^E+P^V
Tenemos tres tipos de entalpia:
Formación
Combustión
Reacción

Question 8

Segunda ley de la termodinámica

Answer 8

Postulados
1 Clausius- es imposible que un cuerpo frío transmita calor a uno de mayor temperatura
2- Kelvin- Es imposible que un proceso con efecto final sobre los alrededores sea absorber calor de un cuerpo y convertirlo en trabajo

Question 9

Entropia (S)

Answer 9

Desorden relativo de los átomos o desorden de un sistema
^S= ^H-T^S

Question 10

Energía libre y espontaneidad (G)

Answer 10

La emergí libre de Gibbs es la energía útil disponible para efectuar un trabajo
^G= ^H-T^S