Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Elkjem reptetisjon > Elkjem > Flashcards

Elkjem Flashcards

1
Q

Galvanisk celler

A
  • Kjemisk energi til elektrisk energi
  • Spontan celle
  • E > 0
  • Anode: - pol
  • Katode + pol

Batteri
Brenselceller
Brenselceller

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Elektrolyse celler

A
  • Elektrisk energi til kjemisk energi
  • Ikke-spontan celle
  • E < 0
  • Anode: + pol
  • Katode - pol

Korrosjonsbeskyttelse
Plettering
Fremstilling av metaller

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

SHE

A
  • Platina elektrode (Pt, inert) i 1.0 M H+ -løsning
  • Tilfører H2-gass som bobler rundt elektroden
  • Likevekt innstilles: 2 H+ (aq) + 2 e- ⇄ H2 (g)
  • E0red = 0.00 V (standard betingelser)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

SHE

A
  • Platina elektrode (Pt, inert) i 1.0 M H+ -løsning
  • Tilfører H2-gass som bobler rundt elektroden
  • Likevekt innstilles: 2 H+ (aq) + 2 e- ⇄ H2 (g)
  • E0red = 0.00 V (standard betingelser)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Konvetere potensial m ulike referanse elektroder

A

Ex=E(SHE) - V(x vs SHE)

V(x vs SHE) fås fra tabellverdi.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

E0red er mål for …

A

… evnen et stoff har til å
ta opp elektroner (og bli redusert)

T49

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Spenningsrekka tabell

A

49!

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

E0=

A

E0oks+E0red

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

E0oks=

A

-E0red

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

How to cellediagram

A

elektrode l anode ll katode l elektrode

,: skiller ulike stoff med samme tilstand

l: skiller ulike tilstander

H2O er ikke med

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Nernst likning

A

Elektrokjemiske beregninger når det ikke er standard tilstand

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Forenkla Nernst kan brukes når

A

Vi gjør elektrokjemiske beregninger ved standard tilstand

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Konsentrasjonsceller

A

Konsentrasjonsforskjell driver e–strømmen

e- går fra lavest til høyest kons

ved høyest startkons avtar kons, ved lavest startkons øker kons.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Primær batteri

A
  • Engangs
  • Ikke oppladbar
  • Irreversibel cellereaksjon
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Sekundær batteri

A
  • Oppladbar
  • Reversibel cellereaksjon
  • Utlading: galvanisk elle
  • Oppladning: elektrolyse celle
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Primær batteri typer

A

brunstein/alkalisk: Zn/MnO2,

knappcelle: Zn/Ag2O, Li/MnO2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Sekundær batteri typer

A

blybatteri: Pb/PbO2,

nikkel-kadmium: NiCd/NiO(OH),

nikkel-metallhydrid: NiMH/NiO,
litium-ionbatteri: LiC6/CoO2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

hydrogen brenselcelle virkemåte

A
19
Q

standard cellepotensial til en brenselcelle

A
20
Q

forskjellen mellom et batteri og en brenselcelle

A

fungerer likt under utladning

brenselscelle:
- tilførsel av reaktant
- produkt fjernes
- brennbart stoff reagerer med O2 og produserer E

batteri:

21
Q

Batteri kobling av _______ celler på en av to måter:

A

Galvaniske celler!

  • Serie: + & - pol koblet sammen, spenning = sum
  • Parallell: + & + pol og - & - pol kobles sammen, spenning = uforandret
22
Q

Brunstein batteri

A

anode: Zn (sinkbeholder)

katode: C (kullstav) i pasta av MnO2

elektrolytt: NH4Cl

(primær)

23
Q

Alkalisk batteri

A

anode: Zn (finkornet pulver)

katode: C (kullstav) i pasta av MnO2

elektrolytt: KOH

(primær)

24
Q

knapceller

A

type 1:
anode: Zn
katode: Ag2O
elektrolytt: KOH

type 2:
anode: Zn
Katode: varierer eks: MnO2
elektrolytt: varierer

25
Q

Blybatteri

A

anode: Pb
katode: PbO2
elektrolytt: H2SO4

26
Q

nikkel-kadium

A

anode: Cd
katode: NiO(OH)
elektrolytt: KOH

27
Q

Nikkel-metallhydrid

A

anode: MH (metallhydrid)
katode: NiO(OH)
elektrolytt: KOH

28
Q

Li-ion

A

anode: LiC6
katode: Metalloksid (eks: CoO2)
elektrolytt: Li-salt (eks: LiPF6)

29
Q

Brenselscelle

A
  • Fungerer likt som et batteri under utladning (galvanisk celle)
  • Brennbart stoff reagerer med oksygen og produserer energi
  • Tilførsel av reaktant og produkt fjernet
  • Hydrogenbrenselcelle
30
Q

<Korrosjon3

A

oksidasjon av metaller

skjer i en vanndig miljø

31
Q

hvordan jern/stål kan
beskyttes mot korrosjon

A

katodisk beskyttelse,
design,
miljø,
materialvalg,
overflatebehandl,
vedlikehold,
isolasjon

32
Q

Jeg kommer til at

A

bestå! <3

33
Q

Reduksjonsreaksjoner i vandig miljø

pH<3

pH>3

A

pH<3: hydrogenutvikling dominerer
2 H+ (aq) + 2 e- → H2 (g) E0 = 0.00 V

pH>3: reduksjon av oppløst O2:
surt miljø: O2+4H…
nøytral/basisk: O2+2H2O…

34
Q

Korrosjon av jern

A
  • Anodisk område: oksidasjon av Fe (s)
  • Katodisk område: reduksjon av oppløst O2 (g)
  • Anodisk og katodisk område i kontakt med vann (elektrolytt)
  • Sluttprodukt: Fe2O3* nH2O (s)
35
Q

Galvanisk kobling

A

To metaller med ulik elektrokjemisk spenning er
i kontakt med hverandre.

enten
1. To ulike metaller (f.eks. stål og kobber) eller
to ulike legeringer av samme metall (f.eks. to
ulike ståltyper) er i kontakt med hverandre

eller
2. To deler av samme type material ligger i ulike
omgivelser (f.eks. ulik pH, ulikt oksygeninnhold
i elektrolytten)

36
Q

Katodisk
beskyttelse

A

Offeranode

eller

Galvanisering
- belegg, plettering, påsprøyting

37
Q

våtelektrolyse

A

elektrolyse av vannløsninger

fremstilling av Cl (g), Zn og plettering

38
Q

Smelteelektrolyse

A

elektrolyse av smeltet salt eller saltblandinger

fremstilling av Al og Mg

39
Q

Elektrolyse av blandet saltsmelte

A
  • Består av mer enn et anion og/eller kation
  • Kation som reduseres lettest på katoden:
    mest positiv eller minst negativ E0red
  • Anion som oksideres lettest på anoden:
    mest positiv eller minst negativ E0oks
40
Q

Elektrolyse av vannløsninger

A
  • Mulige katode reaksjoner
  • Reduksjon av kation
  • Reduksjon av H2O (l) til H2 (g)
  • Mulige anode reaksjoner
  • Oksidasjon av anion
  • Oksidasjon av H2O (l) til O2 (g)
41
Q

Elektrokjemisk plettering

A
  • Elektrolytt: basert på vann og inneholder
    metallioner som skal reduseres på katoden
  • Anoden: laget av det metallet som gjenstanden skal belegges med
  • Gjenstanden som skal pletteres
    kobles til negativ pol (katode)
42
Q

Aluminiumproduksjon

A
  • Smelte elektrolyse
  • Hall-Heroult prosessen (elektrolyse)
  • Elektroder: grafitt (C)
  • Elektrolytt: kryolitt (Na3AlF6)
  • Oksidasjon: C (s) + 2 O2- (l) → CO2 (g) + 4 e-
  • Reduksjon: Al2O3 (l) + 6 e- → 2 Al (l) + 3 O2- (l)
43
Q

Sinkproduksjon

A
  • Våtelektrolyse
  • Elektrolytt: ZnSO4 og H2SO4
  • Anode: Pb-An legering
  • Oksidasjon: 2 H2O (l) → O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e-
  • Katode: Al
  • Reduksjon: Zn2+ (aq) + 2 e- → Zn (s)

Elkjem reptetisjon (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions