Eletroquímica Flashcards
Potencial elétrico
Capacidade de um corpo energisa ado de realizar trabalho ou seja atrair o repelir outras cargas
É de ddp é a diferença de potencial elétrico Que motiva o movimento das cargas
Gera corrente elétrica ddp
Eletronegatividade E Eletro positividade
Eletronegatividade é a capacidade de reduzir ou seja ganhar elétrons
Eletro positividade é a capacidade de oxidar ou seja perder elétrons
Potencial do eletrodo
Potencial de oxidação °Eoxi é o potencial de sofrer oxidação
Potencial de redução °Ered é o potencial de sofrer redução
Quanto menor for o valor do potencial de redução menos propenso este elemento está de sofrer redução, sofrendo oxidação
Quanto maior o valor do potencial de redução mais propenso o elemento está de sofrer redução
Positivo: quer reduzir
Negativo: não quer reduzir
Metais nobres tendem a reduzir
Semirreação de oxirredução
O elétron no produto é elétron perdido ou seja sofreu oxidação E quem sofre oxidação é agente redutor
Elétron no reagente é elétron ganhado ou seja sofre redução e quem sofre redução é agente oxidante
Qual o sentido da corrente em relação ao fluxo de elétrons?
O sentido da corrente elétrica é contrário Ao do fluxo de elétrons
Pois os elétrons sai do mais negativo para o mais positivo enquanto a corrente sai do pólo positivo para o pólo negativo
Nas pilhas o fluxo de elétrons tem sentido contrário ao fluxo convencional de corrente elétrica
Pilha de Daniel
Quem oxida perde elétrons e diminui sua massa
A ponte salina tenho papel de evitar a polarização da pilha equilibrando as cargas e aumentando a vida útil
É um processo espontâneo ou seja acontece naturalmente
O polo negativo é o Ânodo que sofre oxidação, E o pólo positivo é o catôdo que sofre redução
Como calcular a ddp?
Inverte o sinal do menor potencial e soma ao maior
Ddp sempre positiva nas pilhas
Quais as características do catôdo e do ânodo?
Porca (cátodo) Aumenta massa Cátodo Reduz Positivo
Dona (ânodo) Diminui a massa Oxida Negativo Ânodo
Quais as características da eletrólise?
A eletrolisam processo não espontâneo no qual se obtém gases metais ácidos bases. A ddp sempre negativa e A energia elétrica é transformada em energia química
Condições:
É necessário uma substância ionizada no caso das covalentes ou dissociada no caso das iônicas Ambas originando íons
Na eletrólise os metais podem ficar sozinhos porém os hidrogênios e ametais precisam estar em forma de molécula
Os íons deram ao final do processo seu nox zerado
Qual a diferença de eletrolise aquosa e eletrólise ígnea
Eletrólise aquosa ocorre em solução aquosa e eletrolise ígnea ocorre em um composto fundido
Como se comporta o catôdo e o ânodo?
O catôdo passa a ser negativo enquanto o ânodo passa a ser positivo
O resto fica tudo igual a pilha
Qual a ordem de oxidação e redução na eletrolise aquosa?
Oxidação: Anions desoxigenados > OH- > anions oxigenados
Redução: metal B > Hidrogênio > Metal A
Grupo A: alcalinos
Grupo B: de transição
O que acontece com a água na eletrolise?
A água vai gerar sempre os íons
H + e OH-
Diferencie eletrodo de eletrólito
O eletrodo é a superfície condutor que possibilita a troca de elétrons portanto é o catôdo e o anodo
O eletrólito é a ponte salina que permite a circulação no sistema pelos elétrons
Como quantizar a carga na eletrólise
Q= I . t
t em segundos
I em amperes
Q em coulomb
Carga elementar: 1,6 . 10^-19
1 mol de elétrons: 6 . 10^23
1 faraday= mol de eletrons vezes carga elementar
