Eletroquímica

Question 1

Eletroquímica - definição

Answer 1

Estuda a relação entre a reação química e a corrente elétrica

Question 2

Pilha

Answer 2

• Processo de oxirredução espontâneo caracterizado pela origem da corrente elétrica
• Reação química —> Corrente elétrica

Question 3

Eletrólise

Answer 3

• Processo de oxirredução não espontâneo caracterizado pela presença da corrente elétrica (gerador)
• Reação química <— Corrente elétrica

Question 4

Nox fixo

Answer 4

1A - 1+
2A - 2+
Ag1+, Zn2+, Al3+

Question 5

Nox do hidrogênio

Answer 5

• 1+, normalmente
• Exceto: hidreto metálico (nox = 1-). Ex.: CaH2, NaH

Question 6

Nox do oxigênio

Answer 6

• 2-, normalmente
  Exceções:
• Peróxidos (nox = 1-). Ex.: H2O2, Na2O2
• Superóxidos (nox = 1/2-). Ex.: KO2

Question 7

Nox dos halogênios

Answer 7

• Normalmente, 1- (binário)
  Ex.: NaCl, HCl, NaClO (noxCl = 1+)

Question 8

Nox de substâncias simples ou isolada neutra

Answer 8

Nox = 0

Question 9

Fila de reatividade dos metais

Answer 9

• Quanto maior a reatividade do metal, maior o potencial de oxidação, isto é, maior tendência do metal sofrer oxidação

Question 10

Pilha de Daniell

Answer 10

• Pilha em solução

Question 11

Fio metálico

Answer 11

Transferência de elétrons

Question 12

Ponte salina

Answer 12

• Ou parede porosa
• Transferência de íons —> evita o desequilíbrio de cargas positivas e negativas em cada solução

Question 13

Ânodo (pilha)

Answer 13

• Polo negativo, sofre oxidação
• Corrosão (-massa)
• Solução concentrada (ex.: Zn2+)

Question 14

Cátodo (pilha)

Answer 14

• Polo positivo, sofre redução
• Deposição (+massa)
• Solução diluída (ex.: Cu2+)

Question 15

Cálculo da diferença de potencial padrão da pilha

Answer 15

• Quando os elétrons são cancelados totalmente:
  ΔΕ° = Ε°maior - Ε°menor (mesma unidade)
  ΔΕ° = Ε°oxidação + Ε°redução
  ΔΕ° = Ε°oxidante - Ε°redutor
• Quando não ocorrer o cancelamento de elétrons:
  ΔG° = -nFΔΕ°, com n = número de mols de elétrons e F = 96500C

Question 16

Fatores que influenciam na ddp padrão da pilha

Answer 16

• Natureza dos reagentes
  Zn + Cu²⁺ —> Zn²⁺ + Cu ΔH₁
  Al + Fe²⁺ —> Al³⁺ + Fe ΔH₂
  ΔH₁ ≠ ΔH₂
• Concentração da solução
• Temperatura
  ΔG° = -2,303RT.logK

Question 17

Proteção catódica e anódica

Answer 17

• Tem como finalidade proteger os metais da corrosão, diferem da ligação dos componentes e da proteção do metal que desempenha

Question 18

Proteção catódica

Answer 18

• Ou ânodo de sacrifício
• Torna a superfície do metal como um cátodo, conectando-o a um ânodo (metal) de sacrifício, que deve ter maior potencial de oxidação em relação ao metal protegido
  OBS.: Metal alcalino deve ser evitado como metal de sacrifício, devido à sua reação com água, liberando gás hidrogênio e energia

Question 20

Proteção anódica

Answer 20

• Proteção do metal através de óxidos protetores insolúveis, provocando a passivação do metal, diminuindo, assim, o processo de corrosão do metal

Question 21

Equação de Nernst

Answer 21

• Determinar a ddp não padrão da pilha, concentração ≠ 1,0mol/L
  ΔΕ = ΔΕ° -(0,059/n).logK
  n = n° de mols de elétrons
  K = cte de equilíbrio

Question 22

Pilha de concentração

Answer 22

• Formada por dois eletrodos de mesmo material (metal), imerso em soluções de concentrações diferentes