Elektrokemi reaktioner

Question 1

Oädelmetal+ädlare metalljoner

Answer 1

Oädelmetall komemr oxidera genom att avge sina elektroner och löser sig för att det bildas positiva joner. Samdiigt så kommer ädlare metallen att ta emot elektronerna och bli reducerat. Det här kallas för redoxreaktion.

Question 2

Oädelmetall+saltsyra

Answer 2

Oädelmetall komemr lätt att oxidera genom att avge sina elektroner och bilda metalljoner. Vätejoner kommer samdiigt att ta emot elektronerna och bilda vätgas (den reducerar).

Question 3

Ädelmetall i salsyra
Ädelmetall i oädelmetalljon

Answer 3

Ingen reaktion

Question 4

Galvanisk element

Answer 4

1. Minuspolen: Zink avger sina elektroner och blir oxiderat till zinkjoner.
2. Elektronerna går igenom ledaren vilket lyser lampan till pluspolen.
3. Kopparjonerna tar emot elektroneran och blir reducerat till fast koppar.
4. För att neutraliseria laddningen och att elektronerna kan fortsätta flöda så komemr överskott av suflatjoner frn pluspolen gå igenom saltbryggan till minuspolen. Överskott av elektroner från minuspolen går igenom saltbryggan till pluspolen.

Question 5

Korrosion

Answer 5

När en metall reagerar spontant i omgivningen och oxiderar långsamt så att den får lager av jonförening.

Question 6

Elektrolys av kopparkloridlösning

Answer 6

1. När strömkällan sätts på får positiva anoden underskott av elektroner och negativa katoden överskott av elektroner.
2. Kloridjonerna går till positiva anoden och avger sina elektroner för att lbi reducerat till kloratomer som sen binder i kovalent bindning i 2 och 2 vilekt bildas klorgas.
3. Elektronern flödar vidare från anoden till strömmkällan och till kattoden vilket gör ytterligare övetskott av elektronera.
4. Kopparjonerna går till katoden och tar emot överskott av elektroner för att reducera till kopparatomer, så att vi får beläggning av fast koppar.

Question 7

Galvanisering (elförzinkning)

Answer 7

Mmed hjälp av elektorlys så kan vi fästa zink som offeranod på järn genom:
1. På pluspolen så avger zink sina elektroner och bli oxiderat till zinkjoner.

2. Överskott av zinkjoner på elektrolyten zinksulfatlösning flyter till minuspolen
3. Elektroner från pluspolen går till strömkällan sen till minuspolen vilket skapar överkostt av elektroner.
4. Överskott av zinkjoner på eletkrolyten tar emot överskott av eletkronern på minuspolen vilket fäster lager av zink på spiken.

Question 8

Elektrolys av löst natriumklorid på katoden

Answer 8

1. Natriumjoner dras till katoden och tar emot överskott av elektroner för att bli reducerat till natriumatomer.
2. Natirumatomerna reagerar omdelbart med vatten och avger sina elektroner för att bli oxiderat till natriumjoner igen.
3. Vätejonen från vattenmolekyeln tar emot elektrorner från natirum och bli reducerat till väteatom so msen binder i kovalent binidng 2 och 2 med andra väteatomer för att bilda vätgas i katoden.
4. Vi får kvar lösning av natriumhydroixd.

Question 9

Eloxering av aluminium

Answer 9

1. I pluspolen så avger aluminum sina elektroner och blir oxiderat till aluminiumojoner som sedan förengar med oxidjoner från elektrolytens vatten och bildas aluminiumoxid.
   (oxidjoner vinner dragkampen mot sulfatjoner)
2. minuspolen däremot så komemr vätejoner som bir kvar att ta emot elektronerna fårn aluminum och blir reducerat till vätgas

Question 10

Spänningsskillnad

Answer 10

Pluspol minus minuspol
Katod minus anod (galvanisk cell)

Question 10

Katod

Answer 10

reduktion

Question 11

Anod

Answer 11

oxidation