Electrólisis Flashcards
Electrólisis
Reacción redox no espontánea, inducida por una corriente eléctrica continúa que permite descomponer un elemento químico a travez de una celda electrolitca
Celda/cuba electrolitica
Recipiente que contiene un electrolito en el que se introducen dos electrodos que se conectan a una fuente de corriente continua
Cation
Ion que migra al cátodo
Anion
Ion que logra al ánodo
Dismutacion
Especie quimica que en una reacción puede oxidarse o reducirse
Por qué se usa cloruro de Na fundido
Para recuperar el sodio puro en una reacción ya que de lo contrario reaccionaria con el agua
Energía
Se transforma energía eléctrica en energía qcá de forma no espontánea/forzada
Ánodo
+
Se le quitan electrones
Catodo
-
Se le dan electrones
Agua
H2O –> 2H2 + O2
SRO: 2H2O –> 4H + O2 + 4e
SRR: 2H2O + 2e –> H2 + 2OH-
Cuso4
SRR: Cu2+ + 2e –> cu
SRO: H2O –> 2H+ + 1/2 O2 + 2e
Cucl2
cu2+ + 2cl-
SRR: cu2+ + 2e –> cu
SRO: 2cl- –> Cl2 + 2e
Nacl
SRR: Na+ + e –> Na
SRO: Cl- –> 1/2 Cl2 + e
Qué pasa en la electrólisis de CuSo4?
La solución se va volviendo ácida y queda ácido sulfúrico
Para qué sirve la electrólisis
Obtener elementos qcos puros como cobre aluminio h o magnesio Na cl
Recubrir elementos metálicos con otros metales decorativos niquelado
Protege contra la corrosión
