El átomo y sus propiedades Flashcards
¿Cuál de las siguientes no es una partícula subatómica?
a. Protón
b. Neutrón
c. Electrón
d. Átomo
Átomo
¿Quién propuso la teoría atómica con la idea de que los átomos son indivisibles e indestructibles?
a. Ernest Rutherford
b. Niels Bohr
c. J.J. Thomson
d. John Dalton
John Dalton (1808)
Según el modelo atómico de Thomson, ¿Cómo se distribuyen las cargas positivas y negativas dentro del átomo?
a. Las cargas positivas están concentradas en el núcleo, mientras que las negativas están dispersas en todo el átomo
b. Las cargas positivas están dispersas en todo el átomo, mientras que las negativas están concentradas en el núcleo.
c. Todas las cargas están dispersas en todo el átomo.
d. El átomo no tiene cargas.
Las cargas positivas están dispersas en todo el átomo, mientras que las negativas están concentradas en el núcleo.
¿Cuál es la relación entre el número atómico y el número de protones en un átomo neutro?
a. El número de protones es menor que el número atómico
b. Son iguales
c. El número de protones es mayor que el número atómico
d. No hay relación entre ambos
Son iguales
¿Qué propiedad del átomo determina su masa?
a. Número de electrones
b. Número de neutrones
c. Número de capas electrónicas
d. Número de protones
Número de electrones
¿Qué es la masa atómica de un átomo?
a. La masa total de todas las partículas subatómicas en el átomo.
b. La masa de los protones en el átomo
c. La suma de la masa de los protones y neutrones en el núcleo del átomo
d. La masa de los electrones en el átomo
La suma de la masa de los protones y neutrones en el núcleo del átomo
¿Cómo están dispuestos los elementos en la tabla periódica?
a. Aleatoriamente
b. Por orden alfabético
c. Por masa atómica decreciente
d. Por número atómico creciente
Por número atómico creciente
¿Qué grupo de la tabla periódica se conoce como los “gases nobles”
a. Grupo 8
b. Grupo 7
c. Grupo 18
d. Grupo 1
Grupo 8
¿Cuántos números cuánticos se utilizan para describir la ubicación de un electrón en un átomo?
a. Tres
b. Cinco
c. Uno
d. Dos
Tres
¿Qué número cuántico describe la forma del orbital?
a. Número cuántico azimutal (l)
b. Número cuántico magnético (m_l)
c. Número cuántico principal ( n )
d. Número cuántico de espín (m_s)
Número cuántico azimutal (l)
Sus valores indican orientaciones que tienen los orbitales en el espacio.
a. Número cuántico azimutal (l)
b. Número cuántico magnético (m_l)
c. Número cuántico principal ( n )
d. Número cuántico de espín (m_s)
Número cuántico magnético (m_l)
Su valor indica la orbita o nivel energetico en el que se encuentra el electrón:
a. Número cuántico azimutal (l)
b. Número cuántico magnético (m_l)
c. Número cuántico principal ( n )
d. Número cuántico de espín (m_s)
Número cuántico principal (n)
Su valor esta relacionado con el giro del electrón respecto a su eje:
a. Número cuántico azimutal (l)
b. Número cuántico magnético (m_l)
c. Número cuántico principal ( n )
d. Número cuántico de espín (m_s)
Número cuántico espin (m_s)
El átomo era una estructura esférica en la que las cargas positivas y negativas se encontraban distribuidas. Se descubre el electrón y protón
Teoría de Thomson (1904)
Donde se sitúan los metales de transición
Metales de transicion interna: Lántanidos y Actínidos
Grupos 3 y 12
