El átomo y el Sistema Periódico Flashcards
Modelo atómico: Thomson
Según Thomson, un átomo es una esfera de carga positiva en la que se encuentran incrustados electrones, que pueden salir o entrar del átomo, dando lugar a un anión
Modelo atómico: Rutherford
El modelo atómico de Rutherford describe el átomo como un gran espacio fundamentalmente vacío, en cuyo centro se halla el núcleo, con carga positiva y casi la totalidad de la masa, alrededor del cual orbitan los electrones que tienen carga negativa
Modelo atómico: Borh
- El electrón NO gira a cualquier distancia del núcleo sino en unas órbitas determinadas con valores determinados de energía.
- Cada vez que el electrón salte de una órbita a otra, gana o pierde energía, en función que se acerque o se aleje del núcleo.
Modelo atómico: modelo cuántico del átomo
*orbitales atómicos:
- El principio de incertidumbre de Heissenberg nos dice que no se puede saber con seguridad la trayectoria de un electrón, sino solo conocer la probabilidad de encontrarlo en un determinado lugar.
- Un orbital atómico es una región del espacio con una altísima probabilidad de encontrar un electrón.
- En cada orbital se pueden colocar un máximo de DOS electrones.
- Los orbitales se designan por una letra, los cuatro más simples son: s, p, d y f.
Configuración electrónica
- La configuración electrónica es la forma en la que se distribuyen los electrones en la corteza del átomo.
- El número de electrones que haya en la última capa del átomo va a determinar sus propiedades químicas y el tipo de enlace que va a formar.
- Para saber realizar la configuración electrónica hay que conocer las reglas de llenado de los orbitales atómicos.
¿Cuales son las reglas de llenado de los orbitales atómicos?
- Los orbitales atómicos se llenan de menor a mayor energía.
- Al completar el llenado de los orbitales con la misma energía, comenzará el llenado con los siguientes.
- Los electrones ocupan el mayor número posible de orbitales con la misma energía.
- Los electrones del último orbital ocupado se llaman electrones de valencia
¿Qué se usa para recordar el orden de llenado de los orbitales atómicos?
Para recordar el orden de llenado de los orbitales atómicos se usa el diagrama de Möller, que muestra el orden creciente de energía.
¿Para que se usa el diagrama de Möller?
El diagrama de Möller se usa para recordar el orden de llenado de los orbitales atómicos, que los muestra en orden creciente de energía.
¿Cuál es el diagrama de Möller?
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¿Los elementos químicos están ordenados por número atómico creciente o decreciente?
Los elementos químicos están ordenados por número atómico CRECIENTE
Los elementos químicos están ordenados por número atómico creciente en:
- 7 PERIODOS O FILAS.
* 18 GRUPOS O FAMILIAS.
¿Cuáles son las propiedades periódicas?
- AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE).
* ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI).
¿Qué es un neutrón?
Neutrón: partícula que se encuentra en el núcleo del átomo con masa similar a la del protón y eléctricamente neutro.
¿De que está formado el número másico?
De la suma de los números de los protones y los neutrones.
¿Qué pasa con la masa atómica promedio?
Cada elemento tiene varios isótopos por lo que la masa atómica promedio debe calcularse a partir de la masa de sus isótopos teniendo en cuenta la abundancia relativa.
