El Átomo Flashcards
Estructura átomos
- En el núcleo hay protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra).
- En la corteza hay electrones (carga negativa)
- La mayor parte de la masa se encuentra en el núcleo, o sea, en los protones y neutrones.
¿Qué es la materia?
Es todo lo que posee masa y ocupa un lugar en el espacio.
Solución Homogénea
Sustancias poseen mismas propiedades físicas y químicas, por ende no se distinguen.
Heterogéneo
Sustancias poseen diferentes propiedades físicas y químicas, por ende se distinguen.
Sustancias puras
- Elementos
- Compuestos
- Moléculas: conjunto de átomos (tienen que haber mínimo 2 y pueden ser compuestos o elementos)
¿Qué es un soluto?
Sustancia en menor abundancia dentro de la solución.
¿Qué es un solvente?
Sustancia que puede disolver otras moléculas y compuestos, a los que se les conoce como solutos.
Estado sólido
- Los átomos de la materia sólida están muy juntos, por lo que tienen forma y volumen fijos.
- Los sólidos no se pueden comprimir y tienen una vibración muy baja.
Estado líquido
- Tienen volumen fijo, pero sus átomos están menos juntos que los de los sólidos, por lo que se mueven más y su forma es variable.
- No son compresibles.
Estado gaseoso
- No tienen ni volumen ni forma fija porque sus átomos están muy separados. (vibran mucho)
- Son fácilmente compresibles.
Fusión
De solido a líquido.
Solidificación
De líquido a solido.
Vaporización
De líquido a gas.
Condensación
De gas a líquido.
Cristalización
De gas a sólido
Sublimación
De sólido a gas.
Diferencia evaporación y ebullición
- La vaporización es aquella que ocurre naturalmente y sucede en la superficie.
- La ebullición es una vaporización inducida por el hombre, donde puede suceder en cualquier parte del líquido.
Propiedades extensivas de la materia
- Son aquellas que varían con la cantidad de materia considerada.
- Ej: peso, volumen, longitud, etc.
Propiedades específicas de la materia
- Son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada.
- EJ: punto de ebullición, densidad, etc.
Cambio físico
Cambio que hace que algo sea diferente sin cambiar la composición del material
Cambio químico
Ocurre cuando la materia se divide en dos o más sustancias o cuando más de una sustancia se combina para formar una nueva sustancia.
Filtración
- Separa sólidos de líquidos a traves de un tamiz/filtro.
- Se basa en el tamaño de la sustancia.
- EJ: Arena + agua.
Destilación
- Separa líquidos de líquidos miscibles (homogéneos) a través de manipulación de temperatura.
- Se basa en la diferencia de puntos de ebullición.
Decantación
- Separa sólidos de líquidos y líquidos de líquidos inmiscibles.
- Se basa en la densidad ya que busca que el componente mas denso vaya al fondo.
Cristalización
- Tecnica de purificación, no separación.
- Consiste en la evaporación lenta del disolvente para obtener un solito.
- Ej: cristales, donde uno puro es un palo y uno impuro es palo ramificado.
Tamizado
Consiste en separar sólidos de distinto tamaños a través de un tamiz.
Cromatografía
- Técnica utilizada para separar diferentes componentes de una mezcla líquida.
- Los componentes de una mezcla se dejan arrastrar a diferentes velocidades sobre un soporte.
Evaporación
- Técnica usada para separar mezclas liquidas, donde se evapora el disolvente quedando el solido en el fondo.
- Es causado por ebullición!!
¿Qué es el átomo?
- Es la unidad más básica de la materia. (Unidad fundamental)
- Todo está hecho de átomos.
¿Qué es una molécula?
- Se componen de 2 o más átomos unidos, ej: H2O, O3, etc.
puede ser de un solo elemento o de elementos diferentes.
Ley de conservación de la masa
Masa de los reactantes es igual a la masa de los productos.
John Dalton 1808
Postuló que:
1) Toda la materia está hecha de átomos y estos no se pueden crear ni destruir.
2) Átomos de distintos elementos tienen distintas propiedades.
3) Átomos pueden formar compuestos en proporciones definidas.
- Muestra a los átomos como pelotas.
- Es una teoría.
Modelo de Thompson 1904
- Decía que el átomo era una esfera cargada positivamente donde flotaban los electrones. (Budín de pasas)
- Dice que el átomo es electricamente neutro.
- El átomo es divisible.
- Descubrió el electrón.
Modelo de Rutherford (modelo planetario)
1) La masa del átomo se concentraba en un núcleo atómico.
2) El núcleo contenía solo los protones (cargado positivo).
3) El resto del átomo era vacío.
4) Los electrones oscilaban circularmente alrededor del núcleo.
Modelo de Bohr
1) El núcleo está compuesto por neutrones y protones.
2) El nivel de energía de electrones esta “Cuantizada”: tiene valores enteros de energía.
3) Los electrones orbitan circularmente alrededor del núcleo según energía cuántica. (Mientras mas cerca del núcleo, menor energía)
4) Los electrones ganan o pierden energía al cambiar de nivel energético.
- Si retrocede entonces absorbe energía y si avanza entonces emite energía. (estado excitado)
El modelo no era aplicable a todos los átomos.
Chadwick
Descubrimiento de neutrones
Descubrimiento de protones
- Eugen Goldstein: Observó rayos canales (partículas positivas) en 1886.
- Ernest Rutherford: Identificó y nombró el protón en 1917.
Numero atómico (Z)
- Indica la cantidad de protones en el núcleo de un átomo.
- Cuando los átomos son neutros, el numero de protones coincide con el numero de electrones.
- Ubicado abajo del elemento.
Numero masico (A)
- Es el número de protones (Z) más el numero de neutrones que tiene un átomo en su núcleo.
- Ubicado arriba del elemento.
A = p + n
Catión y anión
- Un catión es cuando hay más presencia de protones y neutrones.
- Un anión es cuando hay mas presencia de electrones.
Isoelectrónicos
- Elementos que poseen la misma cantidad de número de electrones.
- Si tiene carga negativa entonces se suma la carga al numero de electrones.
- Si la carga es positiva se restará el valor de carga a la suma total de electrones.
Isóbaros
Tienen igual numero de masa A, pero distinto numero atómico (Z)
Isótonos
Presentan distinto numero masico (A), distinto numero atomico (Z), pero igual numero de neutrones.
Isótopos
- Son variedades de un mismo elemento, pues poseen igual numero atómico (Z) y distinto numero másico (A).
¿Qué es un compuesto?
Un compuesto es una molécula que necesariamente está formada por átomos de diferentes elementos.
