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FyQ > El átomo > Flashcards

El átomo Flashcards

1
Q

Modelos atómicos

A

Thompson, Rutherford, Bohr

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2
Q

Electrización de la materia

A

La materia es neutra. Se debe romper el equilibrio entre cargas positivas y negativas

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3
Q

Isótopos

A

Átomos de un mismo elemento con igual nº atómico pero distinto másico

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4
Q

Postulado 1 de Bohr

A

Los átomos tienen órbitas circulares en las que se desplazan los electrones sin emitir energía. (solucion a rutherford)

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5
Q

Postulado 2 de Bohr

A

Cada electrón tiene una energía que se vuelve mayor a medida que se aleja del núcleo

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6
Q

Postulado 3 de Bohr

A

Un electrón no radia energía si está en una órbita estable. Si cambia sí emite energía

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7
Q

Tipos de ondas

A

Magnéticas, Electromagnéticas

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8
Q

Ondas Magnéticas

A

Propagadas por medios materiales (sonido, agua, ondas sísmicas)

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9
Q

Ondas electromagnéticas

A

Se pueden propagar al vacío (luz, microondas, TV, radio…)

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10
Q

Espectros atómicos

A

Continuo: Los colores al una luz atravesar un prisma
Discontinuos: Huellas dactilares de un átomo
Justificacion discontinuos: atomo recibe energia, puede cambiar de nivel a uno superior. Cuando regresan, emiten energia.

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11
Q

Espectros de emisión

A

Radiaciones electromagneticas de un átomo excitado energéticamente. Cada raya es un salto de un electrón a otro nivel. (negro con rayas)

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12
Q

Espectros de absorción

A

Al una radiación atravesar un elemento. (colores con rayas negras) Radiaciones absorbidas por los atomos. Si es del mismo elemento, coinciden con la otra.

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13
Q

Números cuánticos

A

n: Principal. Nivel. n=1,2,3…
l: secundario. Tipo de orbital. l=0…n-1
ml: magnético. Orientación en el espacio. ml=-l…+l
ms: spin. Sentido de giro. ml=1/2; -1/2

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14
Q

Descubrimiento del electron

A

J.J Thomson 1807

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15
Q

Descubrimiento proton

A

E. Goldstein 1886

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16
Q

Descubrimiento neutron

A

J. Chadwick 1932

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17
Q

A que se parece el modelo de Rutherford

A

el sistema solar

18
Q

Que justifica Rutherford

A

Electrización de la materia y formación de iones.

19
Q

CATION

A

pierde electrones

20
Q

ANION

A

gana electrones

21
Q

Numero masico

A

Suma de protones y neutrones en el nucleo (A)

22
Q

Numero atomico

A

Numero de protones : Si es neutro, también numero de electrones. (Z)

23
Q

MASA ATOMICA Y FORMULAS

A

Se expresa en “u” que es la doceava parte de la masa de un atomo de carbono.

24
Q

Invalidez rutherford

A

No pudo explicar los espectros discontinuos.
En su modelos los elec acelerados. Y los acelerados emiten continuamente radiacion, por lo q deberian de ser continuos.

25
Q

metales

A
  • Brillo
  • Conducen (calor y electricidad)
  • Son ductiles y maleables
  • Solidos a t.a menos Hg
26
Q

mismo grupo y mismo periodo

A

m. g: mismo numero de elec en el ultimo nivel.
m.p: mismo numero de niveles electronicos.

27
Q

no metales

A
  • Sin brillo
  • No conducen
  • a t.a son s, l o g.
  • puntos de fusion bajos
28
Q

tipos de elementos tabla

A
  • Elementos representativos: gases nobles, bloque s y bloque p
  • Elementos de transicion: Del grupo 3 al 12. Bloque d
  • Elementos de transicion interna: 2 filas parte inferior tabla. niveles 4f y 5f.
29
Q

Que explica el comportamiento de un elemento quimico

A

La forma en la que este intenta tener la conf electronica de un gas noble.

30
Q

Regla del octeto

A

Ultimo nivel de los atomos tiende a tener 8 elec, menos He

31
Q

ENLACE COVALENTE: QUE ES Y TIPOS

A

Atomos que consiguen su estabilidad compartiendo elec con otros atomos. No metal y no metal.
-el. c moleculares
- el. cristal covalente
- com c molecular
- com c crsitales

32
Q

Elementos covalentes moleculares 4

A

EX: O2. Mismo elemento se comparte eletrones: si se comparte 2, enlace covalente doble.
- p f y eb bajos
- no conducen
- insolubles

33
Q

elementos en forma de cristales covalentes

A

Un atomo (c) comparte con varios. solo lo consigue c, pero los otros se unen hasta formar una red tridimensional. Sin elec libres no conduce

34
Q

compuestos covalentes moleculares 4

A

ex: nh3. Todos se completan sus niveles electronicos compartiendo. No solubles en H2O sí en disolventes orgánicos, Malos conductores, Bajos puntos de fusión y ebullición

35
Q

compuestos covalentes en forma de cristales 6

A

Estruc cristalinas tridimensionales. P de f y eb altos: no son moleculas. Necsearia mucha energia para romperlo. No conducen, Muy duros, No se disuelven en H2O

36
Q

cargas electricas en enlace covalente

A
  • APOLAR: Los 2 atomos tienen la misma electronegatividad.
  • POLAR: uno de los elementos tiene mas tendencia a atraer elec, se crean cagas - y carga +
37
Q

FUERZAS INTERMOLECULARES

A

Fuerza de atraccion electrostatica que une a moleculas polares.
- Fuerzas o enlaces de H: el H esta unido a atomos pequeños pero con mucha electronegatividad.
- Enlaces o fuerzas de Van der Waals: Las no polares poseen muchos elec. Puede pasar que instantaneamente haya + elec sobre un nucleo. (dipolo instantaneo) pde inducir indo a otro (di inducido)

38
Q

Propiedades compuesto iónico 7

A
  • Sólidos a TA
  • Altos puntos fusión y ebullición
  • Resistentes al ser rayados
  • Frágiles y quebradizos
  • Solubles en H2O
  • Malos conductores sólidos
  • Buenos conductores fundidos o disueltos
39
Q

Propiedades enlace metálico

A
  • Duros, dúctiles y maleables
  • Buenos conductores del calor y electricidad
  • Brillo metálico
  • Altos puntos de fusión y ebullición
40
Q

MASA MOLECULAR RELATIVA

A

Suma de masas atómicas relativas en un compuesto

41
Q

Principio de máxima multiplicidad de Hund

A

A la hora de rellenar un subnivel los electrones de distribuyen de forma desapareada y con sus espines paralelos (mismo sentido)

42
Q

Cristal de enlace metálico

A

Se forma con cationes en una red de electrones

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