Distribuição Eletrônica em Subníveis de Energia Flashcards
O que o modelo de átomo proposto por Bohr não explicava?
como os elétrons estavam organizados nos átomos e nem seus espectros completamente
O que Sommerfeld usou para justificar os diferentes espectros emitidos pelo átomo\?
que o átomo era constituído por órbitas circulares (níveis) e órbitas elípticas (subníveis)
Em íons, de que forma ocorre a perda ou ganho de elétrons dos átomos nos níveis de energia?
sempre a partir da camada de valência
O que é a natureza dual da matéria?
é a natureza do elétron de ser onda e partícula ao mesmo tempo
O que é o princípio da incerteza proposto por Heisenberg?
é a afirmação de que é impossível determinar com exatidão a posição e a velocidade do elétron, sendo sua localização limitada a uma probabilidade (orbital)
O que é um orbital?
é a região de maior probabilidade de se encontrar o elétron
O que diz o princípio da exclusão de Pauli?
que um orbital só pode conter dois elétrons de spin opostos?
O que é o spin do elétron?
é o que descreve seu movimento de rotação
O que diz a regra de distribuição em orbitais (Regra de Hund)?
que primeiro deve-se preencher os orbitais vazios e só depois os incompletos
