dissociation acide pH Flashcards
Définit un électrolyte
substance permettant le passage de courant électronique
Qu’est ce qui différencie un électrolyte fort d’un électrolyte faible?
pour un électrolyte fort il y a dissociation totale dans l’eau:
NaOH —-> Na++OH-
pour un électrolyte faible, la dissociation est partielle:
CH3COOH+H2O <->CH3COO-+H3O+
Les électrolytes forts ou faibles subissent la _______ ionique tendant à être _________ pour les concentrations infiniment faible.
Les électrolytes forts ou faibles subissent la dissociation ionique tendant à être totale pour les concentrations infiniment faible.
on appelle:
- acidité réelle:…
- acidité potentielle:…
- acidité totale ou titrable: ….
on appelle:
- acidité réelle: H+ libres
- acidité potentielle: les ions H+ susceptibles d’être libérés quand base ajoutée à acide
- acidité totale ou titrable: la somme des deux
par ex: deux sol de même normalité en H2SO4 (acide fort) et en H2CO3 ont même acidité titrable.
MAIS acidité réelle est + élevée dans H2SO4.
Selon la théorie d’Arrhénius, on appelle acide un électrolyte dont la ___________ produit des _____.
Un électrolyte capable d’apporter des ______ est appelé base.
Selon la t_héorie d’Arrhénius_, on appelle acide un électrolyte dont la dissociation produit des ions H+
Un électrolyte capable d’apporter des ions OH-est appelé base.
En ce qui concerne les solutions diluées, les notions de ______ et d’_______ peuvent être confondue. Dans les solutions concentrées, on obtient l’activité en _______ la concentration par un coefficient γ dit _______
En ce qui concerne les solutions diluées, les notions de concentration et d‘activité peuvent être confondue. Dans les solutions concentrées, on obtient l’activité en multipliant la concentration par un coefficient γ dit d’activité
Constante d’ionisation K?
K = (Cα2)/(1-α)
produit ionique de l’eau?
- Ke = [H3O+][OH-]
- pKe = -log(Ke)
pH acide fort?
pH = -logCa
pH base forte
pH = 14 + logCb
acide faible
pH = 1/2 (pKa - logCa)
pH base faible
pH =14 - 1/2 (pKb - logCb)
pH = 7 + 1/2 (pKa+logCb)
ph sel acide fort & base forte?
7
pH acide faible et base forte
pH = 7 + 1/2 (pKa+log(nsel))
pH sel d’acide fort & base faible
pH = 1/2 (pKa - log(nsel))
ou
pH = 7 - 1/2 (pKb+log(nsel))
