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Química > Dispersões > Flashcards

Dispersões Flashcards

1
Q

O que são dispersões?

A

Qualquer sistema com misturas.

Dispersão= disperso + dispersante.

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Q

O que é soluto?

A

é o disperso.

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3
Q

O que é solvente?

A

A dispersante.

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4
Q

O que é uma solução?

A

Mistura homogênea, partículas até 1nm.

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5
Q

O que é colóide?

A

Partículas entre 1nm e 1000nm

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6
Q

O que é suspensão?

A

Partículas maiores que 1000nm

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7
Q

O que é coeficiente de solubilidade?

A

Limite da quantidade de soluto que poderá ser dissolvido no solvente em determinadas condições de pressão e temperatura.

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8
Q

Como é calculado o C.S?

A

C.S= massa do soluto/massa do solvente.

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9
Q

O que acontece com o aumento da temperatura do sistema?

A

O coeficiente de solubilidade é aumentado.

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10
Q

Temperatura e solubilidade são?

A

diretamente proporcionais.

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11
Q

O que é uma solução insaturada?

A

O soluto adicionado é MENOR que o coeficiente de solubilidade.

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12
Q

O que é uma solução saturada sem precipitado?

A

Soluto adicionado é IGUAL ao coeficiente de solubilidade.

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13
Q

O que é uma solução saturada com precipitado?

A

Soluto adicionado é MAIOR que o coeficiente de solubilidade.

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14
Q

O que é uma solução super saturada?

A

Soluto adicionado é MAIOR que o coeficiente de solubilidade, porém está completamente dissolvido.

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15
Q

Qual o nome do processo que deve ocorrer para que ocorra a solução super saturada? Ela é estável ou instável?

A

Solvatação. Instável.

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16
Q

O que pode mudar o coeficiente de solubilidade?

A

Temperatura, pressão e quantidade de solvente.

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17
Q

Podemos dobrar o soluto e a temperatura?

A

Não, eles não são linearmente proporcional.

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18
Q

Como é a concentração das soluções?

A

Solução= Soluto + Solvente

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19
Q

O índice 1 representa?

A

A quantidade de soluto.

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20
Q

O índice 2 representa?

A

A quantidade de solvente.

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21
Q

Sem índice representa?

A

A quantidade de solução.

22
Q

O que é concentração em massa?

A

Relação entre a massa de soluto (m1) e o volume da solução.

23
Q

Qual a formula da concentração de massa?

A

C= m1/V (g/L)

24
Q

O que é concentração em quantidade de matéria?

A

Relação entre a quantidade de matéria de soluto (n1) e o volume da solução.

25
Q

Como são as formulas da concentração em quantidade de matéria?

A

1) C= n1/V (mol/L)
2) C= m1/MM1.V (mol/L)
3) Cmol/L= Cg/L/MMg/mol

26
Q

Pra quê serve a primeira fórmula da concentração em quantidade de matéria?

A

Para determinar a massa molar do soluto (tabela periódica). E aplicar na equação 2

27
Q

Pra quê serve a segunda fórmula da concentração em quantidade de matéria?

A

Encontrar a concentração em massa e converter para quantidade de matéria a partir da equação 3.

28
Q

Pra quê serve a terceira fórmula da concentração em quantidade de matéria?

A

Determinar a concentração em quantidade de matéria.

29
Q

O que é o Título (r)?

A

Relação entre a massa do soluto, ou solutos, e a massa de solução. Essa relação também pode ser feita entre volumes.

30
Q

Quais são as formulas do Título?

A

1) T= m1/m (g/g)
2) T= m1+m2/m (g/g)
3) T= V1/V (L/L)

31
Q

O que é fração percentual em massa ?

A

Quando as unidades aparecem mg/g e mg/kg, que é equivalente a multiplicar o título por 100%

32
Q

Como é a formula da fração percentual em massa?

A

T(%)= Tx100%

33
Q

O que é 1ppm?

A

1ppm= 1 parte de soluto/10 elevado a 6 partes da solução.

34
Q

O que é 1ppb?

A

1ppb= 1 parte de soluto/10 elevado a 9 partes de solução.

35
Q

O que é 1 ppt?

A

1ppt= 1 parte de soluto/ 10 elevado a 12 partes de solução.

36
Q

Qual a fórmula da fração molar?

A

X= quantidade de matéria do soluto (n1)/ quantidade de matéria da solução (n). (mol/mol)

37
Q

O que é diluição de soluções?

A

Adição de solvente à solução sendo que a quantidade de soluto permanece inalterada e a concentração da solução diminui.

38
Q

Quais são as formulas da diluição de soluções?

A 
Ci= mi/Vi 
Cf= mf/vf
39
Q

O fato de a quantidade de soluto permanecer inalterada pode-se igualar?

A

mi=mf

Ci.Vi=Cf.Vf

40
Q

Quando se misturam duas ou mais soluções de solutos diferentes e que não apresentam reatividade entre si podemos?

A

Calcular a concentração de cada soluto individualmente.

41
Q

Quando se misturam duas ou mais soluções de solutos iguais, ocorre?

A

Alteração na quantidade tanto de solvente quanto de soluto.

42
Q

O que é titulação?

A

Quantificação de determinada substância (analito) a partir de uma reação com uma solução de concentração conhecida (solução padrão).

43
Q

Na titulação quem é o titulado?

A

A substância da qual queremos determinar a concentração.

44
Q

Na titulação quais são os titulantes?

A

As soluções padrão

45
Q

Como é a reação de neutralização?

A

Ácido + Base - Sal + Água

46
Q

O que são indicadores?

A

São compostos orgânicos que apresentam colorações diferentes em diferentes pH em soluções aquosas.

47
Q

O que é ponto de viragem?

A

Momento quando as quantidades de matéria do titulante e do titulado são equivalentes, solução alcançou a neutralidade.

48
Q

Qual a premissa da titulação?

A

Ca.Va=Cb.Vb

49
Q

Quais são os 3 passos que se deve fazer quando um exercício pede a concentração de ácido?

A

Passo 1) Equacionar e balancear a reação de neutraliação.
Passo 2) Estabelecer as relações entre os reagentes sabendo que as quantidades no ponto de viragem são iguais.
Passo 3) Observar a relação estequiométrica estabelecida entre o ácido e a base.

50
Q

Cada mol de base só pode ter qual quantidade de mol de ácido, para que as quantidades sejam iguais?

A

Metade da quantidade de mol de ácido.

51
Q

Para cada 1 mol de ácido são necessários quantos mols de base?

A

2 mols.

Química (12 decks)

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