Disoluciones Flashcards
¿Que es una solución?
Una mezcla homogénea de un soluto(S,L,G) y un disolvente
¿Cuales son los componentes de una solución?
Solvente y soluto
¿Que es una disolución?
Separación de un cuerpo o compuesto en sus partes
¿Que es una dispersión?
Interposición mecánica de las partículas de una sustancia en el seno de otra.
¿Cuales son los componentes de una dispersión?
Dispersante y disperso
¿Que fase es mas abundante en una dispersión?
La fase continua o dispersante
¿Que es la solubilidad?
Maxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente.
¿Como se clasifican las dispersiones?
Según el numero de componentes: binarias y complejas
Según la naturaleza: átomos, moléculas o ionicas
Según el tamaño de sus partículas: verdaderas, coloidales y groseras
Según su estado físico: dispersante + disperso
Disoluciones verdaderas
Menor a 10 angstroms
No son visibles
Estables a la gravedad y centrifugación
Disoluciones coloidales
10 a 1000 angstroms
Cierta opalescencia
Fenómeno de tyndall faraday y movimiento browniano
Dispersiones grosera
Mayor a 1000 angstroms
Visibles a microscopio y simple vista
Mezclas turbias
No estables a la gravedad
¿Qué son las propiedades coligativas?
No guardan relación con el tamaño de las partículas del soluto, ni de la naturaleza de las partículas. Son función del numero total de partículas
¿Cuales son las propiedades coligativas?
Descenso relativo de la presión de vapor
Descenso crioscopico
Elevación ebulloscópica
Presión osmotica
¿Que es la presión osmotica?
Presión necesaria para contrarrestar el paso del agua.
¿Que es la osmosis?
Difusión de liquidos a través de membranas, de menor a mayor concentración.
¿Que es un osmol?
Número de moles de un compuesto químico que contribuyen a la presión osmotica de una disolución
Molaridad
Número de moles de un soluto por litro de disolución
M= número de moles/ volumen de disolución L
normalidad
Número de equivalentes de soluto que hay por litro de disolución
N= numero de equivalentes/ volumen de disolución L
molalidad
Numero de moles de soluto por Kg
M=moles de soluto/ Kg de disolvente
Osmolalidad
Concentración de solutos en un Kg de agua
Solución hipotonica
-280 mOsm/L
Solución hipertonica
+310 mOsm/L
Solución isotónica
280 - 310 mOsm/L
¿Que se mide para calcular la osmolaridad?
La concentración de las partículas osmoticamente activas
