DISOLUCIONES

Question 1

Disolución

Answer 1

Mezcla homogénea a nivel molecular entre dos o más sustancias. Un soluto se dispersa homogéneamente en un solvente dando como resultado una solución.

Question 2

DISOLVER

Answer 2

El soluto se incorpora al solvente.

Question 3

DILUIR

Answer 3

Aumento de la proporción del solvente con respecto al soluto en una solución previa. (Añadir más agua a una solución acuosa).

Question 4

CONCENTRAR

Answer 4

Opuesto a diluir. Consiste en aumentar la proporción de soluto con respecto a la del solvente. Se puede añadir más soluto o eliminar parte del solvente, siempre y cuando, no sea volátil.

Question 5

SOLUBILIDAD

Answer 5

Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente.

Question 6

PROPIEDADES CONSTITUTIVAS

Answer 6

cuando un soluto se disuelve en un solvente adquiere propiedades constitutivas. Estas dependen de la naturaleza del soluto. Es decir, viscosidad, conductividad, solubilidad, etc.

Question 7

FACTORES QUE AFECTAN EL FENÓMENO DE DISOLUCIÓN

Answer 7

Tamaño de partícula, Agitación, Naturaleza del soluto y del solvente, Temperatura

Question 8

Tamaño de partícula:

Answer 8

Entre menor sea el tamaño de partícula de soluto, mayor será la superficie de contacto con el solvente, favoreciendo la disolución.

Question 9

Agitación:

Answer 9

Acelera la dispersión inicial de soluto, quedando disponible nuevas superficies de soluto que aun no se han disuelto.

Question 10

Naturaleza del soluto y del solvente:

Answer 10

lo similar disuelve lo similar.

Question 11

Temperatura:

Answer 11

Soluto sólidos o líquidos:
* Disolución exotérmica (libera calor al entorno) enfriar favorece el proceso de disolución.
* Disolución endotérmica (absorbe el calor) calentar favorece el proceso de disolución.

Question 12

MISCIBLE:

Answer 12

Se mezclan formando una mezcla homogénea sin importar la proporción en la que se encuentren.

Question 13

INMISCIBLES:

Answer 13

Ocurre lo contrario.

Question 14

Si el soluto es un gas:

Answer 14

enfriar favorece la disolución.

Question 15

En solutos solidos y líquidos, el efecto de la presión es

Answer 15

despreciable.

Question 16

Ley de Henry

Answer 16

Establece que la solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presión ejercida por el gas sobre la disolución.

Question 17

SISTEMA EN LA LEY DE HENRY

Answer 17

Solvente, un pistón, un gas, el aumento de la presión aumenta el gas que se solubiliza a la misma temperatura. El aumento de la presión también puede ser a otro gas.

Question 18

FORMULA DE LEY DE HENRY

Answer 18

C = k * P

Question 19

Ley de henry c=k*p

Answer 19

C: Concentración del gas disuelto (mol/L)
K: Constante de proporcionalidad (Mol* L^-1 atm^-1)
P: Prensión del gas (atm)

Question 20

Desviación en la ley de Henry:

Answer 20

Ocurre cuando al disolverse el gas (soluto) reacciona con el disolvent

Question 21

FUERZAS QUE RIGEN LAS INTERACCIONES

Answer 21

Fuerzas intramoleculares.
Fuerzas intermoleculares.

Question 22

Fuerzas intramoleculares:

Answer 22

Mantienen juntos a los átomos de las moléculas (enlaces químicos)

Question 23

Fuerzas intermoleculares:

Answer 23

Fuerza de atracción o repulsión entre moléculas o átomos (que no conforman la misma molécula).

Question 24

Cuales son las fuerzas intermoleculares

Answer 24

a) Atracción dipolo permanente-dipolo permanente.
b) Atracción ión-dipolo permanente.
c) Atracción ión-dipolo inducido.
d) Atracción dipolo permanente- dipolo inducido.
e) Atracción dipolo inducido- dipolo inducido.
f) Puentes de hidrógeno

Question 25

a) Atracción dipolo permanente-dipolo permanente:

Answer 25

Moléculas covalentes polares.

Question 26

b) Atracción ión-dipolo permanente

Answer 26

Todo ion atrae el dipolo

Question 27

c) Atracción ión-dipolo inducido

Answer 27

Fuerzas de atracción que se generan entre iones y moléculas no polares

Question 28

d) Atracción dipolo permanente- dipolo inducido

Answer 28

HOH -+

Question 29

e) Atracción dipolo inducido- dipolo inducido

Answer 29

Fuerzas de atracción que se general por los dipolos temporales. Esas fuerzas son las únicas que se presentan en las moléculas no polares

Question 30

f) Puentes de hidrógeno

Answer 30

Interacción que se presentan entre moléculas que poseen átomos de hidrógeno enlazados a átomos fuertemente electronegativos (N,O,F) y que presentan pares de electrones sin compartir.