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Química Inorgánica > Disoluciones > Flashcards

Disoluciones Flashcards

1
Q

Las mezclas se pueden clasificar en…?

A

Mezclas homogeneas y mezclas heterogeneas

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Q

¿Que es una mezcla heterogenea?

A

Mezcla donde se puede distinguir entre los componentes que se encuentra entre ella: (Fase dispersa + fase dispersante)

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Q

¿Cuales son los dos tipos de mezclas heterogeneas?

A
  • Coloides
  • Suspensiones
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4
Q

¿Cual es la caracteristica de una mezcla coloide?

A

No decantan (pero aun asi son heterogeneas a nivel microscopico)

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Q

¿Cual es la caracteristica de una mezcla en suspension?

A

Decanta

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6
Q

¿Que es una mezcla homogenea?

A

Mezcla donde no se puede dinstiguir sus componentes

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7
Q

¿Cuales son los componentes de una mezcla homogenea?

A

Soluto + solvente

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8
Q

¿Que es una disolución?

A

Mezclas homogeneas

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9
Q

¿Cuales son las caracteristicas de las disoluciones?

A
  • No se decantan (si reposan no se separan sus componentes)
  • Dejan pasar la luz
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10
Q

Segun su solubilidad, cuales pueden ser los tipos de disoluciones?

A
  • Saturadas
  • Insaturadas
  • Sobresaturadas
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11
Q

¿Que significa que una disolucion este saturada?

A

La mezcla llego a su punto exacto de saturación

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12
Q

¿Que significa que una disolución este sobresaturada?

A

En la mezcla hay mas soluto que el requerido para llegar al punto de saturacion

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13
Q

¿Que significa que una disolucion este insaturada?

A

En la mezcla hay menos soluto que el requerido para llegar al punto de saturacción

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14
Q

¿Que es el punto de saturacción?

A

Capacidad maxima que posee cierta cantidad de solvente para solubilizar un soluto

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15
Q

¿Aunque haya mas soluto en las disoluciones sobresaturadas (Y se pueda observar), sigue siendo una disolucion/homogeneo?

A

Si

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16
Q

¿Como se expresa la solubilidad?

A

s: g/ml de soluto / 100g/ml de solvente

17
Q

¿Cuales son los factores que pueden aumentar o disminuir la solubilidad de una disolucion?

A
  • Naturaleza (fisicoquimica) del soluto y solvente
  • Temperatura
  • Presion (solo en GASES)
18
Q

¿Como podemos saber la naturaleza fisicoquimica de los solutos y solventes?

A

A través de sus enlaces

19
Q

¿Como afecta la naturaleza del soluto/solvente a la solubilidad?

A

Si el soluto y el solvente tienen enlaces similares, se disolveran. “Lo similar disuelve a lo similar”

20
Q

¿Una sustancia ionica puede disolver una polar?

A

SI

Esto se debe a que las sustancias polares tienen cargas pequeñas (parciales) y los ionicos tienen carga neta (grande) por lo tanto se pueden disolver

21
Q

¿Como se puede diferenciar una sustancia ionica de una polar?

A

Las sustancias con enlaces ionicos tienden a estar en estado solido

22
Q

¿Como la temperatura afecta la solubilidad de una solución?

A

Al aumentar la temperatura en soluciones solido/liquido, la solubilidad aumenta.

Al aumentar la temperatura en disoluciones con solutos gaseosos, la solubilidad disminuye.

23
Q

¿Con que propiedad de las moleculas se relaciona la temperatura? (En cuanto a la solubilidad)

A

La cantidad de energia cinetica molecular

24
Q

¿Como la presion afecta la solubilidad de una disolucion?

A

Una disolucion con solutos gaseosos aumenta su solubilidad al aumentar la presion. (La solubilidad de los gases es directamente proporcional a la presion)

En disoluciones con solutos solidos o liquidos no afecta.

25
Q

¿Que componente de las disoluciones determina el estado fisico de esta misma?

A

El solvente, ya que esta en mayor cantidad.
Ej:
S + L = Liquido
G + L = Liquido

26
Q

¿Cuales son los tipos de disoluciones segun su conductividad?

A
  • Electrolítica
  • No Electrolítica
27
Q

¿En que consiste una disolución electrolitica?

A

Disoluciones que contienen un soluto electrolito.

28
Q

¿Que es un electrolito?

A

Una sustancia que en un medio acuoso se disocia en iones y conduce electricidad.

29
Q

¿Cuales son los dos tipos de electrolitos?

A
  • Debiles
  • Fuertes
30
Q

¿Por que se llaman electrolitos debiles?

A

Son moleculas que se disocian poco.

Debido a esto en las reacciones quimicas podemos observar dos flechas, una mas larga que la otra debido a que las moleculas tienen mas tendencia a encontrarse de cierta forma.

Por eso en las mezclas se observa atomos separados (+X, -Y) y juntos (XY).

31
Q

¿Por que se llaman electrolitos fuertes?

A

Son moleculas que tienen más tendencia a disociarse

En la reaccion solo hay una flecha en una direccion porque se disocian completamente.
Ej:
NaCl —–) +Na -Cl

32
Q

¿El soluto puede conducir electricidad por si solo?

A

No, necesita un solvente para disolverse y “liberar” los iones

33
Q

¿Los solutos covalentes pueden conducir energia si se diseulven?

A

No, los solutos covalentes no disocian y por lo tanto no electrolizan.

34
Q

¿Es disolver lo mismo que disociar?

A

NO.

Disolver: “Desaparecer”, dispersarse
Disociar: formar iones

35
Q
A

Química Inorgánica (3 decks)

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