Disoluciones Flashcards
Las mezclas se pueden clasificar en…?
Mezclas homogeneas y mezclas heterogeneas
¿Que es una mezcla heterogenea?
Mezcla donde se puede distinguir entre los componentes que se encuentra entre ella: (Fase dispersa + fase dispersante)
¿Cuales son los dos tipos de mezclas heterogeneas?
- Coloides
- Suspensiones
¿Cual es la caracteristica de una mezcla coloide?
No decantan (pero aun asi son heterogeneas a nivel microscopico)
¿Cual es la caracteristica de una mezcla en suspension?
Decanta
¿Que es una mezcla homogenea?
Mezcla donde no se puede dinstiguir sus componentes
¿Cuales son los componentes de una mezcla homogenea?
Soluto + solvente
¿Que es una disolución?
Mezclas homogeneas
¿Cuales son las caracteristicas de las disoluciones?
- No se decantan (si reposan no se separan sus componentes)
- Dejan pasar la luz
Segun su solubilidad, cuales pueden ser los tipos de disoluciones?
- Saturadas
- Insaturadas
- Sobresaturadas
¿Que significa que una disolucion este saturada?
La mezcla llego a su punto exacto de saturación
¿Que significa que una disolución este sobresaturada?
En la mezcla hay mas soluto que el requerido para llegar al punto de saturacion
¿Que significa que una disolucion este insaturada?
En la mezcla hay menos soluto que el requerido para llegar al punto de saturacción
¿Que es el punto de saturacción?
Capacidad maxima que posee cierta cantidad de solvente para solubilizar un soluto
¿Aunque haya mas soluto en las disoluciones sobresaturadas (Y se pueda observar), sigue siendo una disolucion/homogeneo?
Si
¿Como se expresa la solubilidad?
s: g/ml de soluto / 100g/ml de solvente
¿Cuales son los factores que pueden aumentar o disminuir la solubilidad de una disolucion?
- Naturaleza (fisicoquimica) del soluto y solvente
- Temperatura
- Presion (solo en GASES)
¿Como podemos saber la naturaleza fisicoquimica de los solutos y solventes?
A través de sus enlaces
¿Como afecta la naturaleza del soluto/solvente a la solubilidad?
Si el soluto y el solvente tienen enlaces similares, se disolveran. “Lo similar disuelve a lo similar”
¿Una sustancia ionica puede disolver una polar?
SI
Esto se debe a que las sustancias polares tienen cargas pequeñas (parciales) y los ionicos tienen carga neta (grande) por lo tanto se pueden disolver
¿Como se puede diferenciar una sustancia ionica de una polar?
Las sustancias con enlaces ionicos tienden a estar en estado solido
¿Como la temperatura afecta la solubilidad de una solución?
Al aumentar la temperatura en soluciones solido/liquido, la solubilidad aumenta.
Al aumentar la temperatura en disoluciones con solutos gaseosos, la solubilidad disminuye.
¿Con que propiedad de las moleculas se relaciona la temperatura? (En cuanto a la solubilidad)
La cantidad de energia cinetica molecular
¿Como la presion afecta la solubilidad de una disolucion?
Una disolucion con solutos gaseosos aumenta su solubilidad al aumentar la presion. (La solubilidad de los gases es directamente proporcional a la presion)
En disoluciones con solutos solidos o liquidos no afecta.
¿Que componente de las disoluciones determina el estado fisico de esta misma?
El solvente, ya que esta en mayor cantidad.
Ej:
S + L = Liquido
G + L = Liquido
¿Cuales son los tipos de disoluciones segun su conductividad?
- Electrolítica
- No Electrolítica
¿En que consiste una disolución electrolitica?
Disoluciones que contienen un soluto electrolito.
¿Que es un electrolito?
Una sustancia que en un medio acuoso se disocia en iones y conduce electricidad.
¿Cuales son los dos tipos de electrolitos?
- Debiles
- Fuertes
¿Por que se llaman electrolitos debiles?
Son moleculas que se disocian poco.
Debido a esto en las reacciones quimicas podemos observar dos flechas, una mas larga que la otra debido a que las moleculas tienen mas tendencia a encontrarse de cierta forma.
Por eso en las mezclas se observa atomos separados (+X, -Y) y juntos (XY).
¿Por que se llaman electrolitos fuertes?
Son moleculas que tienen más tendencia a disociarse
En la reaccion solo hay una flecha en una direccion porque se disocian completamente.
Ej:
NaCl —–) +Na -Cl
¿El soluto puede conducir electricidad por si solo?
No, necesita un solvente para disolverse y “liberar” los iones
¿Los solutos covalentes pueden conducir energia si se diseulven?
No, los solutos covalentes no disocian y por lo tanto no electrolizan.
¿Es disolver lo mismo que disociar?
NO.
Disolver: “Desaparecer”, dispersarse
Disociar: formar iones
