Dicas Hibridização Flashcards
1
Q
A
2
Q
Um carbono faz uma ligação simples com outro carbono, uma ligação simples com hidrogênio, e uma ligação dupla com oxigênio. Qual a hibridização?
A
sp² (3 ligações sigma)
A hibridização sp² é caracterizada por três orbitais híbridos, resultando em uma geometria trigonal plana.
3
Q
Um carbono faz uma ligação tripla com outro carbono e uma simples com hidrogênio. Qual a hibridização?
A
sp (2 ligações sigma)
A hibridização sp é caracterizada por dois orbitais híbridos, resultando em uma geometria linear.
4
Q
A
5
Q
Qual é a hibridização de um carbono com 4 ligações simples (sigma)?
A
sp³ – 4 regiões de densidade eletrônica = geometria tetraédrica (109,5°)
6
Q
Se o carbono faz uma ligação dupla e duas ligações simples, qual a hibridização?
A
sp² – 3 ligações sigma = geometria trigonal plana (120°)
7
Q
Qual hibridização tem 2 ligações sigma (como em ligação tripla)?
A
sp – 2 regiões de densidade eletrônica = geometria linear (180°)
8
Q
O que define a hibridização do carbono: o número de ligações ou o número de ligações sigma?
A
O número de ligações sigma (ligações simples e a parte sigma das duplas ou triplas).
9
Q
Quantas ligações sigma há em uma ligação tripla?
A
1 ligação sigma + 2 ligações pi.
10
Q
Carbono com 4 átomos ligados (4 vizinhos) = ?
A
sp³ – indica 4 orbitais híbridos.
11
Q
Carbono com 3 vizinhos = ?
A
sp² – 3 ligações sigma, ideal para ligações duplas.
12
Q
Carbono com 2 vizinhos (por ex: C≡C ou C=C=C) = ?
A
sp – 2 ligações sigma, comum em cadeias lineares.
13
Q
VERDADEIRO OU FALSO: Um carbono em uma ligação tripla está sempre em hibridização sp.
A
Verdadeiro.
14
Q
VERDADEIRO OU FALSO: Uma ligação dupla conta como duas regiões de densidade para determinar hibridização.
A
Falso – apenas a ligação sigma conta.
15
Q
Situação do Carbono: 4 ligações simples. Hibridização correta?
A
sp³
16
Q
Situação do Carbono: 1 ligação dupla. Hibridização correta?
A
sp²
17
Q
Situação do Carbono: 1 ligação tripla. Hibridização correta?
A
sp
18
Q
Situação do Carbono: 2 ligações duplas. Hibridização correta?
A
sp
19
Q
Qual é a geometria associada à hibridização sp²?
A
C) Trigonal plana
20
Q
Qual dessas moléculas tem um carbono com hibridização sp³?
A
A) CH₄
21
Q
Hibridização do carbono
A
Situação do Carbono
Tipo de Hibridização
4 sigma (4 ligações simples)
sp³
3 sigma (2 simples + 1 dupla)
sp²
2 sigma (1 simples + 1 tripla, ou 2 duplas)
sp
3 sigma + 1 par de elétrons livres
sp³
Parte de anel aromático
sp²
22
Q
A
23
Q
A
24
Q
O que é hibridização no contexto da química orgânica?
A
É o processo de combinação de orbitais atômicos (s e p) do carbono para formar novos orbitais híbridos que se orientam no espaço para formar ligações sigma.
25
Por que o carbono precisa hibridizar seus orbitais?
Para conseguir formar 4 ligações fortes com orientação espacial adequada.
26
Qual orbital o carbono usa para formar ligações pi?
Os orbitais p não hibridizados.
27
Um carbono com 2 ligações simples e 1 ligação dupla possui qual hibridização?
sp² (3 ligações sigma)
28
Um carbono com 1 ligação simples e 1 tripla possui qual hibridização?
sp (2 ligações sigma)
29
Um carbono com 2 ligações duplas (ex: CO₂) possui qual hibridização?
sp (também 2 ligações sigma)
30
Um carbono com 3 ligações simples e 1 par de elétrons livres (como o amônio CH₃⁻) tem qual hibridização?
sp³ – 4 regiões de densidade (3 ligações + 1 par livre)
31
Qual a geometria de um átomo de carbono com hibridização sp³?
Tetraédrica – ângulo de 109,5°
32
Qual a geometria de um átomo de carbono sp²?
Trigonal plana – ângulo de 120°
33
Qual a geometria de um carbono sp?
Linear – ângulo de 180°
34
Carbono com 2 duplas = hibridização…?
sp (2 sigma)
35
Ligação tripla = quantas sigma?
Apenas 1 ligação sigma + 2 pi
36
Dica de ouro para determinar hibridização: conte o número de…?
Ligações sigma (ou regiões de densidade eletrônica)
37
O número de ligações pi afeta a hibridização?
Não – só ligações sigma entram na conta da hibridização.
38
VERDADEIRO OU FALSO: Carbono em uma cadeia aromática (como no benzeno) está em hibridização sp².
Verdadeiro.
39
VERDADEIRO OU FALSO: Toda ligação dupla está entre dois carbonos sp.
Falso – normalmente é entre carbonos sp².
40
VERDADEIRO OU FALSO: Um carbono em CH₄ está em hibridização sp².
Falso – está em sp³.
41
VERDADEIRO OU FALSO: Carbonos terminais de uma ligação tripla (ex: em C≡C) são sp.
Verdadeiro.
42
Em qual das moléculas abaixo o carbono está em hibridização sp²? A) CH₄ B) C₂H₄ C) C₂H₂ D) CH₃CH₃
B) C₂H₄ (eteno – cada carbono tem uma ligação dupla)
43
Um carbono que realiza 3 ligações sigma e nenhuma ligação pi está com hibridização: A) sp B) sp² C) sp³ D) não hibridizado
B) sp²
44
Situação do Carbono com 4 sigma (4 ligações simples) corresponde a qual tipo de Hibridização?
sp³
45
Situação do Carbono com 3 sigma (2 simples + 1 dupla) corresponde a qual tipo de Hibridização?
sp²
46
Situação do Carbono com 2 sigma (1 simples + 1 tripla, ou 2 duplas) corresponde a qual tipo de Hibridização?
sp
47
Situação do Carbono com 3 sigma + 1 par de elétrons livres corresponde a qual tipo de Hibridização?
sp³
48
Situação do Carbono parte de anel aromático corresponde a qual tipo de Hibridização?
sp²
49
50
A hibridação do tipo sp² no átomo de carbono envolve:
a) A promoção de um elétron do orbital 2s para o orbital 2p e a hibridação de 3 dos 4 orbitais, contendo cada um 1 elétron, mantendo-se um dos orbitais do tipo p na sua forma original.
## Footnote
O carbono promove um elétron do 2s para o 2p e hibridiza 3 orbitais (1s + 2p) para formar 3 sp², mantendo 1 p puro para ligação pi.
51
O carbono presente no metano (CH₄) possui hibridização:
c) sp³
## Footnote
O carbono faz 4 ligações sigma → 4 orbitais híbridos sp³ com geometria tetraédrica.
52
Nos compostos aromáticos como o benzeno (C₆H₆), os carbonos estão hibridizados em:
b) sp²
## Footnote
Todos os carbonos do benzeno fazem 3 ligações sigma (2 com carbonos e 1 com H), mantendo 1 orbital p puro para participar da deslocalização (aromaticidade).
53
Na molécula de propeno (CH₂=CH–CH₃), a hibridização dos carbonos, da esquerda para a direita, é:
b) sp², sp², sp³
## Footnote
1º carbono (CH₂=) → sp² (1 ligação dupla + 2 simples); 2º carbono (=CH–) → sp²; 3º carbono (–CH₃) → sp³ (4 ligações simples).
54
A molécula de etino (C₂H₂) possui carbonos com hibridização:
a) sp
## Footnote
Cada carbono está ligado a 2 átomos com 1 ligação sigma (1 simples + 1 tripla), totalizando 2 regiões de densidade eletrônica → hibridização sp.
55
56
Num orbital molecular, quantos elétrons existem no máximo?
No máximo dois elétrons.
## Footnote
Os elétrons em um orbital molecular pertencem a dois átomos ligantes.
57
Na molécula de Cl₂, qual tipo de ligação é formada?
Uma ligação covalente σ (p–p).
58
Qual é a configuração normal do carbono?
1s² 2s² 2p².
59
O que é incorreto afirmar sobre a hibridização de carbono com duas ligações covalentes duplas?
É híbrido do tipo sp, não sp².
## Footnote
O carbono com duas ligações duplas (ex: CO₂) forma 2 ligações sigma e 2 pi.
60
Toda ligação simples é sempre do tipo _______.
sigma.
61
Uma ligação dupla é composta por quantas ligações sigma e quantas pi?
1 sigma + 1 pi.
62
Quantas ligações pi contém uma ligação tripla?
2 ligações pi.
63
As ligações pi são formadas pela sobreposição _______ de orbitais p.
lateral.
64
Na molécula H–C≡C–H (etino), qual é a hibridização dos carbonos?
sp.
65
Quantas ligações pi existem na molécula H–C≡C–H?
2 ligações pi.
66
Os orbitais moleculares representam a região do espaço onde há maior probabilidade de encontrar _______.
elétrons compartilhados.
67
Orbitais moleculares obedecem ao princípio de exclusão de _______.
Pauli.
68
Na molécula de ácido etinoico (ácido propiônico): CH₃–C≡C–COOH, quais são as hibridizações dos carbonos?
sp³, sp, sp², sp².
69
Qual é a hibridização do carbono na parte CH₃ da molécula CH₃–C≡C–COOH?
sp³.
70
O carbono que forma uma ligação tripla na molécula CH₃–C≡C–COOH é do tipo _______.
sp.
71
O carbono da carbonila (C=O) na molécula CH₃–C≡C–COOH é do tipo _______.
sp².
72
O oxigênio do grupo -OH na molécula CH₃–C≡C–COOH é do tipo _______.
sp³.
73
74
Qual é a hibridização do carbono no metano (CH₄)?
sp³ – o carbono faz 4 ligações sigma, com 4 regiões de densidade eletrônica ao redor.
75
Que tipo de orbitais se sobrepõem nas ligações do CH₄?
Cada ligação é uma σ entre o orbital 1s do H e o sp³ do C.
76
Quantas ligações sigma existem no CH₄ e de que tipo são?
4 ligações σ (s–sp³), todas simples, covalentes e do tipo sigma.
77
Qual a hibridização do carbono C₁ que faz uma ligação simples com H e tripla com C₂?
sp – pois faz 2 regiões de densidade eletrônica (1 ligação σ com H e 1 tripla com C₂).
78
Que orbitais participam da ligação C₁–H no composto?
Ligação σ entre o orbital 1s do H e o sp do C₁ → (s–sp).
79
Como é formada a tripla ligação entre C₁≡C₂?
1 ligação σ (sp–sp) + 2 ligações π (p–p).
80
Qual a hibridização do carbono C₂, que participa da tripla ligação e se liga a C₃?
sp – pois faz 2 regiões de densidade eletrônica.
81
A ligação entre C₂ e C₃ é de qual tipo?
Ligação σ (sp–sp²), pois C₂ é sp e C₃ é sp².
82
Qual a hibridização do carbono C₃ da carbonila (C=O)?
sp² – faz 3 regiões de densidade: 1 ligação com C₂, 1 com O da carbonila e 1 com O da hidroxila.
83
A ligação C=O (carbonila) possui quais tipos de ligações?
1 ligação σ (sp²–p) + 1 ligação π (p–p).
84
A ligação entre C₃ e O da hidroxila é de qual tipo?
Ligação σ (sp²–p), entre carbono sp² e oxigênio com orbital p.
85
Como é a ligação O–H na hidroxila?
Ligação σ (p–s), entre orbital p do oxigênio e 1s do hidrogênio.
86
Qual a hibridização dos carbonos no eteno (C₂H₄)?
sp² – cada C tem 3 regiões de densidade eletrônica.
87
Como é a ligação dupla C=C no eteno?
1 ligação σ (sp²–sp²) + 1 ligação π (p–p).
88
Que tipo de orbitais interagem nas ligações com hidrogênios no eteno?
σ (s–sp²), entre o 1s do H e o sp² do C.
89
Quantas ligações σ e π existem no eteno?
4 ligações σ (H–C), 1 σ (C–C), 1 π (C–C) → Total: 5 σ e 1 π.
90
91
O que caracteriza as reações dos compostos orgânicos?
São geralmente mais lentas do que as reações dos compostos inorgânicos.
## Footnote
As reações orgânicas podem envolver múltiplos passos e intermediários complexos.
92
Qual é a tendência dos compostos orgânicos ao serem aquecidos?
Tendem a sofrer decomposição quando aquecidos.
## Footnote
A decomposição pode resultar em diferentes produtos, dependendo da estrutura do composto.
93
Em que tipo de solvente os compostos orgânicos são geralmente solúveis?
São solúveis em solventes apolares ou de baixa polarização.
## Footnote
Isso se deve à natureza não polar das moléculas orgânicas.
94
Qual fenômeno é comum nos compostos orgânicos devido à sua estrutura molecular?
Sofrem isomeria frequentemente.
## Footnote
A isomeria pode incluir isomeria estrutural e estereoisomeria.
95
O que é o caráter anfótero em compostos orgânicos?
Significa que os compostos podem atuar como ácidos ou bases, dependendo das condições.
## Footnote
Isso é relevante em reações de neutralização e em sistemas biológicos.
96
Comparado a compostos inorgânicos, como os compostos orgânicos se comportam em relação a PF e PE?
Têm PF e PE relativamente baixos, embora isso dependa da estrutura.
## Footnote
A estrutura molecular e as forças intermoleculares influenciam os pontos de fusão e ebulição.
97
Os compostos orgânicos são bons condutores de eletricidade?
Não, são maus condutores da corrente elétrica.
## Footnote
A maioria dos compostos orgânicos não possui íons livres ou elétrons móveis.
98
99
Qual é a característica de uma fórmula condensada de um composto orgânico?
A fórmula condensada representa os átomos de carbono e hidrogênio de forma simplificada, agrupando-os sem mostrar todas as ligações, mas mantendo a informação sobre a estrutura molecular.
## Footnote
A fórmula condensada é uma representação prática para visualizar a composição de compostos orgânicos sem detalhar cada ligação.
100
Como identificar uma ligação dupla (C=C) em uma fórmula condensada?
A ligação dupla entre dois átomos de carbono é indicada pelo símbolo '=' entre os carbonos, como em CH2=CH2 (eteno).
## Footnote
A presença do símbolo '=' é crucial para a identificação de ligações duplas em fórmulas condensadas.
101
Na fórmula condensada CH2=CH2, qual tipo de ligação existe entre os dois átomos de carbono?
Existe uma ligação dupla (C=C) entre os dois átomos de carbono.
## Footnote
Essa ligação é fundamental para a reatividade do eteno em reações químicas.
102
Na fórmula condensada CH3-CH=CH2, onde está localizada a ligação dupla?
A ligação dupla está entre o carbono 2 e o carbono 3.
## Footnote
Identificar a posição de ligações duplas é importante para entender a estrutura e a reatividade do composto.
103
O que representa a fórmula condensada CH≡CH?
A fórmula CH≡CH representa uma ligação tripla (C≡C) entre dois átomos de carbono, como no etino.
## Footnote
As ligações triplas conferem propriedades distintas aos compostos, como maior reatividade.
104
Como você pode identificar uma ligação tripla em uma fórmula condensada?
A ligação tripla é indicada pelo símbolo '≡' entre dois átomos de carbono, como em CH≡CH (etino).
## Footnote
A ligação tripla é menos comum do que a dupla, mas é uma característica importante em muitos compostos orgânicos.
105
Qual fórmula condensada representa uma molécula com uma ligação dupla?
CH2=CH2 (eteno), que tem uma ligação dupla entre os dois carbonos.
## Footnote
O eteno é um dos alcenos mais simples e é amplamente utilizado na indústria química.
106
Quais compostos possuem ligações duplas em suas fórmulas condensadas?
Exemplos de compostos com ligação dupla incluem:
* CH2=CH2 (eteno)
* CH3-CH=CH2 (propeno).
## Footnote
Esses exemplos são fundamentais para entender a química dos alcenos e suas reações.
107
108
Qual é o número de orbitais não-híbridos (p puro) no benzeno?
O benzeno possui seis orbitais não-híbridos, um para cada átomo de carbono, que formam as ligações π deslocalizadas.
## Footnote
Os orbitais não-híbridos são importantes para a deslocalização de elétrons na estrutura do benzeno.
109
Como os átomos de hidrogênio estão ligados aos átomos de carbono no benzeno?
Os hidrogênios estão ligados aos carbonos do benzeno através de ligações σ (s-sp²).
## Footnote
As ligações σ são formadas pela sobreposição de orbitais híbridos sp² dos carbonos.
110
Quantas ligações π existem na estrutura do benzeno?
O benzeno possui três ligações π, que são deslocalizadas entre os seis átomos de carbono.
## Footnote
A deslocalização das ligações π contribui para a estabilidade do benzeno.
111
Qual é a hibridação dos átomos de carbono no benzeno?
Todos os carbonos no benzeno estão hibridados em sp².
## Footnote
A hibridação sp² permite a formação de um plano trigonal em torno de cada carbono.
