Diagrama de fases Flashcards
Propiedades de los metales
Se caracterizan generalmente por tener propiedades de ductilidad, maleabilidad, lustre y conductividad eléctrica y térmica elevadas.
Porqué se utilizan los metales en la ingeniería
Rigidez y resistencia elevadas. Los metales pueden alearse para darles rigidez, resistencia y dureza elevadas; se les utiliza para que proporcionen el marco estructural para
la mayor parte de productos de la ingeniería.
➣ Tenacidad. Los metales tienen la capacidad de absorber energía
➣ Conductividad eléctrica buena. Los metales son conductores debido a su enlace metálico
➣ Conductividad térmica buena. Los enlaces metá licos
Forma inicial del metal
1) metal fundido, en la que la forma inicial es una pieza
fundida;
2) metal forjado, en la que el metal ha sido trabajado o puede serlo se les asocian propiedades mecánicas mejores; y
3) metal pulverizado, en la que el metal es adquirido en forma de polvos muy finos para convertirlo en piezas por medio de té cnicas metalúrgicas especiales para ello.1
Clasificación de los metales
Ferrosos, los que se basan en
el hierro
No ferrosos, todos los demás. El grupo de los ferrosos puede subdividirse en aceros y tipos de hierro colado.
¿Porqué se hacen las aleaciones?
es posible mejorar la resistencia, dureza y otras propiedades, en comparación con las de los metales puros
¿Qué es una aleación?
metal compuesto de dos o más elementos, al menos uno de los cuales
es metálico
Clasificación de las aleaciones
1) soluciones sólidas
2) fases intermedias
Solución sólida
Una solución sólida es una aleación en la que un elemento se disuelve en otro para formar una estructura de fase única. Que todos los granos tienen la misma estructura reticular cristalina.
Composición de las composiciones solidas
En una solución sólida, el solvente o elemento base es metálico, y el elemento disuelto puede ser metálico o no metálico
Tipos de solución sólida
solución sólida sustitucional :en la que los átomos del elemento solvente son remplazados en su celda unitaria por el elemento disuelto.
solución sólida intersticial: en la que los á tomos del elemento
solvente se acomodan en los espacios vacíos entre los á tomos del metal base, en la estructura reticular. Se desprende que los á tomos que quedan en esos intersticios deben ser pequeños en comparación con los del metal solvente.
Parámetros
1) el radio atómico de los dos elementos debe ser similar, por lo general dentro de un 15%;
2) sus tipos de retículas deben ser las mismas;
3) si los elementos tienen valencias diferentes, es más probable que el metal de valencia menor sea el solvente;
4) si los elementos tienen afinidad química elevada uno por el otro,
Características de las soluciones solidas
La estructura aleada es más fuerte y dura que cualesquiera de los elementos que la componen
