Définitions de concepts Flashcards
Solubilité
Capacité d’une substance (soluté) à se dissoudre dans une autre substance (solvant) pour former un mélange homogène (solution).
Salting out
La solubilité d’un produit non électrolyte est réduite par l’ajout d’un sel. Les molécules d’eau viennent réagir avec le sel, elles sont moins nombreuses autour des particules de solutés qui sont alors libérées.
Électrolyte
Libère des ions lorsque dissous.
Pression interne (Pi)
Reflet de la force d’attraction intermoléculaire
Paramètre de solubilité
Cohésion entre les molécules semblables
Racine carré de la pression interne
Coefficient de partage
Distribution de solutés entre des solvants non miscibles
Reflet de la liposolubilité d’un médicament
P = Coct/Ceau :
Si P est plus grand que 1, le médicament est-il lipophile ou hydrophile
Lipophile.
P plus grand que 1 signifie que la concentration dans l’octanol est supérieure à celle dans l’eau
P = Coct/Ceau
Si un médicament est hydrophile, P sera-t-il plus grand ou plus petit que 1
P sera plus petit que 1 car la concentration dans l’eau sera supérieure à celle dans l’octanol
Interface
Frontière entre deux phases
Émulsion
Liquide-liquide
Suspension
Liquide-solide
Entre quelles phases peut-on retrouver une tension superficielle
(ou tension de surface)
Entre liquide-vapeur ou
solide-vapeur
Entre quelles phases peut-on retrouver une tension interfaciale
Entre 2 liquides (non miscibles), 2 solides ou solide-liquide
Tension interfaciale
Force à l’interface de deux phases non miscibles
Tension superficielle
ou de surface
C’est comme si les molécules de la couche superficielle étaient attirées vers l’intérieur (les forces d’attraction ne sont pas compensées)
Force d’adhésion
Force d’attraction entre molécules de différentes substances
Force de cohésions
Force d’attraction entre les molécules d’une même substance
Coefficient d’étalement (S) :
S’il est négatif, est-ce que le liquide s’étale ?
Non. Si S est négatif le liquide forme une globule, si S est positif il s’étale sur la surface
Étalement si Wa est supérieur à Wc (S = Wa - Wc)
Travail d’adhésion
Énergie fournie pour briser l’attraction entre les molécules différentes
Travail de cohésion
Énergie fournie pour séparer les molécules semblables (du liquide qui s’étale)
Adsorption
Répartition de molécules à l’interface de liquides ou de solides
tensioactifs (ou surfactant)
Amphiphile, possède une extrémité lipophile (apolaire) et une extrémité hydrophile (polaire)
Le caractère hydrophile ou lipophile dépend du nombre de carbones dans la chaine alkyle
Micelles sphériques
Les têtes polaires sont vers l’extérieur (milieu polaire - eau)
Micelles inversées
Les extrémités apolaires sont vers l’extérieur (milieu apolaire - huile)
Concentration micellaire critique (CMC)
Concentration en tensioactif à partir de laquelle les agents s’organisent en micelles.
Mouillabilité
On veut que la goutte s’étale sur le solide. Permet l’étalement de l’eau sur un comprimé pour qu’elle y pénètre, favorisant la désintégration et la dissolution du comprimé.
Agent mouillant
Agent surfactant qui diminue l’angle de contact et déplace l’air en contact avec la surface pour y amener le liquide.
Potentiel Nernst
Première couche de charges attirées par la charge de la particule
Potentiel Zéta
Deuxième couche de charges attirées par le potentiel de Nernst. Possible grace à la présence d’ions dans la solution. (de charge opposée au potentiel Nernst)
Diffusion
Transfert de molécule dans le sens d’une différence de concentration traversant deux régions.
(transport passif)
Dissolution
Précède l’absorption et peut la limiter si elle est insuffisante. Correspond à la libération de la forme pharmaceutique
