Définitions

Question 1

élément/atome

Answer 1

substance qui ne peut être séparée en substance plus simples au moyen de réactions chimiques. Tous les atomes d’un élément donné ont le même numéro atomique=> substance élémentaire

Question 2

Substance/ composé

Answer 2

type de matière ayant une composition et des propriétés définies, ou constantes, c-à-d qui ne varient pas d’un échantillon à l’autre. Toute substance/ composé est soit un élément, soit un corps simple ou composé

Question 3

mélange homogène

Answer 3

mélange de deux ou plusieurs substances dont la composition et les propriétés sont uniformes, c-à-d identique en tout point du mélange

Question 4

mélange hétérogène

Answer 4

mélange dont la composition et/ou les propriétés varient d’un point à un autre

Question 5

Corps simple

Answer 5

constitué d’un seul type d’élément

Question 6

corps composé

Answer 6

constitué d’une association d’éléments différents

Question 7

allotropie

Answer 7

faculté d’un corps simple, d’un élément d’exister sous plusieurs formes cristallines => formes allotropiques
diffèrent essentiellement par leur propriétés physiques

ex. graphite, diamant, fullerène C60

Question 8

structure noyau

Answer 8

1. atome n’est pas compacte, la majorité de son volume est vide
2. Au centre, il y a un noyau lourd chargé positivement
3. Autour, il y a des électrons en mouvement dont le nombre est égal à celui des protons => atome électriquement neutre
4. la masse de l’atome est presque entièrement due à son noyau (mp et mn&raquo_space;me)
5. le nombre de protons du noyau est différent pour chaque élément

Question 9

diamètre d’un noyau ?

Answer 9

10^-15 m

Question 10

diamètre d’un atome ?

Answer 10

10^-10 m

Question 11

isotopes

Answer 11

des atomes qui possèdent le même nombre d’électrons – et donc de protons, pour rester neutre, mais un nombre différent de neutrons.

=> des noyaux ayant un numéro atomique identique (Z), mais des nombres de masse (A) différents

Question 12

émission de lumière

Answer 12

l’électron retourne dans son orbitale initiale, plus stable, en émettant l’énergie excédentaire sous forme de lumière (Ef->Ei)

Question 13

Absorption de lumière

Answer 13

un photon d’une énergie hv est absorbé par un électron qui passe dans une orbitale d’énergie supérieure (Ei->Ef)

Question 14

les électrons ont à la fois quoi et quoi?

Answer 14

un caractère ondulatoire et un caractère corpusculaire

Question 15

quels sont les deux mouvements de l’électrons?

Answer 15

1. orbital
2. intrinsèque (rotation sur lui même)

Question 16

Comment se ranger les électrons dans les orbitales ?

Answer 16

les électrons occupent d’abord les orbitales dont le niveau d’énergie est le plus bas

Question 17

Quel est le Principe d’exclusion de Pauli pour la configuration électro. de l’atome?

Answer 17

une orbitale donnée ne peut être occupée par plus de deux électrons. Lorsque deux électrons occupent la même orbitale, leurs spins doivent être appariés

Question 18

Quelle est la règle de Hund pour la configuration électro. de l’atome?

Answer 18

Dans un groupe d’orbitales ayant même nv. d’énergie –> électrons occupent d’abord les orbitales vides
les orbitales à demi occupées ont le même spin (flèches dans même sens)

Question 19

Comment appelle-t-on les éléments du premier groupe?

Answer 19

les alcalins

Question 20

Comment appelle-t-on les éléments du 2e groupe?

Answer 20

alcalino-terreux

Question 21

Comment appelle-t-on les éléments du 3 à 11e groupe?

Answer 21

métaux de transition

Question 22

Comment appelle-t-on les éléments du 13e groupe?

Answer 22

métaux terreux

Question 23

Comment appelle-t-on les éléments du 14e groupe?

Answer 23

Groupe-C

Question 24

Comment appelle-t-on les éléments du 15e groupe?

Answer 24

Pnictogènes

Question 25

Comment appelle-t-on les éléments du 16e groupe?

Answer 25

Chalcogène

Question 26

Comment appelle-t-on les éléments du 17e groupe?

Answer 26

halogènes

Question 27

Comment appelle-t-on les éléments du 18e groupe?

Answer 27

les gaz nobles

Question 28

Comment appelle-t-on les éléments des orbitales f ?

Answer 28

métaux de transition MAIS
ligne du dessus Lanthanide et dessous Actinide

Question 29

atomes/ions isoélectriques

Answer 29

ils ont le même nombre d’électrons, MAIS rayon différent

Question 30

Energie de ionisation

Answer 30

énergie requise pour extraire un atome/ion en phase gazeuse un électron à l’état fondamental

Question 31

affinité électronique

Answer 31

énergie associée à la fixation d’un électron par un atome en phase gazeuse

Question 32

solide

Answer 32

• particules liées, pratiquement immobiles, rapprochées
• Ensemble compact et ordonné
• volume propre et forme propre

Question 33

liquide

Answer 33

• Particules liées, mobile et très rapprochées subissant des forces intermoléculaires
• Ensemble compact et ordonné
• Volume propre et de masse spécifique donnée

Question 34

gaz

Answer 34

• particules non liées, en mouvement rapide et éloignées => faible masse spécifique
• Ensemble dispersé et très désordonné

Question 35

Plasma

Answer 35

• fluide ionisé
• les atomes ont perdu un ou plusieurs électrons

Question 36

Liquide-Cristallin ou cristal liquide

Answer 36

• état intermédiaire entre liquide et solide
• ensemble ordonné

Question 37

électronégativité

Answer 37

intensité de force d’attraction d’un atome sur les électrons le liant à un autre atome dans une molécule

Question 38

caractère ionique

Answer 38

la différence d’électronégativité entre les deux ions et la charge des ions

Question 39

enthalpie de liaison

Answer 39

cela correspond à un changement d’enthalpie lorsqu’une liaison est rompue