Definitioner

Question 1

Isentrop

Answer 1

Adiabatisk och förlust/friktionsfri

Question 2

Adiabatisk

Answer 2

Utan värmeförluster men inte friktionsfri (reversibel)

Question 3

Kemcyklisk förbränning

Answer 3

En förbränningsprincip som används för att avskilja CO2. Förverkligas genom användning av syrebärare, ofta metalloxid från förbränningslut till bränsle. Vid kemcyklisk förbränning används ofta förbränning i fluidiserad bädd.

Question 4

Fluidiserad bädd

Answer 4

Fluidisering innebär att en gasström plus fasta partiklar beter sig precis som en vätska eller fluid.

Question 5

Vindkraft

Answer 5

beror av rörelseenergi [~v^2] och massflöde [~v]. Fördelar: Bättre för civilisationen om till havs, inget ljud. Finns stor yta till havs. Nackdelar: Dyrare att bygga till havs. Ökat underhåll pga korrosion.

Question 6

Ideala gaslagen

Answer 6

pV = nR_MT

Question 7

Underkyld vätska

Answer 7

Allt ämne i vätskeform och vid en temp. Lägre än mättnadstemp

Question 8

Mättad vätska

Answer 8

Vätska med exakt tillstånd på nedre gränskurvan (´)

Question 9

Fuktig ånga

Answer 9

Blandning mellan mättad ånga och vätska vid kokpunkten

Question 10

Mättad ånga

Answer 10

Ånga med exakt tillstånd på övre gränskurvan

Question 11

Ånga

Answer 11

Tillstånd nära övre gränskurvan

Question 12

Överhettad ånga

Answer 12

Allt ämne i gasform och temp. Högre än mättnadstemperaturen (högre än övre gränskurvan)

Question 13

Tillståndsstorheter

Answer 13

Intensiva = oberoende av systemets storlek, t.ex Temperatur (K), Tryck (Pa), Volymitet (m3/kg) , Specifik entalpi (J/kg), Specifik entropi (J/kgK), Specifik inre energi (J/kg).
Extensiva = beroende av systemets storlek, t.ex. Entalpi (J), Entropi (J/K), Inre energi (J), Volym (m3), Massa (kg)

Question 14

Gibbs fasregel

Answer 14

F = K+2-P, F = antal frihetsgrader, K=Antal komponenter, P=Antal faser

Question 15

Inkompressibla medier

Answer 15

Medier som inte ändrar sin volym vid tryckförändring, t.ex. Vätskor.

Question 16

Värme

Answer 16

’Energiutbyte mellan kroppar som sker till följd av en temperaturdifferens’

Question 17

Inre energi

Answer 17

’Summan av olika energiformer för alla molekyler i systemet’

Question 18

Mol

Answer 18

Antalet molekyler i ett system. 1 Mol = 6,022e23 st

Question 19

Isobarisk tillståndsförändring

Answer 19

Konstant tryck, dp = 0

Question 20

Isokorisk tillståndsförändring

Answer 20

Konstant volym, dv = 0

Question 21

Isotermisk tillståndsförändring

Answer 21

Konstant temperatur, dT = 0

Question 22

Adiabatisk tillståndsförändring

Answer 22

Idealt, förlustfritt förlopp ex. kompression och expansion. dqr = 0, ds = 0

Question 23

Öppet system

Answer 23

Massutbyte med omgivningen

Question 24

Slutet system

Answer 24

Inget massutbyte med omgivningen

Question 25

Adiabatiskt system

Answer 25

Inget värmeutbyte med omgivningen

Question 26

Isolerat system

Answer 26

Inget mass-, värme- eller arbetsutbyte

Question 27

Stationärt system

Answer 27

Ingenting förändras med tiden

Question 28

Instationärt system

Answer 28

Systemet är tidsberoende

Question 29

R_M

Answer 29

8314,3 J/(kmolK)

Question 30

Entalpi

Answer 30

I en process med konstant tryck är skillnaden i entalpi lika med upptagen eller avgiven värme.
h = u + pv

Question 31

Entropi

Answer 31

Entropi avgör mängden energi som måste avges vid den lägre temperaturen (Q_ut) och således hur mycket av energin vid den högre temperaturen som är tillgängligt för arbete.

Question 32

Första huvudsatsen

Answer 32

Energi kan inte bildas eller förstöras, men däremot omvandlas. Energibalans bygger på detta, Energi in = Energi ut

Question 33

Andra huvudsatsen

Answer 33

Villkor för hur värme kan omvandlas till arbete.

’Värme övergår spontant från en varmare kropp till en kallare kropp.’

Question 34

Volymändringsarbete

Answer 34

Diskret (”engångs”) arbete på grund av en förändring av systemets volym.

Question 35

Tekniskt arbete

Answer 35

Kontinuerligt arbete (”det man får ut”) ur en process

Question 36

Specifik värmekapacitet

Answer 36

c_p är en tillståndsstorhet som är beroende av temperatur och tryck, för ideal gas är den dock inte beroende av tryck.

c_v är en tillståndsstorhet som är beroende av temperatur och volymitet, för ideal gas är den dock inte beroende av volymitet.