Definitioner Flashcards
Isentrop
Adiabatisk och förlust/friktionsfri
Adiabatisk
Utan värmeförluster men inte friktionsfri (reversibel)
Kemcyklisk förbränning
En förbränningsprincip som används för att avskilja CO2. Förverkligas genom användning av syrebärare, ofta metalloxid från förbränningslut till bränsle. Vid kemcyklisk förbränning används ofta förbränning i fluidiserad bädd.
Fluidiserad bädd
Fluidisering innebär att en gasström plus fasta partiklar beter sig precis som en vätska eller fluid.
Vindkraft
beror av rörelseenergi [~v^2] och massflöde [~v]. Fördelar: Bättre för civilisationen om till havs, inget ljud. Finns stor yta till havs. Nackdelar: Dyrare att bygga till havs. Ökat underhåll pga korrosion.
Ideala gaslagen
pV = nR_MT
Underkyld vätska
Allt ämne i vätskeform och vid en temp. Lägre än mättnadstemp
Mättad vätska
Vätska med exakt tillstånd på nedre gränskurvan (´)
Fuktig ånga
Blandning mellan mättad ånga och vätska vid kokpunkten
Mättad ånga
Ånga med exakt tillstånd på övre gränskurvan
Ånga
Tillstånd nära övre gränskurvan
Överhettad ånga
Allt ämne i gasform och temp. Högre än mättnadstemperaturen (högre än övre gränskurvan)
Tillståndsstorheter
Intensiva = oberoende av systemets storlek, t.ex Temperatur (K), Tryck (Pa), Volymitet (m3/kg) , Specifik entalpi (J/kg), Specifik entropi (J/kgK), Specifik inre energi (J/kg). Extensiva = beroende av systemets storlek, t.ex. Entalpi (J), Entropi (J/K), Inre energi (J), Volym (m3), Massa (kg)
Gibbs fasregel
F = K+2-P, F = antal frihetsgrader, K=Antal komponenter, P=Antal faser
Inkompressibla medier
Medier som inte ändrar sin volym vid tryckförändring, t.ex. Vätskor.
Värme
’Energiutbyte mellan kroppar som sker till följd av en temperaturdifferens’
Inre energi
’Summan av olika energiformer för alla molekyler i systemet’
Mol
Antalet molekyler i ett system. 1 Mol = 6,022e23 st
Isobarisk tillståndsförändring
Konstant tryck, dp = 0
Isokorisk tillståndsförändring
Konstant volym, dv = 0
Isotermisk tillståndsförändring
Konstant temperatur, dT = 0
Adiabatisk tillståndsförändring
Idealt, förlustfritt förlopp ex. kompression och expansion. dqr = 0, ds = 0
Öppet system
Massutbyte med omgivningen
Slutet system
Inget massutbyte med omgivningen
Adiabatiskt system
Inget värmeutbyte med omgivningen
Isolerat system
Inget mass-, värme- eller arbetsutbyte
Stationärt system
Ingenting förändras med tiden
Instationärt system
Systemet är tidsberoende
R_M
8314,3 J/(kmolK)
Entalpi
I en process med konstant tryck är skillnaden i entalpi lika med upptagen eller avgiven värme.
h = u + pv
Entropi
Entropi avgör mängden energi som måste avges vid den lägre temperaturen (Q_ut) och således hur mycket av energin vid den högre temperaturen som är tillgängligt för arbete.
Första huvudsatsen
Energi kan inte bildas eller förstöras, men däremot omvandlas. Energibalans bygger på detta, Energi in = Energi ut
Andra huvudsatsen
Villkor för hur värme kan omvandlas till arbete.
’Värme övergår spontant från en varmare kropp till en kallare kropp.’
Volymändringsarbete
Diskret (”engångs”) arbete på grund av en förändring av systemets volym.
Tekniskt arbete
Kontinuerligt arbete (”det man får ut”) ur en process
Specifik värmekapacitet
c_p är en tillståndsstorhet som är beroende av temperatur och tryck, för ideal gas är den dock inte beroende av tryck.
c_v är en tillståndsstorhet som är beroende av temperatur och volymitet, för ideal gas är den dock inte beroende av volymitet.
